Caratteristiche isobare, esempi e differenze con gli isotopi

il isobaresono quelle specie atomiche che hanno la stessa massa ma provengono da diversi elementi chimici. Come conseguenza di ciò, si può dire che sono costituiti da diversi numeri di protoni e neutroni.

Entrambi i protoni e i neutroni si trovano nel nucleo dei loro atomi, ma la quantità netta di neutroni e protoni presenti in ciascun nucleo rimane la stessa. In altre parole, una specie isobara origina quando una coppia di nuclei atomici mostra lo stesso numero netto di neutroni e protoni per ogni specie.

Tuttavia, il numero di neutroni e protoni che costituiscono quella quantità netta è diverso. Un modo per notarlo graficamente è osservare il numero di massa (che è posto sul lato in alto a sinistra del simbolo dell'elemento chimico che è rappresentato), perché negli isotopi questo numero è lo stesso.

indice

• 1 caratteristiche
  • 1.1 Rappresentanza
• 2 esempi
• 3 Differenze tra isotopi e isotopi
• 4 riferimenti

lineamenti

Innanzitutto, l'etimologia del termine isóbaro deriva dalle parole greche iso (che significa "uguale") e Baros (che significa "peso"), che si riferisce all'uguaglianza dei pesi tra le due specie nucleari.

Va notato che gli isobari presentano alcune somiglianze con altre specie i cui nuclei hanno coincidenze, come gli isotoni, che hanno un numero uguale di neutroni ma con un numero di massa e un numero atomico diversi, come le coppie ¹³C e ¹⁴N o ³⁶S e ³⁷Cl.

D'altra parte, il termine "nuclide" è il nome che è stato coniato per ciascuno degli insiemi di nucleoni (strutture formate da neutroni e protoni) che possono essere formati.

In modo che i nuclidi siano eventualmente distinti dal loro numero di neutroni o protoni, o anche dalla quantità di energia che ha la struttura del suo conglomerato.

Allo stesso modo, un nucleo infantile sorge dopo il processo di decadimento β e questo, a sua volta, è un isobarico del nucleo genitore, dovuto al fatto che il numero di nucleoni presenti nel nucleo rimane invariato, a differenza di quanto avviene attraverso mezzi di disintegrazione α.

È importante ricordare che le diverse isobare hanno diversi numeri atomici, confermando che sono diversi elementi chimici.

rappresentazione

Per indicare i diversi nuclidi viene utilizzata una notazione specifica, che può essere rappresentata in due modi: uno consiste nel posizionare il nome dell'elemento chimico seguito dal suo numero di massa, che sono collegati da un trattino. Ad esempio: azoto-14, il cui nucleo è costituito da sette neutroni e sette protoni.

Un altro modo di rappresentare queste specie consiste nel posizionare il simbolo dell'elemento chimico, preceduto da un apice numerico che indica il numero di massa ha l'atomo in questione, nonché un indice numerico che designa il numero atomico dello stesso, la seguente modo:

_Z^laX

In questa espressione X rappresenta l'elemento chimico dell'atomo in questione, A è il numero di massa (risultato dell'aggiunta tra il numero di neutroni e protoni) e Z rappresenta il numero atomico (uguale al numero di protoni nel nucleo dell'atomo) .

Quando questi nuclidi sono rappresentati, il numero atomico dell'atomo (Z) viene di solito omesso perché non fornisce dati aggiuntivi rilevanti, quindi è spesso rappresentato come ^laX.

Un modo per mostrare questa notazione è prendendo l'esempio precedente (azoto-14), che è anche indicato come ¹⁴N. Questa è la notazione usata per le isobare.

Esempi

L'uso dell'espressione "isobare" per le specie conosciuta come nuclidi aventi lo stesso numero di nucleoni (pari numero di massa) è stato proposto alla fine degli anni 1910 dal chimico origine Alfred Walter Stewart britannico.

In questo ordine di idee, si può osservare un esempio di isobare nel caso delle specie ¹⁴C e ¹⁴N: il numero di massa è uguale a 14, questo implica che il numero di protoni e neutroni in entrambe le specie è diverso.

In effetti, questo atomo di carbonio ha un numero atomico pari a 6, quindi nella sua struttura ci sono 6 protoni, e a sua volta ha 8 neutroni nel suo nucleo. Quindi il suo numero di massa è 14 (6 + 8 = 14).

Da parte sua, l'atomo di azoto ha un numero atomico pari a 7, quindi è composto da 7 protoni, ma ha 7 neutroni nel suo nucleo. Il suo numero di massa è anche 14 (7 + 7 = 14).

Puoi anche trovare una serie in cui tutti gli atomi hanno un numero di massa uguale a 40; questo è il caso degli isóbaros: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl, e ⁴⁰S.

Differenze tra isotopi e isotopi

Come precedentemente spiegato, i nuclidi descrivono le diverse classi di nuclei atomici che esistono, in base alla quantità di protoni e neutroni che hanno.

Inoltre, tra questi tipi di nuclidi ci sono isotopi e isotopi, che saranno differenziati di seguito.

Nel caso delle isobare, come detto prima, hanno un numero uguale di nucleoni - cioè un numero uguale di masse -, dove il numero di protoni per cui una specie è superiore all'altra concorda con il numero di neutroni che sono in deficit, quindi il totale è lo stesso. Tuttavia, il suo numero atomico è diverso.

In questo senso, le specie di isobare provengono da diversi elementi chimici, quindi si trovano in diversi spazi della tavola periodica e hanno caratteristiche e proprietà specifiche differenti.

D'altra parte, nel caso degli isotopi, accade il contrario, poiché hanno lo stesso numero atomico ma una diversa quantità di massa; cioè, hanno lo stesso numero di protoni ma quantità diverse di neutroni all'interno dei loro nuclei atomici.

Inoltre, gli isotopi sono specie atomiche appartenenti agli stessi elementi, quindi si trovano nello stesso spazio della tavola periodica e hanno caratteristiche e proprietà simili.

riferimenti

1. Wikipedia. (N.d.). Isobar (nuclide). Estratto da en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar. Estratto da britannica.com
3. Konya, J. e Nagy, N. M. (2018). Nucleare e radiochimica. Recuperato da books.google.co.ve
4. Educazione energetica. (N.d.). Isobar (nucleare). Estratto da energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (N.d.). Nuclei. Recuperato da physics.tutorvista.com