Formula, proprietà, rischi e usi del dicromato di potassio

il dicromato di potassio è un composto inorganico di formula K2Cr2O7 caratterizzato per essere un potente agente ossidante. È un composto ionico con due ioni potassio (K +) e dicromato ione negativo (Cr2O7-), in cui due atomi cromo esavalente (stato di ossidazione +6) collegati a tre atomi di ossigeno e atomo ponte ossigeno (Formula dicromato di potassio, SF).

Negli Stati Uniti viene solitamente preparato dalla reazione di cloruro di potassio su bicromato di sodio secondo l'equazione: 2KCl + Na₂Cr₂O₇ → K₂Cr₂O₇ + 2NaCl.

In Germania, è ottenuto dal cromato di potassio prodotto dalla torrefazione del minerale di cromo con idrossido di potassio (O'Neil, 2013).

Il dicromato di potassio si presenta naturalmente in forma minerale come la lopezite, un minerale molto raro. Il composto è tossico e altamente cancerogeno.

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche
• 2 Reattività e rischi
• 3 Manipolazione e stoccaggio
• 4 usi
• 5 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

Dicromato di potassio sono cristalli triclinici arancioni o rossi privi di odore e di sapore metallico (National Center for Biotechnology Information, 2017). Il suo aspetto è mostrato in figura 3.

Il composto ha un peso molecolare di 294.185 g / mol, una densità di 2,6676 g / ml, un punto di fusione di 398 ° C e un punto di ebollizione di 500 ° C, dove si decompone (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il dicromato di potassio è molto solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 45 mg / l a 25 ° C. In soluzione acquosa, è facilmente ionizzato in acqua per produrre ioni cromato (CrO₄^2-) e dicromato (Cr₂O₇^2-) in equilibrio. È un agente ossidante moderato ampiamente utilizzato in chimica organica.

Durante il riscaldamento si decompone per dare cromato di potassio (K₂CrO₄) e anidride cromica (CrO)₃) con l'evoluzione dell'ossigeno secondo l'equazione:

4k₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O3 + 3O₂

Reagisce in modo reversibile con basi come il carbonato di potassio (K₂CO₃) per dare una soluzione gialla di sali di cromo:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO3 → 2K₂CrO₄ + CO₂

Reagisce con acidi freddi e diluiti per dare l'anidride cromica e con acidi concentrati, fornisce sali di cromo e ossigeno.

Il dicromato di potassio o sodio reagisce in modo esplosivo con l'idrazina. Una goccia di idrossilammina anidra su dicromato di potassio in polvere produce un'esplosione violenta (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).

Reattività e rischi

Gli agenti ossidanti, come il cromato e il dicromato di potassio, possono reagire con agenti riducenti per generare calore e prodotti che possono essere gassosi (causando la pressurizzazione di contenitori chiusi).

I prodotti possono essere in grado di reazioni aggiuntive (come la combustione nell'aria). La riduzione chimica dei materiali in questo gruppo può essere rapida o addirittura esplosiva, ma spesso richiede l'inizio (calore, scintilla, catalizzatore, aggiunta di un solvente).

Come composto di cromo esavalente, il dicromato di potassio è cancerogeno e altamente tossico. È anche molto corrosivo e a contatto con la pelle e / o gli occhi può causare gravi irritazioni e sensazione di bruciore e persino portare alla cecità.

È anche noto che influisce sulla salute riproduttiva e agisce come agente mutageno (influisce sul materiale genetico e danneggia i bambini non ancora nati) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).

Cr (VI) è classificato come noto cancerogeno per l'uomo per via inalatoria dell'esposizione. I risultati degli studi epidemiologici sul lavoro dei lavoratori esposti al cromo sono coerenti tra i ricercatori e le popolazioni di studio.

Sono state stabilite relazioni dose-risposta per l'esposizione al cromo e al cancro ai polmoni. I lavoratori esposti al cromo sono esposti a entrambi i composti Cr (III) e Cr (VI).

La carcinogenesi del cromo esavalente può derivare dalla formazione di lesioni del DNA ossidativo mutageno dopo riduzione intracellulare alla forma trivalente. Cr (VI) passa facilmente attraverso le membrane cellulari e viene rapidamente ridotto per via intracellulare per generare intermedi reattivi di Cr (V) e Cr (IV) e specie reattive dell'ossigeno. Durante la riduzione di Cr (VI) si formano diverse lesioni del DNA potenzialmente mutagene.

In caso di contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Successivamente, è necessario lavare immediatamente gli occhi con abbondante acqua per almeno 15 minuti con acqua fredda.

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata deve essere immediatamente risciacquata con abbondante acqua per almeno 15 minuti durante la rimozione di indumenti e scarpe contaminati. Coprire la pelle irritata con un emolliente e lavare vestiti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere spostata in un luogo fresco. Se non si respira, viene data la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, fornire ossigeno.

Se il composto viene ingerito, il vomito non dovrebbe essere indotto se non indicato dal personale medico. Allentare indumenti stretti come colletto della camicia, cintura o cravatta.

In tutti i casi, l'attenzione medica deve essere ottenuta immediatamente (dati di sicurezza del materiale bicromato di potassio, 2013).

Il composto è dannoso per l'ambiente. È pericoloso per la vita acquatica in alte concentrazioni. Cromo probabilmente si verifica come l'ossido insolubile (Cr III) (Cr2O3.nH2O) sul pavimento, poiché si prevede che la sostanza organica nel suolo per ridurre qualsiasi cromato soluble ossido di cromo insolubile (Cr2O3).

Il cromo nel terreno può essere trasportato nell'atmosfera attraverso la formazione di aerosol. Il cromo viene anche trasportato da terra attraverso il deflusso e la lisciviazione dell'acqua. La maggior parte del cromo nelle acque superficiali può essere presente nelle particelle come sedimento.

Una parte del cromo nelle particelle rimarrebbe come materia in sospensione e, in definitiva, verrebbe depositata nei sedimenti. Il cromo si presenta generalmente come (CrIII) nel terreno ed è caratterizzato dalla sua mancanza di mobilità, tranne nei casi in cui è coinvolto Cr (VI). Il cromo (VI) di origine naturale è raramente trovato.

Manipolazione e stoccaggio

- Il dicromato di potassio deve essere maneggiato con cura, evitando il contatto se possibile.

-Il contenitore deve essere conservato in un luogo asciutto, lontano da fonti di calore e fonti di ignizione.

- Tenere lontano da materiali combustibili. Non respirare la polvere.

- Non aggiungere acqua a questo prodotto se la ventilazione è insufficiente, è necessario utilizzare l'attrezzatura respiratoria appropriata.

-In caso di presentare sintomi di avvelenamento, è necessario consultare un medico e mostrare l'etichetta al personale medico ogni volta che è possibile.

-Evitare il contatto con la pelle e gli occhi. Tenere lontano da incompatibili quali agenti riducenti, materiali combustibili, materiali organici.

-I materiali ossidanti dovrebbero essere conservati in un armadio di sicurezza separato o in un ripostiglio (Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro, 2014).

applicazioni

Il dicromato di potassio è usato per:

-Preparare soluzioni di pulizia forti.

-Preparare vari prodotti come cere, vernici, colle, ecc.

-È usato in mostre pirotecniche con tungsteno e ferro.

, comunemente viene utilizzato in laboratorio come reagente analitico, diverse reazioni vengono effettuate con dicromato di potassio, compresa la concentrazione di etanolo per titolazione inversa, la determinazione di argento e anidride solforosa, tra gli altri.

- Il dicromato di potassio è utilizzato anche nell'industria. Ad esempio, l'industria delle costruzioni utilizza questa sostanza chimica nei prodotti di cemento per migliorare la densità e la consistenza.

- Alcuni legni possono cambiare aspetto o colore in presenza di dicromato di potassio. Ciò è particolarmente utile quando si desidera che i pavimenti o i mobili in legno di mogano mostrino i loro ricchi colori marroni.

-altri utilizza bicromato di potassio includono concia delle pelli per calzature, come agente ossidante nel processo di stampa fotografica e durante la pulizia o incisione di materiale cristalleria (Reid, S.F.).

-la composto può essere utilizzato per la produzione di allume di cromo, ossido di cromo verde, cromo pigmenti gialli, elettrodi per saldatura, inchiostri da stampa e coloranti utilizzati per la tintura agenti smalto e mordente

-L'industria dello smalto lo applica per miscelare con polvere di feldspato e sabbia di quarzo per calcinare la polvere di smalto come agente colorante verde. Può essere utilizzato per la modulazione, giocando il ruolo dell'ossidazione e l'effetto dell'umidità.

-Può essere usato come mordente per la tintura, il mezzo di tintura e la stampa. Inoltre è usato come agente ossidante per i profumi sintetici. È comunemente usato per saldare elettrodi, inchiostri da stampa e passivazione del metallo. Il composto è anche usato come materia prima per gli ossidanti per sintesi organica e catalizzatori, così come per i prodotti farmaceutici.

-Anche ha usato per la fabbricazione di prodotti chimici, cromo mordente, inchiostro, vetro, spezie, pigmenti, ceramiche, lacche, esplosivi, prodotti farmaceutici, ecc

-Può essere usato come ossidante, per la produzione di cromo-kalium e per la produzione di reagenti chimici

-può essere usato come reagente di riferimento redox reagente, e l'analisi cromatografica ossidante e l'uso in sintesi organica (bicromato di potassio, 2016).

riferimenti

1. Scheda di sicurezza del materiale Bicromato di potassio. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
2. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (2017, 11 marzo). Database composto di PubChem; CID = 24502. Estratto da PubChem.
3. Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2014, 1 luglio). DICROMATO DI POTASSIO.
4. O'Neil, M. (2013). The Merck Index - Un'enciclopedia di sostanze chimiche, droghe e biologiche. Cambridge: Royal Society of Chemistry.
5. BICROMATO DI POTASSIO. (2016). Estratto da cameochemicals.
6. dicromato di potassio. (2016). Recuperato da un libro di chimica
7. DICROMATO DI POTASSIO. (25 ottobre 2016). Estratto da toxnet.
8. Formula di dicromato di potassio. (S.F.).Recuperato da softschools.com.
9. Reid, D. (S.F.). Dicromato di potassio: definizione, formula e usi. Estratto da study.com.
10. Royal Society of Chemistry. (2015). dicromato di potassio. Estratto da chemspider.com.