Formula, proprietà, rischi e usi del ferrocianuro di potassio

il ferrocianuro di potassio, noto anche come esacianoferrato di potassio (II) o giallo di Prussia, è un composto inorganico di formula K₄[Fede (CN)₆].

È un sale di potassio del complesso di coordinazione del ferrocianuro (Fe (CN)₆^4-) e si trova solitamente nella forma triidratata K₄[Fede (CN)₆] · H₂O. La sua struttura è mostrata nella Figura 1 (EMBL-EBI, 2008).

Storicamente, la limatura di ferro e il carbonato di potassio venivano prodotti da fonti di carbonio azotate di origine organica. Fonti comuni di azoto e carbonio erano rottami di cuoio, frattaglie o sangue secco.

Attualmente il ferrocianuro di potassio è prodotto industrialmente da acido cianidrico, cloruro ferroso e idrossido di calcio, la cui combinazione dà Ca₂ [Fede (CN) ₆] · 11 ore₂O.

Questa soluzione viene quindi trattata con sali di potassio per precipitare il CaK di sale misto di calcio e potassio₂ [Fede (CN) ₆], che a sua volta viene trattato con carbonato di potassio per dare il sale al tetrapotassio.

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche
• 2 Reattività e rischi
  • 2.1 Contatto con gli occhi
  • 2.2 Contatto con la pelle
  • 2.3 Inalazione
  • 2.4 Ingestione
• 3 usi
  • 3.1 1- Industria alimentare
  • 3.2 2- Industria mineraria e metallurgica
  • 3.3 3- Reagente di laboratorio
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

Il ferrocianuro di potassio è un cristallo monoclino giallo pallido o giallo, a seconda del livello di idratazione, senza un aroma caratteristico (National Center for Biotechnology Information., 2017). Il suo aspetto è mostrato in figura 2 (ferrocianuro di potassio, 2017).

Il composto ha un peso molecolare di 368,35 g / mol per la forma anidra e 422,388 g / mol per la forma triidratata. Ha una densità di 1,85 g / ml e un punto di fusione di 70 ° C dove inizia a decomporsi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il composto è solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 28,9 grammi di composto in 100 ml di questo solvente. È insolubile in etere dietilico, etanolo e toluene. Il composto reagisce al calore per formare il cianuro di potassio secondo la reazione:

K₄[Fede (CN)₆] → 4 KCN + FeC₂ + N₂

In combinazione con acidi concentrati, forma cianuro di idrogeno (HCN) che è un gas infiammabile altamente velenoso e può formare miscele esplosive nell'aria (Laffort, 2001).

Reattività e rischi

Il ferrocianuro di potassio è un composto stabile, incompatibile con agenti ossidanti e acidi forti. Il ferrocianuro di potassio non è tossico e non si scompone in cianuro nel corpo. La tossicità nei ratti è bassa, con una dose letale (LD50) a 6400 mg / kg.

La sostanza è tossica per i polmoni e le mucose. Il composto può causare irritazione in caso di contatto con la pelle e con gli occhi.

Se ingerito può causare irritazione del tratto gastrointestinale e in caso di inalazione provoca irritazione delle mucose nasali e dell'apparato respiratorio.

Il contatto con gli occhi può provocare danni alla cornea o cecità. Il contatto con la pelle può causare infiammazioni e vesciche.

L'inalazione di polvere produrrà irritazione del tratto gastrointestinale o delle vie respiratorie, caratterizzata da bruciore, starnuti e tosse. Una grave sovraesposizione può causare danni ai polmoni, asfissia, perdita di coscienza o morte.

Contatto visivo

In caso di contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Gli occhi devono essere lavati immediatamente con abbondante acqua fredda per almeno 15 minuti.

Contatto con la pelle

L'area interessata dovrebbe essere immediatamente risciacquata con abbondante acqua per almeno 15 minuti durante la rimozione di indumenti e scarpe contaminati. Coprire la pelle irritata con un emolliente.

Lavare vestiti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica

inalazione

La vittima dovrebbe essere spostata in un luogo fresco. Se non respira, deve essere somministrata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, fornire ossigeno.

ingestione

Se il composto viene ingerito, il vomito non dovrebbe essere indotto se non indicato dal personale medico. Allentare indumenti stretti come colletto della camicia, cintura o cravatta.

In tutti i casi, l'attenzione medica deve essere ottenuta immediatamente (Scheda di dati di sicurezza Potassio ferrocianuro triidrato, 2013).

applicazioni

1- Industria alimentare

Il giallo di Prussia è anche noto per il suo numero di additivo alimentare europeo approvato: E536 e ha vari usi nell'industria alimentare. È usato come agente antiagglomerante sia per sale stradale che per sale da cucina.

Ha anche un uso enologico per eliminare il rame e il ferro nella vinificazione. Il rame è usato come fungicida nell'uva (Wageningen University, 2014).

Viene anche usato per la fermentazione dell'acido citrico (D. S. Clark, 1965). Il ferrocianuro di potassio può anche essere usato come fertilizzante per le piante.

2- Industria mineraria e metallurgica

Il ferrocianuro di potassio viene utilizzato per rimuovere il rame dai minerali di molibdeno. Viene anche utilizzato per la cementazione dell'acciaio (ferrocianuro di potassio, K4Fe (CN) 6, 2012).

La cementazione è un trattamento termochimico applicato alle parti in acciaio. Il processo contribuisce al carbonio per la superficie attraverso la diffusione, che viene impregnata modificando la sua composizione.

3- Reagente di laboratorio

Il ferrocianuro di potassio viene utilizzato per determinare la concentrazione di permanganato di potassio, un composto che viene spesso utilizzato nelle titolazioni sulla base di reazioni redox.

Il ferrocianuro di potassio è utilizzato in miscela con ferrocianuro di potassio e soluzione tampone fosfato per fornire un buffer per la beta-galattosidasi, usato per fendere X-Gal (5-bromo-4-cloro-3-indolile-β galattopiranoside -D-, dando un display blu brillante in cui un anticorpo (o altra molecola) coniugato con beta-gal, ha aderito al suo obiettivo.

Il composto è utilizzato anche per la produzione di blu di Prussia. Reagendo con Fe (III) si ottiene un colore blu di Prussia, quindi viene utilizzato come reagente di identificazione per il ferro nei laboratori.

Viene anche utilizzato per la determinazione dello zinco in campioni di solfuro di zinco. Sciogliere il campione in HCl 6N e viene bollito sotto la cappa per rimuovere l'idrogeno solforato, neutralizzato con idrossido di ammonio e 3 gocce di HCl vengono aggiunti.

Portare ad ebollizione e aggiungere 5 ml di soluzione 1N di ferrocianuro di potassio. La presenza di un precipitato bianco di ferrocianuro di zinco indica un test positivo per questo elemento (Mehlig, 1927).

riferimenti

1. S. Clark, K. I. (1965). Effetto del ferrocianuro di potassio sulla composizione chimica della poltiglia di melassa utilizzata nella fermentazione dell'acido citrico. Biotecnologia e bioingegneria Volume 7, Numero 2, 269-278. Estratto da onlinelibrary.wiley.com.
2. EMBL-EBI. (2008, 16 gennaio). esacianoferrato di potassio (4-). Estratto da ebi.ac.uk.
3. (2001, 5 marzo). FERROCIANURE DI POTASSIO. Recuperato da laffort.com
4. Scheda di sicurezza del materiale Carbocianuro di potassio triidrato. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
5. Mehlig, J. P. (1927). Uso del ferrocianuro di potassio come test di conferma per lo zinco. Chem. Educ. 4 (6)722. Estratto da pubs.acs.org.
6. Centro nazionale per informazioni biotecnologiche ... (15 aprile 2017). Database composto di PubChem; CID = 161067. Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. Ferrocianuro di potassio. (2017, 25 marzo). Estratto da sciencemadness.org.
8. Ferrocianuro di potassio, K4Fe (CN) 6. (2012). Recupero da atomistry.com.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). ferrocianuro di potassio. Estratto da chemspider.com.
10. Università di Wageningen. (2014, 14 agosto). E536: ferrocianuro di potassio. Estratto da food-info.net.