Struttura chimica, nomenclatura, usi e rischi di Biftalate di potassio

il biphthalate di potassioè un composto chimico, solido, bianco, solubile, che è commercialmente in uno stato di elevata purezza. È usato come standard primario per standardizzare le soluzioni nelle titolazioni acido-base; Viene anche usato come soluzione tampone per mantenere stabile il pH delle soluzioni.

È un composto stabile, non igroscopico, che facilita la preparazione della soluzione poiché non assorbe acqua durante il processo di pesatura. Può essere preparato dalla reazione tra acido ftalico e una soluzione di KOH, in cui un idrogeno della molecola di acido ftalico viene sostituito da un atomo di potassio.

Il biphthalate di potassio riceve questo nome perché nella sua molecola c'è un idrogeno leggermente acido. Questo idrogeno è quello che si trova nel gruppo -OH che è proprio accanto al gruppo carbonile, che è parte del carbossile che non reagisce. Questo tipo di sale è noto con il nome di sali acidi, perché non sono totalmente neutri.

indice

• 1 struttura chimica
• 2 Formula
• 3 Nomenclatura
• 4 proprietà
  • 4.1 Densità
  • 4.2 Massa molare
  • 4.3 Solubilità
  • 4.4 Punto di fusione
  • 4.5 Aspetto
  • 4.6 Peso specifico
• 5 Studio derivatologico del biphthalate di potassio
• 6 usi e applicazioni
  • 6.1 Standardizzazione di una base (alcali = NaOH)
  • 6.2 Come tampone nella determinazione del pH
• 7 rischi
  • 7.1 Riguardo alla salute
  • 7.2 Emergenza e pronto soccorso
  • 7.3 Misure di protezione personale
• 8 riferimenti

Struttura chimica

formula

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

nomenclatura

- Biftalate di potassio.

- ftalato di acido di potassio.

- idrogenophthalate di potassio.

proprietà

densità

1,636 g / ml.

Massa molare

204,22 g / mol.

solubilità

Acqua e alcool

Punto di fusione

295 ° C con decomposizione.

aspetto

Solido cristallino al bianco.

Peso specifico

1,64 gr / cm3.

Studio Derivatigrafico del Biftalate di Potassio

Le misurazioni derivatologiche hanno dimostrato che la decomposizione del biphthalate di potassio inizia da 190 ° C a 200 ° C e la preparazione non igroscopica può essere preparata tra 100 ° C e 150 ° C.

La decomposizione procede in tre fasi, la cui velocità dipende dal tasso di aumento della temperatura: si forma prima il ftalato di dipotassio, si eliminano l'anidride ftalica e l'acqua.

I cambiamenti di entalpia possono anche essere ottenuti dal derivatogramma, questo produce informazioni sul meccanismo addizionale di decomposizione termica e cambiamenti nello stato del campione.

Usi e applicazioni

Questo composto è utilizzato nella chimica analitica nella titolazione o nella titolazione acido-base come standard primario per la standardizzazione nella preparazione di soluzioni di composti diversi.

Standardizzazione di una base (alcali = NaOH)

Quando si prepara una soluzione di NaOH, non è possibile garantire che la concentrazione con cui la soluzione rimane sia corretta; Ciò è dovuto al fatto che NaOH è una sostanza solida molto igroscopica (assorbe acqua dall'aria), e quando si pesa rimane con un po 'di umidità, il che rende la quantità di sostanza non la più ottimale.

Una volta che la soluzione è pronta, è necessario sapere esattamente quale concentrazione è rimasta.

Per fare questo, una soluzione viene preparata con lo ftalato di potassio, che è uno standard primario (grazie alla sua elevata stabilità); si aggiungono alcune gocce dell'indicatore acido-base di fenolftaleina e la soluzione di NaOH viene aggiunta come titolante fino a quando rimane un colore rosa nella soluzione di ftalato di potassio.

Con i dati ottenuti, vengono effettuati i calcoli pertinenti per trovare la reale concentrazione di NaOH.

La seguente illustrazione illustra la reazione chimica tra ftalato di potassio e idrossido di sodio.

Come tampone nella determinazione del pH

Una soluzione tampone o tampone è formata sia dall'acido sia dal sale dell'acido, questo lo mantiene in condizioni tali che il valore del pH non cambia quando si aggiungono piccole quantità di acido o di base.

rischi

- Esposizione al fuoco. Come con la maggior parte dei solidi organici, è possibile che il fuoco si verifichi a temperature elevate o per contatto con una fonte di accensione.

- Polvere fine dispersa nell'aria in concentrazioni sufficienti e in presenza di una fonte di accensione, è un'esplosione di polvere potenzialmente pericolosa.

- È una sostanza stabile a temperatura ambiente e in condizioni di conservazione adeguate. Evitare il calore e l'umidità eccessivi.

- Può essere incompatibile con forti ossidanti come l'acido nitrico.

- La decomposizione può formare ossidi di carbonio che sono tossici.

Per quanto riguarda la salute

- Per ingestione accidentale, può causare vomito, diarrea e irritazione delle membrane a causa della sua acidità.

- L'inalazione causa irritazione alle vie respiratorie e tosse.

- Nella pelle provoca irritazione.

- Negli occhi provoca irritazione, arrossamento e dolore.

- Si ritiene che non si tratti di una sostanza cancerogena, teratogena o mutagena.

Emergenza e pronto soccorso

- Lavati gli occhi con molta acqua, rimuovi le lenti a contatto se le indossi e fai scorrere l'acqua attraverso gli occhi senza essere toccata con le mani.

- In caso di contatto con la pelle, rimuovere indumenti e scarpe, lavare abbondantemente con acqua e lavare gli abiti molto bene prima di riutilizzarli.

- In caso di ingestione, evitare di provocare vomito, bere acqua.

- In caso di inalazione, portare la persona a respirare aria fresca; in caso di difficoltà di respirazione, fornire ossigeno.

- In tutti i casi chiedere assistenza medica urgente.

- In caso di perdite o fuoriuscite, raccogliere il prodotto in un contenitore pulito e cercare di assicurarsi che la polvere non si disperda.

Misure di protezione personale

- Rimani fuori dal luogo in cui sono conservate bevande, cibo e mangime (cibo per animali domestici).

- Indossare maschere antipolvere, guanti in neoprene o PVC. Attualmente vengono utilizzati guanti di nitrile.

- Indossare indumenti appropriati che coprano la maggior parte del corpo, inclusi stivali, scarpe e occhiali protettivi.

- Si raccomanda una ventilazione di scarico locale, con un sistema di estrattori d'aria, tenendo conto della direzione predominante del vento.

- Il prodotto è miscibile in acqua, non viene assorbito nel terreno, non è bioaccumulabile o biodegradabile, non è previsto che influisca sulla vita acquatica. Tuttavia, quando lo si smaltisce, deve essere fatto con l'aiuto di personale specializzato: non smaltirlo attraverso gli scarichi.

- Conservare in un'area arancione / verde, luogo fresco asciutto e ventilato e separato da materiale incompatibile.

riferimenti

1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Chemistry, (quarta edizione), Messico, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
3. Reagenti chimica meyer, (s.f), scheda di sicurezza, biphthalate di potassio, Recuperado de, reactivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G., (Luglio 1960), studio Dermo-grafico di ftalato di idrogeno di potassio, ScienceDirect, Volume 5, numero 1, Pagine 53-57, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6