Struttura, proprietà e usi dell'idrossido di cadmio (Cd (OH) 2)



il idrossido di cadmio (Cd (OH)2) è una sostanza di origine inorganica, caratterizzata dall'essere in uno stato di aggregazione solida, sotto forma di cristalli bianchi. È una sostanza di natura ionica con una struttura cristallina di tipo esagonale, che costituisce un idrossido il cui comportamento è anfotero.

In questo senso, l'idrossido di cadmio può essere prodotto in diversi modi, come ad esempio attraverso il trattamento del sale noto come nitrato di cadmio con l'idrossido di sodio a base forte.

Di Ondřej Mangl [dominio pubblico], da Wikimedia Commons

Questo idrossido viene utilizzato in numerose applicazioni, tra cui il processo noto come rivestimento o placcatura del cadmio, sebbene sia ampiamente utilizzato nella preparazione di altri sali di questo metallo di transizione.

D'altra parte, l'esposizione a questo composto può portare a rischi per la salute, perché viene assorbito attraverso il contatto con la pelle e attraverso il tratto respiratorio. Va notato che è considerato una sostanza cancerogena.

indice

  • 1 struttura
  • 2 proprietà
  • 3 usi
  • 4 rischi
  • 5 riferimenti

struttura

L'idrossido di cadmio consiste solo di due ioni: cadmio (Cd)2+) e idrossile (OH-), formando così un composto ionico di formula molecolare Cd (OH)2.

La struttura di questo composto è abbastanza simile a quella dell'idrossido di magnesio (Mg (OH)2), poiché i suoi cristalli hanno un ordine molecolare che obbedisce alla simmetria di tipo esagonale, secondo le cellule unitarie che li conformano.

Allo stesso modo, questa sostanza può essere prodotta attraverso il trattamento del nitrato di cadmio metallico (Cd (NO3)2) con una certa quantità di idrossido di sodio (NaOH), secondo la seguente equazione:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NONO3

Sebbene mostri somiglianze con l'idrossido di zinco, si considera che Cd (OH)2 Ha più caratteristiche di base.

Inoltre, dal momento che il cadmio appartiene al blocco d della tavola periodica, usato per essere considerato come metallo di transizione, così questo e altri idrossidi di metalli simili come lo zinco sono considerati idrossidi di metalli di transizione.

In questa classe di specie chimiche, il più grande ossoanione è l'idrossido, e l'elemento con la più alta massa molare o peso molecolare non trovato nell'oxoanion risulta essere uno dei metalli di transizione.

proprietà

Tra le proprietà più importanti di idrossido di cadmio sono:

-È una specie ionica appartenente a composti inorganici, la cui struttura è cristallina e ha una disposizione esagonale.

-La tua formula molecolare è descritta come Cd (OH)2 e il suo peso molecolare o massa molare è di circa 146,43 g / mol.

-Ha un comportamento anfotero, cioè può agire come acido o base a seconda della reazione chimica e del mezzo in cui viene effettuata.

-La densità è di circa 4,79 g / cm3 ed è considerato solubile in sostanze acide a bassa concentrazione (diluito).

-È in grado di formare un composto di coordinazione anionica quando viene trattato con una soluzione concentrata di idrossido di sodio.

-Può anche formare composti di coordinazione con ioni di ammonio, tiocianato o cianuro quando aggiunto a soluzioni contenenti queste specie ioniche.

- La disidratazione (perdita di molecole d'acqua) si verifica solitamente quando è sottoposta a riscaldamento, formando ossido di cadmio (CdO).

-Quando riscaldato, può anche subire decomposizione termica, ma questo si verifica solo tra 130 e 300 ° C.

-Ha numerose applicazioni, ma tra queste spicca il suo utilizzo come componente fondamentale nelle batterie di accumulo.

-Esibisce un'apprezzabile solubilità quando si trova in soluzioni alcaline.

applicazioni

L'idrossido di cadmio è utilizzato in un gran numero di usi e applicazioni, come quelli menzionati di seguito.

Nella fabbricazione di dispositivi noti come batterie di accumulo, questo composto chimico è utilizzato come componente anodico indispensabile nel processo.

In modo simile, questo idrossido è una specie fondamentale quando viene eseguita la tecnica di rivestimento del cadmio in alcuni materiali.

Anche nella preparazione di alcuni sali di cadmio, anche se il processo non è così semplice come lo è con la produzione di idrossido.

D'altra parte, quando i dispositivi noti come accumulatori argento-cadmio (Ag-Cd) e nichel-cadmio (Ni-Cd) vengono scaricati, questo composto viene generato, in base alla reazione mostrata di seguito:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Quindi, quando si verifica la ricarica, questo idrossido viene trasformato nella forma metallica del cadmio per mezzo di un prodotto intermedio che viene sciolto, e in questo modo possono essere generati altri prodotti.

Nelle applicazioni più recenti, questo idrossido è stato utilizzato nella produzione di cavi su scala nanometrica, con una struttura monodimensionale da esaminare come elettrodo alternativo a film sottile nei supercondensatori.

rischi

L'esposizione diretta all'idrossido di cadmio ha alcuni rischi associati, sia per via orale, per inalazione o per contatto dermico; come ad esempio la generazione di vomito e diarrea.

Per quanto riguarda gli effetti dell'inalazione cronica dei vapori prodotti da essa, si riscontrano alcune malattie polmonari come l'enfisema e la bronchite, tra cui l'edema polmonare o la polmonite delle cause chimiche.

Un'altra conseguenza dell'esposizione prolungata a questa sostanza è l'accumulo di cadmio in alcuni organi come i reni o il fegato, che causa ferite e danni permanenti, poiché questo composto fa sì che una maggiore quantità di proteine ​​molecolari sia escreta. vitale nel corpo.

Allo stesso modo, può verificarsi perdita o diminuzione della densità ossea o avvelenamento da cadmio.

Oltre a questi effetti, questa molecola si combina con il recettore degli estrogeni e produce la sua attivazione, che può causare la stimolazione dello sviluppo in alcune classi di cellule tumorali.

Inoltre, questa specie chimica causa altre ripercussioni estrogeniche, come l'incapacità della funzione riproduttiva nell'uomo e, poiché la sua struttura ha una grande affinità con quella dello zinco, il cadmio può interferire in alcuni dei suoi processi biologici.

riferimenti

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