Proprietà, rischi e usi dell'idrossido di ferro III



il idrossidi di ferro (III), detti anche idrossidi di ossido di ferro sono una famiglia di composti che possono essere trovati in forma anidra forma idratata FeO (OH) o, con la formula FeO (OH) ·nH2O.

Il ferro, essendo un metallo di transizione, ha la capacità di coordinarsi con diverse molecole d'acqua che formano idrossidi diversi, tuttavia, la forma monoidrata, la cui formula è FeO (OH) · H2Oppure, è ciò che è comunemente noto come idrossido di ferro (III) o idrossido ferrico, sebbene sia noto anche come ossido di ferro idrato o ossido di ferro giallo.

Figura 1: Struttura di idrossido di ferro anidro.
Figura 2: Struttura dell'idrossido di ferro monoidrato.

L'idrossido di ferro anidro si trova naturalmente in quattro polimorfi. Per differenziare gli idrossidi essi sono indicati con le lettere greche α, β, γ e δ. La forma α è ottenuto dal minerale goethite, la forma β di akaganeite, forma γ e δ lepidocrocite il feroxihita. La figura 3 mostra le immagini di questi minerali.

Figura 3: polimorfi idrossido di ferro (III): (.. Abj der) goethite (.. Arr sinistra), akaganeite (.. Arr der), lepidocrocite (.. Abj sinistra) e feroxihita

L'idrossido ferrico appare come un precipitato quando soluzioni alcalinizzanti di sali di ferro (III) secondo la reazione:

fede3+ + OH- → Fe (OH)3

Si ottiene anche con la reazione di ferro (III) clorosolfato in acqua come segue:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SW4

Questa reazione viene utilizzata come fase di flocculazione primaria (e successiva sedimentazione) su acqua impura. La procedura viene eseguita a circa pH 8,5 (Interazione, reazioni e processi, S.F.).

Nel lavoro di U. Schwertmann (1973), ferruginosa ossidato precipitati depositato nella falda acquifera (canali di drenaggio, molle) in diverse posizioni, dove hanno osservato che questi contengono una ricca ferrico idrato di carbonio e acqua adsorbita stati studiati .

Da XRD, linee molto larghe circa 2,5 e 1,5 Å e un po 'più nitida a 2,22, 1,97 e 1,71 Å linee che sono caratteristici di ferridrite (nome proposto rivelano Chukhrov et al., 1972).

Questi depositi si trovano in aree dove l'acqua ha percolato attraverso terreni acidi ricchi di composti organici a basso peso molecolare. Inoltre, come materiale simile potrebbe essere preparato in laboratorio mediante ossidazione batterica o mediante H2O2 di soluzioni di citrato ferrico.

La sostanza naturale è formata dalla decomposizione microbica di complessi ferro-organici solubili. Gli esperimenti di trasformazione suggeriscono che l'invecchiamento in condizioni che corrispondono a un clima umido temperato provoca la conversione in goethite.

Questo processo di invecchiamento è molto ritardato da composti organici e altri trattenuti dall'idrossido. Nessuna prova di formazione di ematite è stata trovata dopo 2 settimane a 70 ° C.

indice

  • 1 Proprietà fisiche e chimiche dell'idrossido di ferro (III)
  • 2 Reattività e rischi
  • 3 usi
  • 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche dell'idrossido di ferro (III)

L'idrossido di ferro (III) è un solido arancio o rosso quando è in forma anidra e giallo nella sua forma monoidratata.

Figura 4: aspetto di idrossido di ferro anidro (a sinistra) e monoidrato (a destra)

La forma anidra ha un peso molecolare di 88,851 g / mol, una densità di 4,1 g / ml e un punto di 135 ° C (National Center for Biotechnology Information, 2017) fusione.

La forma monoidratata ha un peso molecolare di 106,8673 g / mol e una densità tra 3,4 e 3,9 g / ml. A 100 ° C perde acqua diventando la forma anidra (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Entrambi i composti sono insolubili in acqua, etanolo ed etere. Sono solubili in acidi organici e inorganici e in soluzione salina calda (ossido di idrossido di ferro, 2016).

Reattività e rischi

L'idrossido di ferro (III) è classificato come composto stabile. Si decompone in ossido di ferro in presenza di calore. È molto pericoloso in caso di ingestione e in dosi elevate può causare nausea, vomito, diarrea e oscuramento delle feci.

La colorazione rosa delle urine è un indicatore di avvelenamento da ferro. Sono stati segnalati danni al fegato, coma e morte a causa di avvelenamento da ferro.

Il contatto con occhi e pelle può causare irritazione, l'inalazione di polvere può causare irritazione alle vie respiratorie.

In caso di contatto con gli occhi, questi devono essere sciacquati con abbondante acqua per almeno 15 minuti, sollevando occasionalmente le palpebre superiori e inferiori.

Se il composto viene a contatto con la pelle, deve essere risciacquato con abbondante acqua per almeno 15 minuti durante la rimozione di indumenti e scarpe contaminati.

In caso di inalazione, la vittima deve essere rimossa dal luogo di esposizione e spostata in un luogo fresco. Se non respira, deve essere somministrata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, deve essere somministrato ossigeno.

In tutti i casi, l'attenzione medica deve essere ottenuta (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

applicazioni

L'idrossido di ferro (III) è usato come pigmento che, conosciuto come il giallo 42, si trova nei cosmetici e negli inchiostri per tatuaggi. Viene anche usato nel trattamento dell'acqua dell'acquario come legante fosfato.

Recentemente, due forme di nanoparticelle di idrossido di ferro (III) sono state identificate come ottimi adsorbenti per l'eliminazione di piombo da ambienti acquatici (Safoora Rahimia, 2015).

Viene anche utilizzato nei materiali da costruzione, rivestimenti per pavimenti e prodotti in plastica e gomma.

L'idrossido di ferro ha diverse applicazioni mediche. È usato come antidoto per l'avvelenamento da arsenico (Ferric Hydroxide, 2017), oltre che come antianemico.

Un complesso di ferro (III) idrossido-polimaltosio viene utilizzato per il trattamento della carenza di ferro. Sali di ferro semplici, come il solfato di ferro, interagiscono spesso con il cibo e altri farmaci che riducono la biodisponibilità e la tollerabilità.

Il complesso ferro (III) -idrossido-polimaltosio fornisce una forma solubile di ferro non ionico, che lo rende una forma ideale di integrazione di ferro per via orale (Funk F, 2007).

riferimenti

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  2. Funk F, C. C. (2007). Interazioni tra ferro (III) -idrossido complesso polymaltose e farmaci comunemente usati / studi di laboratorio nei ratti. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
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