Formule di solfuro di sodio, usi, rischi

il solfuro di sodio (Na2S) è un solido cristallino dal giallo al rosso mattone. In natura si trova in diversi gradi di idratazione, il più comune è sodio solfuro nonidrato (Na2S · 9H2O).

Sono sali idrosolubili che danno soluzioni fortemente alcaline. Se esposti ad aria umida, assorbono l'umidità dall'aria, che può riscaldarsi spontaneamente e causare l'accensione dei materiali combustibili nelle vicinanze. Allo stesso modo, a contatto con l'aria umida, emettono idrogeno solforato, che odora di uova marce.

Sono forti agenti riducenti. Queste sostanze possono essere pericolose per l'ambiente, specialmente per gli organismi acquatici.

Il monosolfuro di sodio è disponibile in commercio sotto forma di scaglie contenenti il ​​60-62% di Na₂S ...

• formule

• CAS: 1313-82-2 Solfuro di sodio (anidro)
• CAS: 1313-84-4 Solfuro di sodio (non idratato)

Struttura 2D

Struttura 3D

Caratteristiche del solfuro di sodio

Proprietà fisiche e chimiche

Il monosolfuro di sodio (Na2S) cristallizza con la struttura antifluorito, in cui ogni atomo di S è circondato da un cubo di 8 atomi di Na e ciascun atomo di Na da un tetraedro di 4 atomi di S.

infiammabilità

L'unico elemento altamente infiammabile nel gruppo di solfuri inorganici è l'idrogeno solforato. Tuttavia, alcuni altri solfuri inorganici, come il solfuro di sodio, possono scaldarsi spontaneamente e persino accendersi se esposti all'umidità.

Quando esposto al fuoco, il solfuro di sodio emette gas o vapori di anidride solforosa, che sono irritanti o tossici.

reattività

• I solfuri inorganici sono generalmente di base (alcuni sono fortemente basici e quindi incompatibili con gli acidi).
• Molti di questi composti sono agenti riducenti (reagiscono vigorosamente con agenti ossidanti).
• Sali semplici di solfuri (come sodio, potassio e solfuro di ammonio) reagiscono vigorosamente con gli acidi per rilasciare gas di idrogeno solforato altamente tossico e infiammabile.
• Il solfuro di sodio è infiammabile. Può esplodere se riscaldato rapidamente o colpito.
• Quando riscaldato fino alla decomposizione, emette vapori tossici di ossido di sodio e ossidi di zolfo.
• Reagisce violentemente con il carbonio, con carbone di legna, sali di diazonio, N, N-diclorometilammina, forti ossidanti e acqua.

tossicità

Molti membri del gruppo di solfuri inorganici si comportano come basi forti e possono causare gravi ustioni quando vengono a contatto con la pelle.

Questa proprietà dipende dalla sua solubilità. I solfuri inorganici più insolubili (ad esempio il solfuro di mercurio (II) e il solfuro di cadmio) non sono caustici.

Il solfuro di sodio ha un coefficiente di ripartizione medio di ottanolo / acqua (Pow) (-3,5). Questo valore è utilizzato come misura della solubilità (e della bioconcentrazione) di una sostanza nei tessuti grassi animali (in particolare animali acquatici).

Il solfuro di sodio è considerato pericoloso per l'ambiente, specialmente per gli organismi acquatici.

applicazioni

A casa, il solfuro di sodio viene utilizzato per scoprire tubi, detergenti per la casa (per il forno, il bagno), piastre per capelli, sapone per i piatti e air bag per automobili.

Nell'industria, è utilizzato nei detergenti, nel cemento e come precursore nella produzione di altri prodotti chimici.

Effetti clinici

L'esposizione al solfuro di sodio è comune nei paesi sviluppati e nei paesi sottosviluppati, sia nell'industria che a casa. Queste sostanze corrosive sono presenti in diversi prodotti domestici in bassa concentrazione.

Nei paesi sviluppati, gli effetti gravi sono rari. Questi si verificano principalmente a causa della deliberata ingestione della sostanza chimica negli adulti. Tuttavia, nei paesi in via di sviluppo, gli effetti gravi sono più comuni.

I corrosivi alcalini causano la necrosi di liquefazione. Saponificare i grassi nella membrana cellulare, distruggendo la cellula e consentendo una profonda penetrazione nel tessuto delle mucose.

Esposizione orale

L'infiammazione iniziale si verifica nel tessuto gastrointestinale, seguita da necrosi tissutale (con possibile perforazione), quindi granulazione e infine formazione di stenosi.

I pazienti con lieve ingestione sviluppano irritazione o ustioni di grado I (iperemia ed edema superficiale) dell'orofaringe, dell'esofago o dello stomaco.

I pazienti con intossicazione moderata possono sviluppare ustioni di grado II (vesciche superficiali, erosioni e ulcerazioni) con possibile formazione successiva di stenosi (particolarmente esofageo).

Alcuni pazienti (specialmente i bambini piccoli) possono sviluppare edema nel tratto respiratorio superiore.

I pazienti con grave tossicità orale possono sviluppare ustioni profonde e necrosi della mucosa gastrointestinale, con complicanze come la perforazione (esofagea, gastrica, duodenale tempo rara), fistole (tracheoesofagea, aortoesophageal) e sanguinamento gastrointestinale.

possono sviluppare ipotensione, tachicardia, tachipnea, la formazione di stenosi (soprattutto esofagea), il carcinoma esofageo ed edema delle vie respiratorie superiori (che è comune e spesso in pericolo di vita).

L'avvelenamento grave è generalmente limitato all'assunzione deliberata negli adulti.

Esposizione per inalazione

L'esposizione lieve può causare tosse e broncospasmo.

L'inalazione grave può causare edema delle vie respiratorie superiori, ustioni, stridore e, raramente, danno polmonare acuto.

Esposizione degli occhi

Può produrre grave irritazione congiuntivale e chemosi, difetti epiteliali corneali, ischemia limbica, perdita visiva permanente e nei casi gravi di perforazione.

Esposizione cutanea

L'esposizione lieve provoca irritazioni e ustioni a spessore parziale. L'acidosi metabolica può svilupparsi in pazienti con gravi ustioni o shock.

L'esposizione prolungata o prodotti ad alta concentrazione possono causare ustioni a tutto spessore.

Sicurezza e rischi 

Dichiarazioni sui pericoli del sistema globale armonizzato per la classificazione e l'etichettatura delle sostanze chimiche (SGA)

Il sistema mondiale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite e destinato a sostituire i vari standard di classificazione e di etichettatura utilizzati nei vari paesi utilizzando criteri omogenei a livello globale.

classi di pericolo (e il suo corrispondente capitolo del GHS) norme di classificazione e l'etichettatura e le raccomandazioni per il solfuro di sodio sono (Agenzia europea delle sostanze chimiche, 2017; delle Nazioni Unite, 2015; PubChem, 2017):

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