Condividere:
Quali sono le funzioni chimiche inorganiche?
il Funzioni chimiche inorganiche sono quelle famiglie di composti inorganici che condividono caratteristiche chimiche simili. Queste funzioni chimiche sono composte da cinque gruppi: ossidi, basi o idrossidi, acidi, sali e idruri.
Ogni funzione chimica è definita da un insieme di atomi che li identificano. In questo modo, diventa possibile identificare la funzione a cui un composto chimico appartiene in base ai suoi elementi.
In questo senso, possiamo affermare che il gruppo OH definisce la funzione chimica dell'idrossido. Pertanto, NaOH (idrossido di sodio) apparterrà al gruppo di idrossidi.
Le funzioni chimiche inorganiche utilizzano i composti chimici di origine minerale. Sale, acqua, oro, piombo, gesso e talco sono alcuni esempi di composti inorganici per l'uso quotidiano.
Tutti i composti inorganici sono esistiti sul pianeta terra prima che iniziasse la vita.
Con la teoria atomica, lo sviluppo della tavola periodica e la radiochimica, è stato possibile definire le cinque funzioni della chimica inorganica.
ricerca e approcci sulla questione All'inizio ha avuto luogo nei primi anni del XIX secolo e si sono basate sullo studio di semplici composti inorganici (sali e gas).
Funzioni chimiche inorganiche
1 - Ossidi
Gli ossidi sono composti doppi o binari in cui uno o più atomi di ossigeno sono combinati con altri elementi.
Per questo motivo, ci sono numerosi tipi di ossidi in diversi stati della materia (solido, liquido e gassoso).
L'ossigeno fornisce sempre uno stato di ossidazione di -2, e quasi tutti gli elementi che si combinano con esso danno composti stabili in diversi gradi di ossidazione.
Grazie a questi, i composti ottenuti hanno varie proprietà e possono avere sia covalenti e solidi ionici (Vasquez & White, 2013).
- Ossidi di base
Gli ossidi di base sono composti derivati dalla miscelazione di ossigeno con un metallo (di transizione, alcalino terroso o alcalino). Ad esempio, la combinazione di magnesio con ossigeno si traduce in un ossido di base, come questo:
2Mg + O2 → 2 MgO
Metallo + ossigeno = ossido di base
2MgO = ossido di base
- Nomenclatura
La nomenclatura degli ossidi è sempre la stessa. Prima viene indicato il nome generico del composto (ossido), quindi viene scritto il nome del metallo. Questo accade finché la valenza del metallo è fissa.
Un esempio può essere l'ossido di sodio o Na2O, dove il simbolo del metallo va prima e poi il simbolo dell'ossigeno con la sua valenza o stato di ossidazione di -2.
Nel caso degli ossidi di base, ci sono tre tipi di nomenclatura: quella tradizionale, quella atomica e quella del numero di magazzino. La denominazione di ciascun ossido di base dipende dalla valenza o dal numero di ossidazione di ciascun elemento.
- Caratteristiche
- Si formano sempre combinando qualsiasi elemento con l'ossigeno.
- Gli ossidi binari sono quelli ottenuti miscelando ossigeno con un altro elemento.
- Per ottenere un ossido ternario o misto, un composto binario deve essere combinato con acqua (H2O).
- Ci sono ossidi misti derivanti dalla combinazione di due diversi elementi con l'ossigeno.
2 - Basi o idrossidi
Gli idrossidi sono composti ternari derivati dalla combinazione di alcuni metalli di base o ossidi con acqua.
Il suo sapore è amaro, la sua consistenza è sapone al tatto, sono buoni conduttori di corrente elettrica quando in una soluzione acquosa sono corrosivi e toccare il tornasole rendono transizioni dal rosa al blu (BuenasTareas, 2011).
- Caratteristiche
- Derivano dalla miscela di un ossido basico con acqua.
- Le sostanze che creano possono ricevere protoni.
- Sono conduttori di elettricità chiamati elettroliti.
- Sono solubili in acqua quando vengono a contatto con esso.
- Il suo sapore è amaro.
- Sono corrosivi per la pelle.
3-acidi
Gli acidi sono composti inorganici che risultano dalla miscelazione dell'idrogeno con qualsiasi elemento o gruppo di elementi con alta elettronegatività.
Essi possono essere facilmente identificati dal loro sapore amaro, perché possono bruciare la pelle al contatto diretto con esso e la sua capacità di cambiare il colore della cartina di tornasole dal blu al rosa (Williams, 1979).
- Hydracids
Le idrazidi sono un gruppo di acidi derivati dalla combinazione di idrogeno con un non-metallo. Un esempio può essere la combinazione di cloro con idrogeno che risulta in acido cloridrico, come questo:
Cl2 + H2 → 2HCL
No metal + Hydrogen = Hydrated
H2CL = idratato
- Oxacids
Gli ossacidi sono un gruppo di acidi derivati dalla combinazione di acqua con un ossido di acido. Un esempio può essere la combinazione di triossido di zolfo con l'acqua che si traduce in acido solforico, come questo:
SO3 + H2O → H2SO4
Ossido acido + acqua = Oxacid
H2SO4 = Oxacid
- Caratteristiche
- Bruciano la pelle perché sono corrosivi.
- Il suo sapore è acido.
- Sono conduttori di corrente elettrica.
- Quando reagiscono con una base formano un sale e acqua.
- Quando reagiscono con un ossido di metallo formano un sale e acqua.
4- Vendite
I sali sono composti derivati dalla combinazione di una base con un acido. Di solito hanno un sapore salato e sono in uno stato acido.
Sono buoni conduttori elettrici in soluzioni acquose. In contatto con la cartina di tornasole non ne influenzano il colore (House & House, 2016).
- Haloideas
I sali di haloidi sono quelli che mancano di ossigeno e si formano attraverso le seguenti reazioni:
1 - Quando miscelato con un metallo alogeno. Un esempio può essere la combinazione di magnesio con acido cloridrico per formare cloruro di magnesio e idrogeno, quindi:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - Quando si mescola un metallo attivo con una idrazide. Un esempio può essere la combinazione di acido bromidrico con ossido di sodio, che risulta in sodio bromuro e acqua, quindi:
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
3 - Quando si miscela una idrazide con un ossido di metallo. Un esempio può essere la combinazione di acido cloridrico con idrossido di sodio per formare cloruro di sodio e acqua, quindi:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
- Oxisals
Gli ossidi sono quei sali che contengono ossigeno. Sono formati come segue:
1 - Quando si miscela una idrazide con un idrossido. Questo è un processo di neutralizzazione. Un esempio può essere la miscela di magnesio con acido solforico per formare solfato di magnesio e acqua, quindi:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - Quando si mescola un oxacid con un metallo attivo. Un esempio può essere la combinazione di idrossido di calcio con biossido di carbonio per ottenere carbonato di calcio e acqua, come segue:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 - Quando si miscela un idrossido con un'anidride.
4 - Quando si mescola un idrossido con un oxacid. Un esempio può essere la combinazione di acido nitrico con idrossido di bario per ottenere nitrato di bario e acqua, quindi:
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
- Caratteristiche
- Hanno un sapore salato.
- Possono essere acidi o basici.
- Sono buoni conduttori elettrici.
5- idruri
Gli idruri sono composti chimici inorganici formati da idrogeno e qualsiasi elemento non metallico.
Di solito sono allo stato gassoso e hanno proprietà simili a quelle degli acidi. Tuttavia, ci sono alcuni idruri speciali come l'acqua (H2O) che può essere allo stato liquido a temperatura ambiente.
- Nomenclatura
Per formulare un idruro, prima scrivi il simbolo dell'idrogeno e poi il simbolo dell'elemento (García, 2007).
Per nominarli, aggiungi il suffisso uro e la radice non metallica, specificando la presenza di idrogeno. Alcuni esempi sono i seguenti:
HF = acido fluoridrico
HCl = acido cloridrico
HBr = idrogeno bromuro
riferimenti
- (21 novembre 2011). BuenasTareas.com. Ottenuto da ossidi, acidi, idrossidi, sali alogenuri ecc.: Buenastareas.com.
- García, R. E. (2007). Funzioni chimiche inorganiche e loro nomenclatura / Funzioni chimiche inorganiche e nomenclatura. Editoriale Trillas.
- House, J. E., & House, K. A. (2016). Chimica Inorganica Descrittiva. Londra: Elsevier.
- Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25 aprile 2013). chimica. Ottenuto da ossidi, idrossidi, acidi e sali: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
- Williams, A. (1979). Un approccio teorico alla chimica inorganica. Berlino: Springer - Verlag.