Formula, proprietà, rischi e usi del perossido di calcio (CaO2)

il perossido di calcio, noto anche come diossido di calcio, è un composto chimico di formula CaO₂. Si verifica con l'interazione della dissoluzione di un sale o idrossido di calcio e perossido di sodio con successiva cristallizzazione.

Il perossido di calcio è prodotto dalla precipitazione del composto ottaidrato da una soluzione acquosa, seguita da disidratazione a temperature superiori a 100 ° C.

Il perossido di calcio si decompone per rilasciare ossigeno a contatto con il materiale idratato. CaO₂ è uno dei perossidi inorganici più stabili a temperatura e si decompone lentamente nell'aria umida.

Una sospensione acquosa di 1: 100 ha un pH di circa 12. Tranne la sua capacità di rilascio di ossigeno stabile, CaO₂ Ha funzioni simili ad altri perossidi: sbiancamento, disinfezione e deodorizzazione. Inoltre, vale la pena ricordare che CaO₂ È rispettoso dell'ambiente per le sue proprietà. (Kingsfield Inc, 2011).

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche del perossido di calcio
• 2 Reattività e rischi
• 3 usi
  • 3.1 Uso nella bonifica del suolo
  • 3.2 Altri usi
  • 3.3 Ripristino ambientale
  • 3.4 Uso industriale
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche del perossido di calcio

Il perossido di calcio è una polvere bianca o giallastra senza aroma o sapore caratteristici (National Center for Biotechnology Information., 2017).

Il CaO₂ ha un peso molecolare di 72,0768 g / mol e una densità di 2,91 g / ml. Il composto ha un punto di fusione di 200 ° C e si decompone sopra 355 ° C. È leggermente solubile in acqua formando perossido di idrogeno. Ha un pKa di 12.5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il perossido di calcio è a rischio di esplosione se miscelato con materia organica finemente suddivisa. Il composto non è combustibile in sé, ma accelera la combustione di materiale combustibile. Questo perché le miscele di materiale combustibile e perossido possono essere accese per attrito o contatto con l'umidità.

Reattività e rischi

Il perossido di calcio, sebbene un composto relativamente stabile rispetto agli altri perossidi, è classificato come composto esplosivo e un forte agente ossidante.

Il contatto con il perossido di calcio può irritare gravemente e può bruciare la pelle e gli occhi. L'esposizione può irritare gli occhi, il naso e la gola.

L'esposizione prolungata può danneggiare la pelle. Livelli più elevati di perossido di calcio possono irritare i polmoni e causare tosse o mancanza di respiro.

Esposizioni anche maggiori possono causare un accumulo di liquido nei polmoni (edema polmonare), che causa la morte (National Library of Medicine, 2015).

In caso di contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Quindi lavare immediatamente gli occhi con abbondante acqua fredda per almeno 15 minuti.

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata deve essere immediatamente risciacquata con abbondante acqua per almeno 15 minuti durante la rimozione di indumenti e scarpe contaminati. Coprire la pelle irritata con un emolliente. Lavare vestiti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere spostata in un luogo fresco. Se non si respira, viene data la respirazione artificiale.

Se il composto è ingerito, indurre il vomito se non indicato dal personale medico.Si consiglia di bere grandi quantità di acqua per ottenere la diluizione del composto. Abiti larghi come colletto della camicia, cintura o cravatta dovrebbero essere allentati.

In tutti i casi, l'attenzione medica deve essere ottenuta immediatamente (Scheda di sicurezza del materiale perossido di calcio, 2013).

applicazioni

Utilizzare nella bonifica del suolo

Tra tutti i modi in cui è possibile utilizzare il perossido di calcio, la sua applicazione agricola è la più frequente. Il fatto che il perossido di calcio rilascia ossigeno a contatto con l'acqua significa che può essere usato come un modo per ringiovanire il suolo esaurito.

Normalmente, dopo un'agricoltura intensiva o quando il terreno è inondato, i nutrienti e l'ossigeno vengono persi dal terreno, rendendolo sterile.

In tale scenario, è necessario utilizzare diversi fertilizzanti artificiali per aggiungere minerali e sostanze nutritive al terreno, oltre ad altri interventi per renderlo nuovamente vitale. Il perossido di calcio è essenziale per questo processo, poiché viene utilizzato per aumentare il contenuto di ossigeno del terreno.

Altri usi

Il fatto che il perossido di calcio possa liberare il perossido di idrogeno quando combinato con acidi significa che può essere usato come agente sbiancante. È ampiamente usato in questo modo in molte industrie di carta. La produzione di perossido di idrogeno con questo composto lo rende anche utile nella deodorizzazione e nello sbiancamento di prodotti per capelli e tessuti.

Il perossido di calcio ha anche un posto nell'assistenza sanitaria, in quanto può essere usato come antisettico.

Il perossido di calcio viene utilizzato nella cottura come ausilio di trasformazione nella miscela dell'impasto del pane. Il composto si decompone in ossigeno una volta entrato in contatto con l'acqua. Questo ossida e rinforza i collegamenti trasversali di disolfuro e non disolfuro nel glutine.

Restauro ambientale

Il fatto che il perossido di calcio possa fungere da fonte di ossigeno significa che è utile in molti scenari ecologici.

Ad esempio, ci sono molti corpi idrici come laghi e stagni che sono diventati non vitali a causa dell'inquinamento e di altri fattori correlati.

In tale scenario, il perossido di calcio può essere utilizzato per ringiovanire anche questi corpi idrici. L'ossigeno rilasciato dalla reazione tra l'acqua e il composto ripristina il contenuto di ossigeno dell'acqua.

Uso industriale

Il ruolo del perossido di calcio nella produzione di materie plastiche è fondamentale per i processi di catalisi e reticolazione dei diversi composti che vengono utilizzati nella polimerizzazione delle materie plastiche per renderli duri. Il perossido di calcio è anche usato come iniziatore di questi processi (Chuangjia Chemical Co, 2011).

riferimenti

1. CALCIO PEROSSIDO. (2016). Estratto da cameochemicals.noaa.gov.
2. Perossido di calcio (S.F.). Recuperato da bakerpedia.com.
3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Perossido di calcio Estratto da chinacjchem.com.
4. EMBL-EBI. (2014, 28 luglio). perossido di calcio. Estratto da ebi.ac.uk.
5. Kingsfield Inc. (2011). Calcio perossido-CALGRO ™. Estratto da kingsfieldinc.
6. Scheda di sicurezza del materiale Perossido di calcio. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
7. Centro nazionale per informazioni biotecnologiche ... (2017, 11 marzo). Database composto di PubChem; CID = 14779. Estratto da PubChem.
8. Biblioteca Nazionale di Medicina. (2015, 19 ottobre). CALCIO PEROSSIDO. Detoxnet recuperato.
9. Royal Society of Chemistry. (2015). Calcio dioxidanidiide. Estratto da chemspider.com.