Formula, proprietà, rischi e usi del cromato di potassio (K2CrO4)

il cromato di potassio è un composto inorganico di formula K₂CrO₄, che è caratterizzato da un potente agente ossidante. Si prepara trattando il dicromato di potassio con idrossido di potassio secondo la reazione: K₂CrO₇ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + H₂O.

Come composto con un profilo relativamente unico, il cromato di potassio ha un numero di usi in contesti industriali e scientifici. Tuttavia, a causa della sua tossicità, la sua esposizione deve essere limitata (JACOBS, 2015).

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche
• 2 Reattività e rischi
• 3 usi
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

I cromatati di potassio sono cristalli ortorombici di colore giallastro che mancano di un aroma caratteristico e hanno un sapore amaro sgradevole (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Il suo peso molecolare è 194,19 g / mol e la sua densità è 2,7320 g / ml. Ha un punto di fusione di 968 ° C e un punto di ebollizione di 1000 ° C.

Il composto è insolubile in alcool e molto solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 62,9 grammi per 100 ml di solvente a 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Reattività e rischi

Gli agenti ossidanti, come il cromato di potassio, possono reagire con agenti riducenti per generare calore e prodotti che possono essere gassosi (causando la pressurizzazione di contenitori chiusi).

I prodotti possono essere in grado di reazioni aggiuntive (come la combustione nell'aria). La riduzione chimica dei materiali in questo gruppo può essere rapida o addirittura esplosiva, ma spesso richiede l'inizio (calore, scintilla, catalizzatore, aggiunta di un solvente).

Le miscele esplosive di agenti ossidanti inorganici con agenti riducenti rimangono spesso invariate per lunghi periodi se viene impedita l'iniziazione. Tali sistemi sono tipicamente miscele di solidi, ma possono comportare qualsiasi combinazione di stati fisici. Alcuni agenti ossidanti inorganici sono sali di metalli che sono solubili in acqua.

La dissoluzione diminuisce ma non annulla il potere ossidante di tali materiali. I composti organici, in generale, hanno un potere riducente e in linea di principio possono reagire con i composti di questa classe.

La reattività effettiva varia notevolmente con l'identità del composto organico. Gli agenti ossidanti inorganici possono reagire violentemente con metalli attivi, cianuri, esteri e tiocianati.

Il composto rappresenta una minaccia per l'ambiente. Dovrebbero essere prese misure immediate per limitarne la diffusione. Quando viene utilizzato ovunque, per qualsiasi scopo, il cromato di potassio richiede un efficace contenimento e rimozione per evitare qualsiasi deflusso o perdita nell'ambiente.

Inoltre, il cromato di potassio ha la capacità di aumentare l'intensità di un incendio se la sostanza chimica entra in contatto con materiali combustibili. Il composto emette fumi di cromo tossici durante il riscaldamento (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Il cromato di potassio è altamente corrosivo ed è un forte agente ossidante. Colpisce principalmente il naso, la gola e i polmoni, causando ulcerazioni, dispnea, bronchite, polmonite e asma, ma può anche interessare il tratto gastrointestinale, il fegato, i reni e il sistema immunitario.

Questa sostanza è un noto cancerogeno per l'uomo ed è associata ad un aumentato rischio di sviluppare tumore polmonare e cancro della cavità sinonasale (Cromatato di potassio, 2016).

La sua natura inodore diventa problematica quando è stata esposta a questa sostanza chimica a causa della sua tossicità. In molti casi, potrebbe non rendersi conto di aver inalato il cromato di potassio.

Inoltre, l'inalazione di questa sostanza chimica presenta diversi rischi. I sintomi includono nausea, vomito, dolore addominale, sensazione di bruciore, diarrea, shock o collasso.

In caso di contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. È quindi necessario lavare immediatamente gli occhi con abbondante acqua per almeno 15 minuti con acqua fredda.

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata deve essere immediatamente risciacquata con abbondante acqua per almeno 15 minuti durante la rimozione di indumenti e scarpe contaminati. Coprire la pelle irritata con un emolliente.

Lavare vestiti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere spostata in un luogo fresco. Se non si respira, viene data la respirazione artificiale.

Se il composto viene ingerito, il vomito non dovrebbe essere indotto se non indicato dal personale medico. Allentare indumenti stretti come colletto della camicia, cintura o cravatta.

In tutti i casi, l'attenzione medica deve essere immediatamente ottenuta (Scheda di sicurezza del materiale Cromato di potassio, 2013).

applicazioni

Il cromato di potassio gode di un'ampia varietà di usi industriali. Nell'industria tessile, i produttori utilizzano il cromato di potassio per l'abbronzatura di capi in pelle e tinture e tessuti (Dye, 2017).

Funziona anche come agente ossidante nell'industria e nella sintesi organica.È usato medicamente come antisettico o astringente esterno ed è presente in alcuni medicinali veterinari.

Il cromato di potassio viene utilizzato come indicatore nella determinazione del cloruro mediante titolazione con una soluzione standard di nitrato d'argento. Questo metodo è chiamato il metodo di determinazione del cloruro di Mohr.

Questo metodo si basa sulla formazione di un precipitato rosso di cromato d'argento nel punto finale, dopo che tutto il cloruro è precipitato come cloruro d'argento bianco.

Viene comunemente utilizzata una soluzione al 5% di cromato di potassio che è stata neutralizzata con cloruro. Circa 1 ml di questo indicatore deve essere usato per 100 ml di volume di campione (RICCA Chemical Company, 2015). Le reazioni per la titolazione di Mohr sono:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl (precipitato bianco)

2 Ag⁺ (eccesso) + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄ (precipitato rosso al punto finale)

riferimenti

1. Dye, J. L. (2017, 1 marzo). Potassio (K) ELEMENTO CHIMICO. Recuperato dall'enciclopedia britannica.com.
2. JACOBS, J. (2015, 3 agosto). A cosa serve il cromato di potassio? Estratto da livestrong.com.
3. Scheda di sicurezza del materiale Cromato di potassio. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
4. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (2017, 4 marzo). Database composto di PubChem; CID = 24597. Estratto da PubChem.
5. Cromato di potassio. (27 febbraio 2016). Estratto da NCIt.
6. CROMO DI POTASSIO. (2016). Estratto da cameochemicals.
7. RICCA Chemical Company. (2015). cromato di potassio. Recupero da riccachemical.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). Cromato di potassio Estratto da chemspider.com.