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10 esempi di ionizzazione
La ionizzazione è un processo in cui particelle o elementi sono lasciati con una carica molto definita, positiva o negativa, a causa rispettivamente della mancanza o dell'eccesso di elettroni.
La ionizzazione delle sostanze può essere effettuata attraverso processi fisici e chimici. I processi chimici sono principalmente reazioni che coinvolgono sostanze acide, basiche, neutre e un mezzo di trasferimento, solitamente acquoso.
I processi fisici per ionizzare sono basati su onde elettromagnetiche e sulle diverse lunghezze d'onda con cui possono essere lavorati.
L'altra opzione e la più comune è l'elettrolisi, che comporta l'applicazione di una corrente elettrica con la quale può avvenire la separazione.
Eccezionali esempi di ionizzazione
1. Calcio nitruro (Ca3N2)
Questa sostanza può essere dissociata in tre atomi di calcio con una carica positiva di due e due atomi di azoto con una carica negativa di tre.
È un chiaro esempio di dissociazione di un non-metallo (azoto) con un metallo (calcio).
2. Solvation
La solubazione è un processo di ionizzazione che avviene con l'acqua.
Quando si trovano due molecole che formano legami idrogeno, possono dissociarsi e formare uno ione idronio (H3O) con carica positiva e uno ione idrossido (OH) con carica negativa.
3. Solfuro di titanio (Ti2S3)
Il solfuro di titanio è un composto formato da un metallo e un non-metallo.
Quando sono ionizzati, due atomi di titanio con una valenza di tre atomi positivi e tre di zolfo con una valenza negativa di due sono separati e rimangono come risultato.
4. Dissociazione dell'acqua
L'acqua H2O può essere separata e dissociata in un idrossido caricato negativamente (OH) e un protone caricato positivamente (H).
Gli studi di chimica analitica si basano su questa proprietà per studiare l'equilibrio tra acidi, basi, reazioni di studio e altro ancora.
5. Indian Selenide (In2Se3)
Questo composto si decompone e forma due atomi di indio con una carica positiva di tre.
6. Cloruro di calcio (CaCl2)
In questa ionizzazione si produce un atomo di calcio con una valenza uguale a due atomi di cloro positivi e due di cloro con valenza meno due.
7. Ionizzazione da elettroni
Questo metodo è una funzione della lunghezza d'onda delle particelle.
Quando viene applicata una corrente abbastanza grande da eguagliare l'energia dell'ultima orbita di un elettrone, questa viene staccata e trasferita su un'altra particella, lasciando due prodotti ionizzati.
8. Radicali liberi
I radicali liberi sono generati quando determinati tipi di molecole sono esposti a raggi ultravioletti (UV).
L'energia dei raggi rompe il legame tra loro e si formano due molecole ionizzate altamente instabili conosciute come radicali liberi.
Un esempio di radicali liberi si verifica quando i raggi UV rompono i legami dell'ossigeno molecolare (O2) e gli atomi di ossigeno rimangono con un elettrone mancante nel loro guscio di valenza.
Questi atomi possono reagire con altri atomi di ossigeno e formare ozono (O3).
9. Cloruro di sodio
Meglio conosciuto come sale da tavola, è formato da due ioni; uno non metallico (cloro) e l'altro metallico (sodio).
Hanno cariche completamente opposte; Il cloro ha una carica molto negativa e il sodio molto positivo. Questo può anche essere visto nella distribuzione della tavola periodica.
10. Reazioni di condensazione
Accadono quando c'è un eccesso di protoni. Un esempio è se abbiamo una molecola di CH3 come radicale libero e metano (CH4). Quando miscelati, l'idrogeno C2H5 e diatomico si formano come gas.
riferimenti
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