Qual è la teoria delle collisioni? Caratteristiche principali

ilteoria della collisione espone il principio di che ogni reazione chimica è prodotta grazie alle molecole, atomi o ioni dei reagenti coinvolti in collisione tra loro.

Lo scontro tra le specie non sarà sempre lo stesso. Ciò dipenderà dalla concentrazione e dal tipo di reagente con cui stai lavorando.

Nella misura in cui aumenta la concentrazione di reagenti, aumenta il numero di shock. L'opposto accadrà se la concentrazione diminuisce.

Ciò è dovuto al fatto che maggiore è la concentrazione di reagenti, maggiore è il numero di atomi e maggiori sono le collisioni tra di loro.

Tuttavia, non tutte le collisioni sono efficaci e quindi non tutte le molecole che reagiscono genereranno prodotti.

Se questo fosse il caso, tutte le reazioni tra liquidi o sostanze disciolte sarebbero estremamente veloci, poiché vi è una maggiore collisione tra le molecole in questi stati.

Nella vita reale ci sono poche reazioni che tendono a formarsi ad alte velocità. Molte delle reazioni sono lente perché la maggior parte delle collisioni prodotte non sono efficaci.

Aspetti fondamentali

Affinché le collisioni siano il più efficaci possibile, devono esserci collisioni efficaci.

Cosa sono cHoques efficaci?

Sono gli shock che generano prodotti a causa di una reazione. Queste collisioni vengono generate se vengono soddisfatti due aspetti importanti.

In primo luogo, affinché l'interazione sia adeguata, la direzione tra le molecole che si scontrano deve essere corretta.

In secondo luogo, deve esserci un'energia minima sufficiente (energia di attivazione) tra i reagenti al momento della collisione.

Questa energia spezzerà i legami esistenti e ne formerà di nuovi, poiché tutte le reazioni richiedono un contributo energetico per la formazione dei prodotti.

Qual è l'energia di attivazione?

Secondo lo scienziato svedese Svante Arrhenius, l'energia di attivazione è la quantità di energia che supera il livello medio di energia che i reagenti devono avere, al fine di sviluppare la reazione e ottenere i prodotti.

La teoria delle collisioni e la velocità della reazione

La teoria delle collisioni è direttamente correlata alla cinetica chimica delle reazioni.

La velocità di reazione è espressa come "-r" e ha a che fare con la velocità con cui ogni reagente viene trasformato per unità di tempo e volume.

Il segno negativo (-) è dovuto al consumo del reagente. In altre parole, è la velocità con cui il reagente viene consumato per formare i prodotti.

Per una reazione irreversibile, in cui tutto il reattivo è trasformato in un prodotto, l'equazione della velocità di reazione sarà la seguente: -r = k * C ^ a

In questa formula "k" è la costante di velocità specifica della reazione ed è indipendente. D'altra parte, "C" è la concentrazione dei reagenti.

Maggiore è la concentrazione, maggiore è la collisione e maggiore è la velocità di reazione.

Costante di velocità specifica della reazione (k)

La formula corrispondente a questa costante è k = A * e ^ (E / R * T)

"A" è il fattore di frequenza e ha le stesse unità di "k". "E" è l'energia di attivazione necessaria per la collisione di esistere, "R" è la costante universale dei gas e "T" è la temperatura di lavoro.

riferimenti

1. Tasso di reazione: teoria delle collisioni [documento online]. Disponibile su: quimicaparaingenieros.com. Estratto il 17 dicembre 2017.
2. Teoria delle collisioni. [Documento online]. Disponibile a: 100ciaquimica.net. consultato il 17 dicembre 2017.
3. Teoria delle collisioni. [Documento online]. Disponibile su: es.wikipedia.org. Estratto il 17 dicembre 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Manuale dell'ingegnere chimico". Sesta edizione. McGraw-Hill. Messico. Pagine consultate: 4-4; 4-5.