Formula, proprietà, rischi e usi del calcio ipoclorito

il ipoclorito di calcio è un composto inorganico di formula Ca (ClO) 2. È un sale commercializzato sotto forma di granuli o compresse. Si decompone facilmente in acqua rilasciando ossigeno e cloro. Ha un forte odore di cloro ed è usato principalmente come agente sbiancante o disinfettante. La sua struttura è presentata nella figura 1.

L'ipoclorito di calcio processo produttivo è fondamentalmente una reazione di calce idrata (idrossido di calcio) con gas di cloro mediante clorurazione di una sospensione di calce sodata con successiva precipitazione ipoclorito di calcio diidrato, essiccamento sotto vuoto (Lewis, 2007).

La reazione è: 2 Cl 2 + 2 Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl 2 + 2 H 2 O.

La candeggina in polvere non è una semplice miscela di ipoclorito di calcio, cloruro di calcio e idrossido di calcio. Ma piuttosto, una miscela costituita prevalentemente da ipoclorito di calcio Ca (OCl) 2, ipoclorito di calcio bibasico, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, e cloruro di calcio bibasico, Ca3Cl2 (OH) 4. È fatto di calce spenta leggermente umida.

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche
• 2 Reattività e rischi
  • 2.1 Contatto con gli occhi
  • 2.2 Contatto con la pelle
  • 2.3 Inalazione
  • 2.4 Ingestione
• 3 usi
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

Ipoclorito di calcio è un solido granulare bianca che viene spesso raggiunto in commercio, compresso in compresse e in possesso di una caratteristica di cloro odore (National Center for Biotechnology Information, 2017). Il suo aspetto è illustrato nella figura 2 (kingnod, 2015).

Il composto ha un peso molecolare di 142,98 g / mol e una densità di 2,35 g / ml. Ha un punto di fusione di 100 ° C e un punto di ebollizione di 175 ° C che inizia a decomporsi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il composto è solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 21 grammi per 100 ml di questo solvente. Reagisce anche con gli alcoli, ossidandoli nei loro rispettivi acidi carbossilici.

Ipoclorito di calcio è un potente agente ossidante, in particolare in mezzi acquosi e decomporsi a caldo per rilasciare gas ossigeno e cloro. Può reagire in modo esplosivo con carbonio finemente suddiviso. Reagisce con acetilene per formare cloroacetileni esplosivi.

La reazione con alcoli può portare a esplosioni. Le reazioni con nitrometano, metanolo, etanolo (e altri alcoli) possono diventare violente dopo un po '. Reagisce con possibile accensione e / o esplosione con composti organici solforati e solfuri.

Decompone l'evoluzione dell'ossigeno, un cambiamento che può essere catalizzato dalla ruggine in contenitori metallici. Forma NCl3 altamente esplosiva a contatto con urea o ammoniaca. Evolve gas di cloro gassoso altamente tossico quando riscaldato o a contatto con acidi.

Reagisce violentemente con una miscela di zolfo umido, espellendo lo zolfo fuso. La combinazione di ipoclorito di calcio, idrogenosolfato di sodio, amido e carbonato di sodio. Una volta compresso, provoca l'incandescenza dei materiali, seguita dall'esplosione (ipoclorito di calcio, 2016).

Reattività e rischi

L'ipoclorito di calcio è un composto instabile classificato come un forte agente ossidante. È corrosivo e irritante in caso di contatto con la pelle, contatto con gli occhi e in caso di ingestione. È anche molto pericoloso in caso di inalazione.

La sostanza chimica ha proprietà (effetti corrosivi e tossicità respiratoria acuta) che indicano un pericolo per la salute umana.

Anche se ci sono alcune applicazioni aperte, l'esposizione del consumatore è sufficientemente regolata secondo le leggi di acqua potabile e altre attività legate all'acqua ed esposizione professionale è adeguatamente controllati nel paese promotrice di garantire la manipolazione sicura (ipoclorito di calcio, 2016).

Contatto visivo

In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente.

Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.

Contatto con la pelle

Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo.

Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lavare delicatamente e delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo.

L'acido può anche essere neutralizzato con idrossido di sodio diluito o con una base debole come bicarbonato di sodio. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.

Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.

inalazione

In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta.

Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, viene effettuata una rianimazione bocca a bocca.

Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca a bocca, quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.

ingestione

In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allentare abiti stretti come colletti, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, esegui la rianimazione bocca-a-bocca.

In tutti i casi, è necessario rivolgersi immediatamente a un medico (Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro, 2015).

applicazioni

L'uso principale dato all'ipoclorito di sodio è come candeggina e disinfettante per acqua (ipoclorito di calcio: un pool chimico e molto altro, S.F.). Il composto viene aggiunto come granulato o compressa all'acqua della piscina per uccidere i germi che possono far ammalare i nuotatori.

Utilizzato correttamente, da operatori di piscine ben addestrati, questo composto distrugge i germi che sono in grado di causare numerosi problemi di salute per gli utenti del pool.

Alcuni di questi sono la diarrea, l'orecchio del nuotatore (un mal d'orecchi spiacevole) e varie infezioni respiratorie, della pelle e delle ferite. Anche le acque termali e quelle con idromassaggio sono disinfettate con ipoclorito di calcio.

Il suo vantaggio rispetto con ipoclorito di sodio è dovuta al suo rapporto stechiometrico, ha un contenuto di cloro superiore, 65 a 70% superiore al sodio analogico (3V-tech, 2017).

Il composto è anche usato come alghicida, battericida, deodorante, disinfettante, fungicida e nella raffinazione dello zucchero.

L'ipoclorito di calcio è un agente ossidante generale e quindi trova un certo uso nella chimica organica. Ad esempio, il composto viene utilizzato per scindere glicoli, acidi α-idrossicarbossilici e chetoacidi. Anche per produrre aldeidi frammentate o acidi carbossilici.

L'ipoclorito di calcio può anche essere usato nella reazione aloformio per produrre cloroformio secondo la reazione:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH 3) 2CO → 2CHCl 3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH 3 COO) 2

riferimenti

1. 3v-tech. (2017). Ipoclorito di calcio. Estratto da 3v-tech.com.
2. ipoclorito di calcio. (2016). Estratto da cameochemicals.gov.
3. IPOCLORITE DI CALCIO. (22 agosto 2016). Recuperato da inchem.org.
4. Ipoclorito di calcio: un pool di sostanze chimiche e molto altro. (S.F.). Recupero da americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Ipoclorito di calcio Estratto da ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Dizionario Chimico Condensato di Hawley 15a Edizione. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (2017, 15 aprile). Database composto di PubChem; CID = 24504. Estratto da PubChem.
8. Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2015, 22 luglio). IPOCLORITO DI CALCIO. Estratto da cdc.gov.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Ipoclorito di calcio Estratto da chemspider.com.