Quali sono gli elementi biatomici?



il elementi biatomici, chiamate anche molecole biatomiche omonucleari, sono composte solo da due atomi degli stessi elementi chimici (Helmenstine, 2017).

Alcuni elementi non possono esistere da soli, anche quando sono isolati da qualsiasi altro tipo di atomo. Elementi di questa natura si combinano con gli atomi dello stesso elemento per essere stabili.

In altre parole, l'idrogeno, elemento biatomico, non può essere di per sé. Non può esistere semplicemente H.

L'idrogeno è così reattivo che quando è isolato da tutto tranne l'idrogeno, si unirà in una molecola biatomica (di due atomi).

Pertanto, l'idrogeno gassoso, che a volte viene usato come combustibile, esiste come H2 (Elementi biatomici, S.F.).

Molecole biatomiche

Le molecole biatomiche contengono due atomi legati chimicamente. Se i due atomi sono identici, come per esempio la molecola di ossigeno (O2), Omonucleari molecola biatomica comprende uno, mentre se gli atomi sono diverse, come nella molecola di monossido di carbonio (CO), forma una molecola biatomica eteronucleare.

Le molecole che contengono più di due atomi sono chiamate molecole poliatomiche, ad esempio, diossido di carbonio (CO)2) e acqua (H2O). Le molecole di polimero possono contenere molte migliaia di atomi componenti (Encyclopædia Britannica, 2016).

Ci sono sette elementi che formano molecole biatomiche. I seguenti 5 gas degli elementi si trovano come molecole biatomiche a temperatura ambiente e pressione:

-Hydrogen - H2

-Nitrogeno - N2

-Oxygen - O2

-Fluoruro - F2

-Cloro - Cl2

Il bromo e lo iodio comunemente esistono in forma liquida, ma anche come gas biatomico a temperature leggermente più alte, per un totale di 7 elementi biatomici.

-Bromo - Br2

-Yodo - I2

Gli elementi biatomici sono alogeni (fluoro, cloro, bromo, iodio) ed elementi con un terminus -geno (idrogeno, ossigeno, azoto). L'astina è un altro alogeno, ma il suo comportamento è sconosciuto (Helmenstine A., 2014).

Proprietà degli elementi biatomici

Tutte le molecole biatomiche sono lineari, che è la disposizione spaziale più semplice degli atomi.

È conveniente e comune rappresentare una molecola biatomica come due masse puntiformi (i due atomi) collegate da una molla senza massa.

Le energie coinvolte nei movimenti della molecola possono essere suddivise in tre categorie:

  • Le energie di traduzione (la molecola che si sposta dal punto A al punto B)
  • Le energie di rotazione (la molecola ruota attorno al suo asse)
  • Energie vibrazionali (molecole che vibrano in una varietà di modi)

Tutti gli elementi sono gas biatomici a temperatura ambiente con l'eccezione di bromo e iodio che sono liquidi (compreso l'iodio possono essere in stato solido) e tutti gli elementi eccetto ossigeno biatomico e azoto sono legati da un legame singolo.

La molecola di ossigeno ha i suoi due atomi collegati da un doppio legame e quello di azoto da un triplo legame (Senza limiti, S.F.).

Alcuni elementi biatomici

idrogeno

Idrogeno (H2), Con un numero atomico 1, è un gas incolore che non è stato formalmente scoperto come elemento da Henry Cavendish al 1766, ma è stato accidentalmente trovato circa un centinaio di anni fa da Robert Boyle.

Figura 1: struttura della molecola di idrogeno.

È un gas incolore, inodore e non tossico che esiste naturalmente nel nostro Universo. Essendo il primo elemento nella tavola periodica, l'idrogeno è il più leggero e il più abbondante di tutti gli elementi chimici dell'universo poiché costituisce il 75% della sua massa.

azoto

Azoto (N2) ha un numero atomico di sette e costituisce circa il 78,05% dell'atmosfera terrestre in volume.

È un gas inodore, incolore e per lo più inerte, e rimane incolore e inodore allo stato liquido.

Figura 2: struttura della molecola di azoto.

ossigeno

Ossigeno (O2) ha un numero atomico di otto. Questo gas incolore e inodore ha otto protoni nel nucleo ed è blu pallido nei suoi stati liquidi e solidi.

Un quinto dell'atmosfera terrestre è composto da ossigeno ed è il terzo elemento più abbondante nell'universo in massa.

Figura 3: struttura della molecola di ossigeno.

L'ossigeno è l'elemento più abbondante nella massa della biosfera terrestre. L'alta concentrazione di ossigeno nell'atmosfera è il risultato del ciclo dell'ossigeno terrestre, che è principalmente guidato dalla fotosintesi delle piante (Oxygen Facts, S.F.).

Fluor

Fluoruro (F2) ha un numero atomico di nove ed è il più reattivo ed elettronegativo di tutti gli elementi. Questo elemento non metallico è un gas giallo pallido che è un membro del gruppo alogeno.

George Gore era apparentemente il primo scienziato a isolare il fluoro, ma il suo esperimento esplose quando il fluoro prodotto fu fatto reagire con l'idrogeno.

Figura 4: struttura della molecola di fluoro.

Nel 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan fu insignito del premio Nobel per la chimica per il suo lavoro sull'isolamento del fluoruro nel 1886. È l'elemento più elettronegativo nella tavola periodica.

cloro

Cloro (cl2) è un membro del gruppo alogeno con un numero atomico di diciassette. Una delle sue forme, NaCl, è stata utilizzata fin dall'antichità.

Figura 5: struttura della molecola di cloro.

Il cloro è stato utilizzato per migliaia di anni in molte altre forme, ma non è stato nominato fino al 1810 da Sir Humphry Davy.

Il cloro nella sua forma pura è verde giallastro, ma i suoi composti comuni sono tipicamente incolori (clori di cloro, S.F.).

bromo

Bromo (fr2) ha un numero atomico di trentacinque. È un liquido marrone scuro pesante, l'unico elemento non metallico che è un liquido.

Figura 6: struttura della molecola di bromo.

Il bromo fu scoperto da Antoine J. Balard nel 1826. Fu usato per scopi importanti molto prima che fosse formalmente scoperto.

iodio

Iodio (I2) ha un numero atomico di cinquantatre, con cinquantatre protoni nel nucleo di un atomo. È un blu-nero non metallico che svolge un ruolo molto importante nella chimica organica.

Figura 7: struttura della molecola di iodio.

Lo iodio fu scoperto nel 1811 da Barnard Courtois. Lo ha chiamato iodio dalla parola greca "iodes" che significa viola. È un solido blu-nero.

Lo iodio svolge un ruolo molto importante nella biologia di tutti gli organismi viventi poiché la sua carenza porta a malattie come l'ipertiroidismo e l'ipotiroidismo (Royal Society of Chemistry, 2015).

riferimenti

  1. (S.F.). Molecole biatomiche omonucleari. Recupero da boundless.com.
  2. Fatti di cloro. (S.F.). Recuperato da softschools.com.
  3. Elementi biatomici. (S.F.). Estratto da ths.wanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14 settembre). molecola. Recupero da britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28 settembre). Elementi biatomici. Recupero da sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, 29 marzo). Quali sono i sette elementi biatomici? Estratto da thoughtco.com.
  7. Fatti di ossigeno. (S.F.). Recuperato da softschools.com.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). iodio molecolare. Estratto da chemspider.com.