Formula, proprietà, rischi e usi del cloruro di ammonio (NH4Cl)

il cloruro di ammonio, noto anche come sale ammoniacale, è un sale inorganico presente nelle urine di formula NH₄Cl. Si trova nelle formazioni mineralogiche e in questa forma si chiama sale di ammoniaca. È stato anche trovato in alcune bocche e ceneri vulcaniche.

Può essere ottenuto con vari metodi. Il primo è attraverso la neutralizzazione con HCl del residuo ammoniacale formato nella distillazione del carbone: NH₃ + HCl → NH₄Cl.

La seconda strategia è attraverso il processo Solvay per ottenere il carbonato di sodio (o bicarbonato) e dove il cloruro di ammonio viene prodotto come sottoprodotto:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

Nel processo Solvay, il bicarbonato di sodio viene recuperato mediante filtrazione e quindi il cloruro di ammonio che rimane in soluzione cristallizza (Cloruro di ammonio Formula, S.F.).

Più di 230.000 tonnellate di cloruro di ammonio vengono prodotte ogni anno in Giappone, dove viene utilizzato principalmente per fertilizzanti nella coltivazione del riso.

Tuttavia, il sale inodore ha molte altre applicazioni che includono l'uso nella produzione di prodotti per la pulizia personale, articoli pirotecnici, come componente nell'industria metallurgica, in medicina, come agente aromatizzante nell'industria alimentare e come elettrolita nelle batterie di zinco. -carbon (The Chemical Company, 2016).

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche
• 2 Reattività e rischi
• 3 usi
  • 3.1 1- Medicina
  • 3.2 2- Fertilizzante
  • 3.3 3- Metallurgia
  • 3.4 4- Componenti delle batterie
  • 3.5 5- Pranzo
  • 3.6 6- Altri usi
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

Cloruro di ammonio sono particelle bianche igroscopiche, finemente suddivise e inodore (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Il composto ha una struttura reticolare triclinica con una struttura cubica centrata nel centro. Il suo peso molecolare è 53,490 g / mol, la sua densità è di 1,5274 g / mL e i punti di fusione e di ebollizione sono 338 ° C e 520 ° C.

Il cloruro di ammonio è solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 383,0 g di composto per litro di solvente. È anche solubile in etanolo, metanolo e glicerolo e leggermente solubile in acetone. È insolubile in solventi organici come l'acetato di etile (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il cloruro di ammonio può subire diverse reazioni di grande valore per l'industria chimica e farmaceutica. Può decomporsi quando riscaldato in acido cloridrico e ammoniaca:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Inoltre, può reagire con basi come l'idrossido di sodio o di potassio per produrre anche gas di ammoniaca:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Un'altra importante reazione in cui viene utilizzato il cloruro di ammoniaca è la decomposizione di carbonati e bicarbonati, che formano un sale e ammoniaca:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Il cloruro di ammonio è considerato un sale acido. Le soluzioni risultanti contengono concentrazioni moderate di ioni idronio e un pH inferiore a 7,0. Reagisci come acidi per neutralizzare le basi.

In generale, non reagiscono come agenti ossidanti o agenti riducenti, ma tale comportamento non è impossibile. Molti di questi composti catalizzano reazioni organiche (cloruro di ammonio, 2016).

Reattività e rischi

Il cloruro di ammonio è estremamente velenoso e tossico. Provoca danni agli organi per ingestione o esposizione a lungo termine ed è anche dannoso per gli occhi. Non è infiammabile e non reagisce con altri prodotti chimici (l'Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro, 2014).

In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.

Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo.

Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lava delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo. Puoi usare l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.

Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.

In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta.

Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, viene effettuata una rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca-a-bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.

In caso di ingestione, non indurre il vomito.Allentare abiti stretti come colletti, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, esegui la rianimazione bocca-a-bocca.

In tutti i casi, è necessario consultare immediatamente un medico (scheda di sicurezza del materiale cloruro di ammonio, 2013).

applicazioni

1- Medicina

Il cloruro di ammonio ha una funzione biochimica molto importante: mantiene il pH fisiologico.

Come un sale acido, può aiutare a correggere le situazioni in cui la concentrazione plasmatica degli ioni cloruro è bassa o nei casi di alcalosi del sangue (alto pH del sangue). Ciò può verificarsi dopo vomito, aspirazione (rimozione) del contenuto dello stomaco, uso di diuretici (acqua o pillole di liquidi) o con determinate malattie dello stomaco.

Il cloruro di ammonio causa anche l'eliminazione di sali e acqua in eccesso attraverso l'aumento della minzione e causa l'acidosi nelle urine (rendendola più acida).

Il cloruro di ammonio è stato anche usato per ridurre il gonfiore o l'aumento di peso che si verifica prima dei periodi mestruali e come aiuto nel trattamento delle infezioni del tratto urinario (University of Utah, 2017).

È un componente di molte medicine per il raffreddore e la tosse a causa della sua efficacia come espettorante. In medicina veterinaria è usato per prevenire le pietre urinarie nelle capre, nei bovini e nelle pecore (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- Fertilizzante

Il cloruro di ammonio è utilizzato principalmente come fonte di azoto nei fertilizzanti (corrispondenti al 90% della produzione mondiale del composto), come il fosfato di cloroammonio, principalmente per le colture di riso e grano in Asia.

3- Metallurgia

Il cloruro di ammonio è utilizzato come fondente nella preparazione di metalli da rivestire con stagno, zincato o saldato. Funziona come un flusso pulendo la superficie dei pezzi da lavorare facendo reagire con gli ossidi metallici sulla superficie per formare un cloruro di metallo volatile.

Per fare questo, viene venduto in blocchi nei negozi di ferramenta per l'uso nella pulizia della punta di un saldatore e può essere incluso nella saldatura come un fondente.

4- Componente della batteria

Cloruro di ammonio, NH₄Cl, è un componente di batterie a secco, serbatoi di energia che alimentano dispositivi elettrici. Le batterie ti consentono di utilizzare l'elettricità quando non sei vicino a una presa o a una presa elettrica.

Ci sono tre componenti principali per ogni batteria: un catodo (la parte superiore della batteria AA di tutti i giorni, da cui fluiscono gli elettroni), un anodo (il fondo della batteria AA, a cui scorrono gli elettroni) e un elettrolito per attraverso cui gli elettroni e gli ioni possono muoversi.

Quando il cloruro di ammonio viene utilizzato come elettrolita in una batteria, diventa una pasta acquosa e viene collocato tra il catodo e l'anodo.

Le reazioni chimiche tra i catodi delle batterie e gli anodi fanno sì che gli elettroni scorrano attraverso la pasta di cloruro di ammonio, lontano dal catodo e verso l'anodo.

Gli elettroni passano attraverso i contatti metallici nello scomparto della batteria facendo funzionare le apparecchiature elettriche (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Cibo

In diversi paesi, il cloruro di ammonio, sotto il nome di sale di ammoniaca o colloquialmente salmiakki, è usato come additivo alimentare sotto il numero E E510, solitamente come nutriente di lievito nella produzione di pane.

È un integratore alimentare per bovini e un ingrediente in mezzi nutritivi per lieviti e molti microrganismi.

Il cloruro di ammonio è usato per aromatizzare dolci scuri chiamati liquirizia salata (molto popolare nei paesi nordici), per cuocere per dare ai biscotti una consistenza molto croccante, e in Salmiakki Koskenkorva per aromatizzare il liquore.

In India e Pakistan, si chiama "Noshader" ed è usato per migliorare la freschezza di sandwich come samosa e jalebi.

6- Altri usi

Cloruro di ammonio può essere trovato in shampoo, tinture per capelli e candeggina, detergente per il corpo e detergente, detergente per il viso, balsamo, detersivo per piatti, nonché in oli e sali da bagno.

Il cloruro di ammonio è anche usato nell'incisione nella produzione di circuiti stampati, come un estintore. È anche un ingrediente di fuochi d'artificio, esplosivi e fiammiferi e come agente indurente in adesivi a base di formaldeide.

riferimenti

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, maggio). Cloruro di ammonio: aiuta a fornire elettricità portatile. Recuperato da americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Cloruro di ammonio. (2016). Estratto da CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formula di cloruro di ammonio. (S.F.). Recupero da softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI. (29 febbraio 2016). cloruro di ammonio. Recupero da ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (13 aprile 2016). Cloruro di ammonio (NH4Cl). Estratto da Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Scheda di sicurezza del materiale Cloruro di ammonio. (2013, 21 maggio). Desciencelab recuperato: sciencelab.com.
7. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (2017, 22 aprile). Database composto di PubChem; CID = 25517. Estratto da PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Cloruro di ammonio. Estratto da chemspider: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Cloruro di ammonio. Recuperato da thechemco: thechemco.com.
10. L'Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2014, 1 luglio). CLORURO DI AMMONIO. Estratto da cdc.gov.
11. Università dello Utah (2017). Compresse rivestite con enterocloruro di cloruro di ammonio. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.