Quali basi chimiche puoi trovare in casa?

ilbasi chimiche Sono in un gran numero di prodotti per l'uso quotidiano in casa e in alcuni alimenti che non si può nemmeno immaginare. Dopotutto, la scienza è ovunque.

Quando ho iniziato a studiare chimica all'università, uno dei miei professori ci ha esortato a essere curiosi e investigativi, qualità che caratterizzano un bravo scienziato.

Ispirato dalle sue parole, ho preso un rotolo di cartina di tornasole e ho iniziato a misurare il pH di tutto ciò che avevo in casa mia. Sono rimasto davvero sorpreso dalla quantità di cose che avevano un pH di base in casa.

In effetti mi ricordo che l'unica cosa che ha cambiato al tornasole rosso era il ketchup (che ha senso dal momento che i loro ingredienti sono pomodoro e aceto).

Come ho accennato in altri articoli, una base è un composto chimico con la capacità di accettare protoni, donare idrossili o possedere un paio di elettroni liberi. Hanno la proprietà di neutralizzare gli acidi, aumentare il pH di una soluzione e trasformare la cartina di tornasole in blu.

Le basi sono molto importanti nell'uso quotidiano e spesso passano inosservate. Non ci sono basi, macchie persistenti su capi di abbigliamento non staccarsi, specchi sporchi sarebbe nemmeno non potevano alleviare i problemi intestinali, come il reflusso gastrico e costipazione (SPM Chimica Modulo 4 Note - Acidi e basi (parte 2), 2013).

Successivamente fornisco un elenco di basi di uso quotidiano che, al momento, davano un colore blu alla carta di tornasole. Tutte queste basi si trovano nei prodotti di uso quotidiano e alimentare (Acids vs. Bases, S.F.).

Esempi di basi trovate in casa

1- caffè e tè: la molecola della caffeina (1,3,7 trimetilxantina) porta il suo nome perché è stata scoperta nei chicchi di caffè.

Successivamente è stato scoperto che esiste anche nelle foglie di tè in concentrazione più elevata. Questa molecola, una purina molto simile all'adenina e come questa è una base azotata.

2- Cioccolato: simile al caffè, il cioccolato contiene un composto chiamato teobromina che è una base purpurea azotata.

Questo composto è responsabile del gusto del cioccolato così bene, tuttavia, cani e gatti non metabolizzano la teobromina che causa danni al cuore e al sistema nervoso centrale. In conclusione, non dare mai il cioccolato al tuo animale domestico (Reactions, 2016).

3- cloro: Il cloro è davvero ipoclorito o clorito di sodio, a seconda che si tratti di cloro proveniente da piscine o cloro per lavare i panni.

Ipoclorito e ioni clorito sono le basi coniugate di acido ipocloroso e soluzione acquosa chlorous rispettivamente che hanno la capacità di prendere protoni dell'acqua crescente concentrazione idrossile nel mezzo (acidi e basi - applicazioni reali, S.F.).

ClO^- + H₂O → HClO + OH^-

ClO₂^- + H₂O → HClO₂ + OH^-

4- Bleach: La più forte base disponibile in commercio, i forni puliti e i tubi sbloccati. La candeggina, o l'idrossido di sodio (NaOH), è un componente importante nei detergenti di scarico, liquefa i rifiuti in modo che possano essere lavati attraverso i tubi.

I detergenti per forno a base di liscivia caustici tagliano il materiale cotto nel forno. Deve essere maneggiato con cura poiché può causare gravi ustioni chimiche.

5- Bicarbonato di sodio: Bicarbonato di sodio (NaHCO)₃) ha un pH di 8,3, superiore al pH dell'acqua distillata di 7,0. Il bicarbonato di sodio fa alzare i biscotti, rinfresca gli scarichi e mantiene i denti puliti.

Il bicarbonato di sodio è sicuro da toccare. Bere qualche pizzico di bicarbonato di sodio sciolto in acqua neutralizzerà parte dell'acido in eccesso nello stomaco. Inoltre, è un detergente leggermente abrasivo e non tossico.

6- Borace: noto anche come tetraborato di sodio (Na₂B4O₇ ● 10H₂O), una volta aiutò a preservare le mummie nell'antico Egitto. Ora tieni gli abiti freschi e uccidi i parassiti della casa. Il suo pH di 9.2 significa che è 920 volte più alcalino dell'acqua pura.

Il borace contribuisce con uno ione ossigeno all'acqua a formare perossido di idrogeno (H₂O₂) in soluzione, rendendolo un disinfettante e un blando agente sbiancante.

Evitare di manipolare il borace direttamente o per troppo tempo, in quanto può causare irritazione della pelle. Il borace è leggermente tossico se ingerito. (Whitney, 2017).

7- Ammoniaca: il termine "ammoniaca" si riferisce sia ad un gas irritante (NH₃) per quanto riguarda il prodotto per la pulizia (NH₄OH) risultante dalla dissoluzione dell'ammoniaca nell'acqua. L'ammoniaca domestica ha un pH di 11, o 50 volte più forte di quella del latte di magnesia.

È un potente detergente per la casa che pulisce praticamente qualsiasi superficie di sporco e grasso (Cascio, 2017).

8- batterie alcaline: L'idrossido di potassio viene utilizzato come elettrolita in batterie alcaline. La reazione REDOX tra lo zinco e il biossido di manganese che trasferisce gli elettroni ai telecomandi, ai giocattoli o alle torce elettriche è il mezzo di base.

9- Latte di magnesia: questo comune antiacido e lassativo ha il suo nome lattiginoso a causa della sua opacità. Idrossido di magnesio [Mg (OH)₂] ha un pH di 10,5. Le preparazioni commerciali di latte di magnesia utilizzano aromi di menta o di frutta per nascondere il gusto amaro che è caratteristico delle sostanze alcaline.

10- Antiacidi: È comune l'uso di basi deboli per alleviare il bruciore di stomaco. Composti come bicarbonato di sodio (NaHCO₃), carbonato di magnesio (MgCO)₃), carbonato di calcio (CaCO)₃) e idrossido di alluminio (Al (OH)₃) sono gli ingredienti attivi degli antiacidi.

11- Deodoranti: L'idrossido di alluminio è anche l'ingrediente attivo dei deodoranti. Agisce come battericida eliminando i batteri che si nutrono di proteine ​​e grassi nel sudore secreto dalle ghiandole apocrine (Reaction, 2015).

12- Sapone: il sapone è il prodotto della neutralizzazione dell'idrossido di sodio e dell'acido stearico. Quest'ultimo è un acido grasso saturo con 18 atomi di carbonio.

Il prodotto di questa neutralizzazione è lo stearato di sodio, che in soluzione acquosa forma lo ione stearato.

Questa molecola contiene una parte polare e una non polare di quella che è nota come molecola anfipatica e sono responsabili della rimozione di grassi e altri composti alifatici dagli abiti o dal corpo.

riferimenti

1. Acidi e basi - Applicazioni reali. (S.F.). Estratto da scienceclarified.com.
2. Acidi vs. basi. (S.F.). Estratto da acidi-vs-bases.weebly.com.
3. Cascio, C. (2017, 25 aprile). Esempi di mondo reale acido e base. Estratto da sciencing.com.
4. (2015, 21 settembre). Come funzionano i deodoranti e gli antitraspiranti? . Estratto da youtube.com.
5. Le reazioni. (2016, 18 gennaio). Perché il cioccolato è dannoso per i cani? . Estratto da youtube.com.
6. SPM Chemistry Form 4 Notes - Acids and Bases (Part 2). (2013, 2 marzo). Estratto da berryberryeasy.com.
7. Whitney, L. (2017, 25 aprile). Basi utilizzate come prodotti domestici comuni. Estratto da sciencing.com.