Proprietà, rischi e usi dell'arsenico arsenico (H3AsO3)

il acido arsenico è un composto inorganico di formula H3AsO3. La sua struttura è analoga alla triidrossiammina e può essere riscritta come As (OH) 3. È in forma acquosa e non è stato possibile isolare allo stato solido puro. La sua struttura è presentata nella figura 1.

La preparazione di As (OH) 3 comporta una lenta idrolisi del triossido di arsenico in acqua. La somma della base diventa acido arsenioso in ioni arsenito: [AsO (OH) 2] -, [ASO2 (OH)] 2- e [ASO3] 3-.

È un acido debole. Le reazioni attribuite al triossido di arsenico acquoso sono dovute all'acido arsenico e alle sue basi coniugate.

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche dell'acido arsenico
• 2 Reattività e rischi
  • 2.1 In caso di contatto con gli occhi
  • 2.2 In caso di contatto con la pelle
  • 2.3 In caso di ingestione
  • 2.4 In caso di inalazione
• 3 usi
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche dell'acido arsenico

L'acido arsenico è una molecola piramidale costituita da tre gruppi ossidrilici legati all'arsenico. Lo spettro 1 H NMR di soluzioni di acido arsenico consiste in un singolo segnale coerente con l'alta simmetria della molecola. Esiste solo in soluzione acquosa.

Questa soluzione è incolore e non ha un aroma caratteristico. Viene conservato in contenitori di ambra per evitare reazioni con radiazioni UV (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Il suo peso molecolare è di 125,94 g / mol. Anche se il composto non è stato isolato, le sue proprietà sono state calcolate utilizzando metodi computazionali (© Royal Society of Chemistry, 2015) ottenuto avente un punto di 271,52 ° C, un punto di ebollizione di 626,14 fusione ° C e una solubilità in acqua di 1 x 106 mg / l a 25 ° C.

Il composto ha un pKa di 9.2 per la reazione:

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H +

La letteratura riporta che il composto ha carattere anfotero, sebbene dissocia come base in misura minore rispetto dissocia come acido, la base avendo un pKb di 14 per la reazione:

As (OH) 3 ⇌ As (OH) 2+ + OH-

Ciò porta alla formazione di specie come solfati di idrogeno idrossido arsenico (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO 4)) in soluzioni concentrate di acido solforico o la formazione di acido arsenico solfato (As ( HSO4) 3) in soluzioni di acido solforico fumante.

L'acido arsenico può agire come agente ossidante o agente riducente rimanendo rispettivamente come arsenico elementare o acido arsenico secondo le semi-reazioni:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (ξ0 = +0.240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (ξ0 = -0,560 V)

L'acido arsenico è un agente ossidante più forte della sua controparte fosfonica, ma un agente riducente più debole di questo (Egon Wiberg, 2001).

Reattività e rischi

L'acido arsenico è un composto classificato come stabile, tuttavia è un reagente tossico e corrosivo.

Il composto ha un rischio trascurabile di incendio ed esplosione se esposto a calore o fiamme. In questo caso, se possibile, spostare il contenitore, evitare di respirare vapori o polvere.

Quando riscaldato, il composto rilascia fumi di ossido di arsenico tossici e corrosivi. È necessario indossare un autorespiratore e indumenti protettivi per evitare il contatto in caso di incendio.

Può essere irritante per gli occhi, la pelle e le mucose. Può causare sensibilizzazione. L'avvelenamento può colpire il sistema nervoso centrale, gastrointestinale e cardiovascolare, fegato e reni. I composti contenenti arsenico sono altamente tossici e cancerogeni.

In caso di contatto con gli occhi

Lavare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti, sollevando di tanto in tanto le palpebre fino a quando non vi sono tracce di residui chimici.

In caso di contatto con la pelle

Lavare immediatamente con abbondante acqua e sapone per almeno 15 minuti durante la rimozione di indumenti e scarpe contaminati. Le ustioni sono coperte da un bendaggio sterile asciutto (sicuro, non stretto).

In caso di ingestione

Grandi quantità di acqua devono essere fornite alla vittima cosciente per diluire l'acido. Non usare la lavanda gastrica o il vomito indotto. Il personale medico deve mantenere il tratto respiratorio e la respirazione.

In caso di inalazione

La respirazione artificiale dovrebbe essere data se necessario. Spostare la vittima in un luogo fresco e tenerlo caldo ea riposo.

In tutti i casi, è necessario consultare immediatamente un medico (Scheda di sicurezza dei materiali Soluzione di acido arsenico, 2007).

applicazioni

L'acido arsenico viene utilizzato per rilevare piccole quantità di iodio o composti di iodio. Nel lavoro di (Weegh, 1972) sono stati studiati alcuni aspetti della reazione con acido arsenico, prestando attenzione alle proprietà ottiche delle soluzioni ceriche.

Sono stati anche studiati gli effetti cinetici di diversi composti, in particolare gli effetti degli ioni cloruro e bromuro e gli effetti cinetici del cloruro o del bromuro in combinazione con ioduro.

L'acido arsenico può anche essere usato illecitamente per produrre aborti (Trend, 1858).

L'acido arsenico reagisce quando riscaldato per formare triossido di arsenico (As2O3). Questo composto è anche comunemente noto come acido arsenico, sebbene non sia lo stesso composto. La struttura del triossido di arsenico è presentata in Figura 3.

Figura 1: struttura del triossido di arsenico.

Questo composto, noto anche come Trisenox, è usato per trattare i pazienti con leucemia che non hanno risposto ad altri agenti. Questo farmaco è stato approvato per l'uso dalla Food and Drug Administration (FDA) statunitense come trattamento per la leucemia.

Il modo in cui agisce il composto non è chiaro. Può causare cambiamenti morfologici e frammentazione del DNA nelle cellule della leucemia promielocitica, causando morte cellulare e degradazione o danno di PML / RAR alfa (una proteina di fusione) (Nurse's Drug Handbook 7th Ed, 2013).

Essendo velenoso per il corpo umano, è uno dei farmaci altamente discutibili nel campo. Il triossido di arsenico fu usato per la prima volta come una medicina tradizionale cinese chiamata Pi Shuang. È ancora usato oggi per curare pazienti con cancro e altre condizioni di salute. (Revisione acido-arsenico, 2007-2016).

riferimenti

1. © Royal Society of Chemistry. (2015). Acido Arsenous. Recuperato da chemspider
2. © Royal Society of Chemistry. (2015). Trihydroxyamine. Recuperato da chemspider
3. Recensione acido arsenico. (2007-2016). Recuperato da medicalook
4. Acido Arsenous. (2014, 28 luglio). Estratto da ebi.ac.uk.
5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Chimica inorganica Berlino: stampa accademica.
6. Scheda di sicurezza del materiale Soluzione di acido arsenico. (2007, 10 settembre). Estratto da t3db.ca.
7. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (2017, 4 marzo). Database composto di PubChem; CID = 545,. Estratto da PubChem.
8. Manuale di medicina per infermiere 7th Ed. (2013). McGraw-Hill.
9. Trend, H. G. (1858). Un caso in cui l'acido arsenico era usato per procurare l'aborto. comunicazioni originali della rivista medica britannica, 725-726.
10. Weegh, W. H. (1972). L'uso della reazione di acido arsenico cerico per la determinazione di piccole quantità di composti di iodio o iodio. Clinica Chimica Acta Volume 39, Numero 2, 327-338.