Proprietà, rischi e usi del solfato di ferro (III)



il solfato di ferro III, noto anche come solfato ferrico, vitriolo marziano o caparrosa marziana, è un composto inorganico di Fe2(SO4)3. Ogni atomo di ferro ha tre legami ionici con il solfato.

Il solfato ferrico si trova in un'ampia varietà di minerali, principalmente nei minerali di pirite e marcasite, dove il solfato ferroso è collegato con l'ossido di ferro (Fe0).

Figura 1: struttura del solfato ferrico.

Altri minerali come coquimbit, kornelite e lausenite sono fonti di solfato ferrico nona, epta e pentaidrato. D'altra parte, può essere trovato in minerali come Mikasita, dove si forma una miscela con alluminio (Ferric solfato Formula, 2005-2017).

Il solfato ferrico è per lo più estratto dalla natura, tuttavia può anche essere preparato per evaporazione dell'ossido ferrico e dell'acido solforico. Viene solitamente preparato trattando il solfato ferroso e un agente ossidante con acido solforico a temperature elevate come segue:

2FeSO4 + H2SW4 + H2O2 → fede2(SO4)3 + 2H2O

Le soluzioni di solfato ferrico vengono preparate iniettando gas di cloro in una soluzione di solfato ferroso.

In soluzione acquosa Fe2 (SO4)3 si dissocia in ioni Fe3+ (aq) e SO42- (Aq). Gli ioni solfato saranno solubilizzati da legami idrogeno con acqua e gli ioni ferro formeranno il complesso esaidrato (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Cosa succede al solfato di ferro (III) (solfato ferrico) in soluzione acquosa?, 2015).

indice

  • 1 Proprietà fisiche e chimiche
  • 2 Reattività e rischi
  • 3 usi
  • 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

Il solfato ferrico è un solido igroscopico il cui aspetto e aroma possono variare a seconda della quantità di acqua contenuta nel sale.

Le forme più frequenti in cui il ferro (III) solfato si trova in natura sono il penta e il non idrato. In questo caso, i cristalli di questo composto possono essere gialli. Quando è in forma anidra presenta un colore grigio (Ferric sulfate, 2016).

Figura 2: aspetto del solfato ferrico idratato (a sinistra) e anidro (a destra).

Le molecole di solfato ferrico formano cristalli rombici o romboedrici. La sua forma anidra ha un peso molecolare di 399,858 g / mol, la sua forma idrata penta e nona hanno un peso molecolare di 489,960 g / mol e 562.000 g / mol rispettivamente (Royal Society of Chemistry, 2015).

La sua densità è di 3.097 g / ml (anidro) e il suo punto di fusione è 480 ° C (anidro) e 175 ° C (non idratato). È leggermente solubile in acqua e alcool, mentre molto poco solubile in acetone e acetato di etile e insolubile in acido solforico (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Il solfato di ferro III è acido, corrosivo per rame, leghe di rame, acciaio dolce e acciaio galvanizzato (FERRIC SULFATE, 2016).

Reattività e rischi

Il solfato ferrico è un composto stabile non infiammabile, tuttavia, quando riscaldato emette vapori tossici di ferro e ossidi di zolfo.

È molto pericoloso in caso di ingestione, contatto con pelle e occhi (irritante) e inalazione. La sostanza è tossica per i polmoni e le mucose e un'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi.

In caso di contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. L'unguento non deve essere usato per gli occhi e deve essere richiesta l'attenzione medica.

In caso di contatto con la pelle, lavare immediatamente con abbondante acqua in modo delicato e facendo attenzione a non usare sapone non abrasivo. Coprire la pelle irritata con un emolliente, se l'irritazione persiste, consultare un medico.

Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica. Dovresti consultare un medico.

In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata e richiedere immediatamente cure mediche.

In caso di ingestione, non provocare il vomito, ma allentare indumenti stretti come colletto, cravatta o cintura. Se la vittima non respira, deve essere eseguita la rianimazione bocca a bocca. Come nei casi precedenti, è necessario consultare immediatamente un medico.

Questo tipo di composto non richiede un tipo specifico di archiviazione. Vengono utilizzati scaffali o armadietti sufficientemente robusti per supportare il peso della sostanza chimica, garantendo che non sia necessario alcuno sforzo per raggiungere i materiali e che gli scaffali non siano sovraccaricati (Scheda di sicurezza del materiale ferrico solfato, 2013).

applicazioni

Il solfato ferrico è utilizzato nell'industria, nelle operazioni di trattamento delle acque e delle acque reflue grazie alla sua capacità come flocculante e coagulante e per eliminare l'odore dei composti dello zolfo.

Il solfato ferrico è usato come agente di separazione solido e agente ossidante. Inoltre, questo sale è usato nell'industria dei pigmenti e in medicina, può essere usato come astringente e asintotico.

trattati con pulpotomia convenzionale: nel lavoro Ibricevic (2000) 70 denti cariati denti molari primari esposti, senza sintomi e senza alcun segno di riassorbimento radicolare nei bambini sono stati trattati da 3 a 6 anni (età media 4,3 anni).

Hanno usato una soluzione di solfato ferrico al 15,5% (applicata per 15 secondi per 35 denti) e una soluzione di formocresolo (procedura di cinque minuti della formula di Buckley per i successivi 35 denti) come agenti di pulpotomia.

In entrambi i gruppi, i ceppi di polpa erano coperti con pasta di eugenolo di ossido di zinco. I restauri permanenti erano corone in acciaio inossidabile. Il controllo clinico era ogni tre mesi e il follow-up radiografico era di sei e venti mesi dopo il trattamento.

I risultati in questo periodo hanno rivelato un tasso di successo clinico del 100% in entrambi i gruppi. Il tasso di successo radiografico era del 97,2% in entrambi i gruppi, mentre nel 2,8% i casi mostravano un riassorbimento interno della radice.

Il solfato ferrico e la jarosite sono stati rilevati dai due Martian Rovers Spirit e Opportunity. Queste sostanze sono indicative di condizioni altamente ossidanti che prevalgono sulla superficie di Marte.

riferimenti

  1. Solfato ferrico (2016). Estratto da chemicalbook: chemicalbook.com.
  2. SOLFATO FERRICO. (2016). Estratto da cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Formula di solfato ferrico. (2005-2017). Estratto da softschools: softschools.com.
  4. Ibricevic H1, a.-J. Q. (2000). Solfato ferrico come agente di pulpotomia nei denti primari: follow-up clinico di venti mesi. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
  5. Scheda di sicurezza del materiale solfato ferrico. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.
  6. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (S.F.). Database composto di PubChem; CID = 24826. Estratto da PubChem.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Solfato di ferro (III). Estratto da chemspider.
  8. Cosa succede al solfato di ferro (III) (solfato ferrico) in soluzione acquosa? (2015, 8 agosto). Estratto da stackexchange: stackexchange.com.