Struttura, proprietà e usi dell'idrossido di zinco (Zn (OH) 2)

il idrossido di zinco (Z_n(OH)₂₎ È considerato come una sostanza chimica di natura inorganica, composta solo da tre elementi: zinco, idrogeno e ossigeno. Si può trovare in natura rara, in diverse forme solide cristalline di tre minerali che sono difficili da trovare, noti come sweetite, ashoverite e wülfingite.

Ognuno di questi polimorfi ha caratteristiche intrinseche alla loro natura, sebbene provengano comunemente dalle stesse fonti di calcare e si trovano in combinazione con altre specie chimiche.

Allo stesso modo, una delle proprietà più importanti di questa sostanza è la sua capacità di agire come un acido o base a seconda della reazione chimica che ha luogo, cioè, è anfotero.

Tuttavia, l'idrossido di zinco presenta un certo livello di tossicità, irritazione oculare se si ha un contatto diretto con esso e rappresenta un rischio ambientale, specialmente negli spazi acquatici.

indice

• 1 struttura chimica
• 2 Ottenimento
  • 2.1 Altre reazioni
• 3 proprietà
• 4 usi
• 5 riferimenti

Struttura chimica

Nel caso del minerale chiamato sweetite, si forma nelle vene ossidate trovate nel letto di rocce calcaree, insieme ad altri minerali come la fluorite, la galena o la cerussite, tra gli altri.

La sweetite è formata da cristalli tetragonali, che hanno una coppia di assi di identica lunghezza e un asse di lunghezza diversa, originando angoli di 90 ° tra tutti gli assi. Questo minerale ha un'abitudine cristallina con una struttura dipiramidale e fa parte del set spaziale 4 / m.

D'altra parte, l'ashoverite è considerata un polimorfo della wülfingite e della sweetite, diventando traslucido e luminescente.

Inoltre, l'ashoverite (che si trova accanto alla sweetite e altri polimorfi nelle rocce calcaree) ha una struttura cristallina tetragonale, le cui cellule si intersecano agli angoli.

L'altro modo in cui l'ossido di zinco è la wülfingita, la cui struttura è basata sul sistema ortorombico di tipo disfenoidal, ed è in serie a forma di stella o scala.

ottenendo

Vari metodi possono essere usati per produrre idrossido di zinco, tra cui l'aggiunta di idrossido di sodio in soluzione (in modo controllato) ad uno dei numerosi sali che forma lo zinco, anche in soluzione.

Poiché l'idrossido di sodio e il sale di zinco sono elettroliti forti, si dissociano completamente in soluzioni acquose, in modo che l'idrossido di zinco si formi secondo la seguente reazione:

2OH^- + Zn²⁺ → Zn (OH)₂

L'equazione sopra descrive la reazione chimica che si verifica per la formazione di idrossido di zinco, in un modo semplice.

Un altro modo per ottenere questo composto è attraverso una precipitazione acquosa di nitrato di zinco con idrossido di sodio aggiunta in presenza dell'enzima conosciuto come lisozima, che è in una grande quantità di secrezioni come lacrime e saliva animali, tra gli altri, oltre ad avere proprietà antibatteriche.

Sebbene l'uso del lisozima non sia essenziale, si ottengono strutture diverse dall'idrossido di zinco quando le proporzioni sono alterate e la tecnica con cui questi reagenti sono combinati.

Altre reazioni

Sapendo che Zn²⁺ dà origine a ioni che sono hexahidratados (quando trovato in alte concentrazioni in questo solvente) e ioni tetraidrato (quando è in piccole concentrazioni di acqua) può essere influenzato che donando un protone del complesso formato da ioni OH^- un precipitato (bianco) è formato come segue:

Zn²⁺(OH₂)₄(ac) + OH^-(ac) → Zn²⁺(OH₂)₃OH^-(ac) + H₂O (l)

Nel caso di aggiunta di idrossido di sodio in eccesso, la soluzione di questo idrossido precipitato zinco avverrà con la conseguente formazione di una soluzione nota come zincate ione, che è incolore, secondo la seguente equazione:

Zn (OH)₂ + 2OH^- → Zn (OH)₄^2-

La ragione per la dissoluzione dell'idrossido di zinco è perché questa specie ionica è comunemente circondata da ligandi d'acqua.

Aggiungendo un eccesso di idrossido di sodio a questa soluzione formata, ciò che accade è che gli ioni idrossido riducono la carica del composto di coordinazione a -2, oltre a renderlo solubile.

D'altra parte, se si aggiunge ammoniaca (NH)₃in eccesso, viene creato un equilibrio che provoca la produzione di ioni idrossido e genera un composto di coordinazione con cariche +2 e 4 unioni con le specie di ligando dell'ammoniaca.

proprietà

Come con gli idrossidi formati da altri metalli (per esempio idrossido di cromo, alluminio, berillio, piombo o di stagno), l'idrossido di zinco e l'ossido formato dallo stesso metallo, ha proprietà anfoteri.

Quando si considera anfotero, questa idrossido ha la tendenza a dissolversi facilmente in una soluzione diluita di un forte sostanza acida (ad esempio acido cloridrico, HCl) o una soluzione di una specie di base (come idrossido di sodio, NaOH).

Analogamente, quando si tratta di eseguire test per la presenza di ioni zinco in soluzione, la proprietà di questo metallo, che permette la formazione di ione zincate viene utilizzato quando viene aggiunto idrossido di sodio in eccesso di una soluzione contenente idrossido zinco.

Inoltre, l'idrossido di zinco può produrre un composto di coordinazione di un'ammina (che è solubile in acqua) quando disciolto in presenza di ammoniaca acquosa in eccesso.

Per quanto riguarda i rischi che questo composto rappresenta quando viene in contatto con esso, essi sono: provoca grave irritazione agli occhi e alla pelle, mostra una notevole tossicità per gli organismi acquatici e rappresenta rischi a lungo termine per l'ambiente.

applicazioni

Nonostante sia presente in minerali rari, l'idrossido di zinco ha molte applicazioni, tra cui la produzione sintetica di doppi idrossili lamellari (HDL) sotto forma di film di zinco e alluminio, attraverso processi elettrochimici.

Un'altra applicazione che viene solitamente concessa è nel processo di assorbimento in materiali chirurgici o medicazioni.

Allo stesso modo, questo idrossido viene usato per trovare sali di zinco mescolando un sale di interesse con idrossido di sodio.

Vi sono anche altri processi che implicano la presenza di idrossido di zinco come reagente, come l'idrolisi di sali mediante composti di coordinazione di questo composto.

Allo stesso modo, nello studio delle proprietà che la superficie presenta nel processo di adsorbimento reattivo in idrogeno solforato, viene analizzata la partecipazione di questo composto di zinco.

riferimenti

1. Wikipedia. (N.d.). Idrossido di zinco Estratto da en.wikipedia.org
2. Pauling, L. (2014). Chimica generale Estratto da books.google.co.ve
3. PubChem. (N.d.). Idrossido di zinco Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
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