Definizione, proprietà e usi delle soluzioni alcaline

il soluzioni alcaline si formano quando un alcali si dissolve in acqua. Una soluzione alcalina può essere sintetizzata in laboratorio e può anche essere formata in processi naturali come l'erosione.

Alcuni esempi di soluzioni alcaline includono idrossido di sodio, idrossido di potassio, idrossido di magnesio e carbonato di calcio. Ognuna di queste soluzioni ha diverse applicazioni in diversi settori (Cos'è un alcali?, S.F.).

I produttori usano comunemente soluzioni alcaline in prodotti come biocarburanti, saponi, medicinali, detergenti e prodotti per la pulizia, così come in molti preparati alimentari e applicazioni specializzate.

Come agenti detergenti le soluzioni alcaline possono sciogliere grassi, oli e proteine ​​(ADAMS, 2015).

indice

• 1 basi e alcali per comprendere soluzioni alcaline
• 2 soluzioni alcaline e loro relazione con il pH
• 3 proprietà
• 4 usi
• 5 riferimenti

Basi e alcali per comprendere soluzioni alcaline                  

Base, chimico, si riferisce a qualsiasi sostanza nella soluzione acquosa è scivolosa al tatto, un sapore amaro, cambia il colore degli indicatori (es giri carta tornasole rosso al blu, come mostrato in figura 1), reagisce con acidi per formare sali e promuove alcune reazioni chimiche.

Esempi di basi sono gli idrossidi dei metalli alcalini e alcalino (sodio, calcio, ecc) e le soluzioni acquose di ammoniaca o di suoi derivati ​​organici (ammine).

Tali sostanze producono ioni idrossido (OH-) (Britannica, composto chimico base, 2010). Esistono diversi tipi di classificazioni per acidi e basi:

Secondo la teoria di Arrhenius, le basi sono sostanze che si dissociano in acqua per produrre atomi o molecole cariche elettricamente chiamate ioni idrossido (OH-) (teoria Britannica, Arrhenius, 1998).

Teoria Brønsted-Lowry, chiamata anche la teoria di acidi e basi di protoni introdotte in modo indipendente nel 1923 dal chimico danese Johannes Brønsted Nicolaus e il chimico inglese Thomas Martin Lowry, indica che qualsiasi composto che può accettare un protone (H +) da un altro composto è una base. Ad esempio nella reazione:

L'ammoniaca sarebbe una base poiché accetta i protoni dell'acido cloridrico (Britannica, teoria di Brønsted-Lowry, 1998).

Lewis teoria degli acidi e basi introdotte nel 1923, prevede che la base è considerata essere qualsiasi composto avente una coppia di elettroni non condivisa disponibile ed è in grado di legarsi ad una sostanza che è in grado di accettare (acido di Lewis).

L'azoto ammoniacale e l'ossigeno nell'acqua sono esempi di basi di Lewis (Britannica, teoria di Lewis, 1998).

I termini "soluzione di base" e "soluzione alcalina" sono spesso usati in modo intercambiabile, in particolare al di fuori del contesto della chimica.

Gli alcali sono generalmente definiti come un sottoinsieme delle basi. È un idrossido di base o un sale ionico di un elemento di metallo alcalino o alcalino terroso, che è solubile in acqua per formare una soluzione alcalina.

Sono noti solo pochi alcali, come l'idrossido di sodio (NaOH), l'idrossido di potassio (KOH), l'idrossido di calcio (Ca (OH))₂), carbonato di calcio (CaCO)₃) e idrossido di magnesio (Mg (OH))₂).

Gli alcali escludono basi come l'NH₃ o soluzioni come l'idrossido di ammonio, poiché non sono formati da metalli alcalini o alcalino-terrosi.

Soluzioni alcaline e loro relazione con il pH             

Il potenziale di idrogeno, noto anche come scala del pH, misura il livello di alcalinità o acidità di una soluzione. La scala varia da zero a 14, con pH acido inferiore a 7 e pH base maggiore di 7.

Il punto medio 7 rappresenta un pH neutro. Una soluzione neutra non è né acida né alcalina. La scala del pH si ottiene in base alla concentrazione di H + nella soluzione.

La scala del pH è logaritmica e, di conseguenza, ogni valore di pH intero inferiore a 7 è dieci volte più acido del valore immediatamente successivo. Ad esempio, pH 4 è dieci volte più acido di pH 5 e 100 volte (10 volte 10) più acido di pH 6.

Lo stesso accade con valori di pH superiori a 7, ciascuno dei quali è dieci volte più alcalino (un altro modo di dire base) rispetto al valore intero immediatamente inferiore. Ad esempio, pH 10 è dieci volte più alcalino di pH 9 e 100 volte (10 volte 10) più alcalino di pH 8 (scala pH, S.F.).

Analogamente v'è una scala pOH ottenuta in funzione della concentrazione di OH ed è inversa alla scala di pH (pH pOH, e la scala del pH, S.F.).

Una proprietà caratteristica delle soluzioni alcaline è che, producendo ioni OH, il pH di una soluzione aumenta a valori superiori a 7 (o diminuisce pOH a valori inferiori a 7).

proprietà                      

Le seguenti sono proprietà presentate da soluzioni alcaline:

1-Hanno un sapore amaro.

2-La cartina tornasole diventa blu.

3-Hanno una sensazione saponata o scivolosa al tatto.

4-Alcuni sono corrosivi. Esempi, NaOH e KOH.

Gli alcali 5-A meno volatili spostano un alcali più volatile dal suo sale. Esempio, NaOH (meno volatile) sposta NH₃ (più volatile) da NH₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (G)

6-Reagisce con acidi per formare sali e acqua (reazione di neutralizzazione).

Elettricità a 7 conduttori (cioè, sono elettroliti).

8-Mostrano valori di pH superiori a 7.

applicazioni

Poiché gli alcali sono basi solubili in acqua, rendono possibile che le proprietà chimiche delle basi vengano utilizzate per molti scopi in laboratorio, nell'industria ea casa, poiché quasi tutte le reazioni chimiche sono eseguite in soluzione. .

1-NaOH è utilizzato nella produzione di carta, sapone e ceramica.

Il 2-Ca (OH) 2 (calce spenta o semplicemente "lime") viene aggiunto a terreni o laghi per renderli meno acidi.

3-Indigestion è di solito causata da un eccesso di HCl nello stomaco, che può essere risolto da compresse indigestione contenente una base come MgO o CaCO3 per neutralizzare l'acido.

Gli usi 4-industriali comprendono la fabbricazione di vari prodotti chimici.

5-Sono utilizzati nelle reazioni di riduzione dell'ossidazione per stabilire l'ambiente di base in cui si verifica la reazione.

riferimenti

1. ADAMS, A. (2015, 17 giugno). Cos'è una soluzione alcalina? Tratto da livestrong.com.
2. Britannica, T. E. (1998, 21 dicembre). Teoria di Arrhenius. Tratto da britannica.com.
3. Britannica, T. E. (1998, 20 luglio). Teoria di Brønsted-Lowry. Tratto da britannica.com.
4. Britannica, T. E. (1998, 20 luglio). Teoria di Lewis Estratto da britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27 aprile). Composto chimico di base Tratto da britannica.com.
6. Scala del pH. (S.F.). Estratto dachemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH e la scala del pH. (S.F.). Tratto da khanacademy.org.
8. Cos'è un alcali? (S.F.). Tratto da freechemistryonline.com.