Struttura dell'ossido di ferro, proprietà, nomenclatura, usi



un ossido di ferro è uno qualsiasi dei composti formati tra ferro e ossigeno. Sono caratterizzati dall'essere ionici e cristallini, e giacciono sparsi prodotti dell'erosione dei loro minerali, componendo i terreni, la massa vegetale e persino l'interno degli organismi viventi.

È quindi una delle famiglie di composti che predominano nella crosta terrestre. Cosa sono esattamente? Ad oggi sono noti sedici ossidi di ferro, la maggior parte di essi di origine naturale e altri sintetizzati in condizioni estreme di pressione o temperatura.

Fonte: cinque settimo, Flickr.

Nell'immagine superiore viene mostrata una porzione di polvere di ossido di ferro. Il suo caratteristico colore rosso copre il ferro di diversi elementi architettonici in quella che è conosciuta come la ruggine. Inoltre, si osserva su pendii, montagne o suoli, mescolati con altri minerali, come la polvere gialla di goethite (α-FeOOH).

Gli ossidi di ferro più comunemente conosciuti sono l'ematite (α-Fe2O3) e maghemite (Υ- Fede2O3), entrambi polimorfi di ossido di ferro; e non meno importante, magnetite (Fede3O4). Le loro strutture polimorfiche e la loro ampia superficie li rendono materiali interessanti come i sorbenti o per la sintesi di nanoparticelle con applicazioni ampie.

indice

  • 1 struttura
    • 1.1 Polimorfismo
    • 1.2 Collegamenti strutturali
  • 2 proprietà
  • 3 Nomenclatura
    • 3.1 Nomenclatura sistematica
    • 3.2 Nomenclatura delle scorte
    • 3.3 Nomenclatura tradizionale
  • 4 usi
    • 4.1 Nanoparticelle
    • 4.2 Pigmenti
  • 5 riferimenti

struttura

Fonte: Siyavula Education, Flickr.

L'immagine superiore è una rappresentazione della struttura cristallina di FeO, uno degli ossidi di ferro in cui il ferro ha valenza +2. Le sfere rosse corrispondono agli anioni O2-, mentre quelli gialli ai Fe cations2+. Nota anche che ogni fede2+ è circondato da sei O2-, formando un'unità di coordinamento ottaedrica.

Pertanto, la struttura del FeO può "sgretolarsi" in unità di FeO6, dove l'atomo centrale è la fede2+. Nel caso di ossidrossidi o idrossidi l'unità ottaedrica è FeO3(OH)3.

In alcune strutture invece dell'ottaedro ci sono unità tetraedriche, FeO4. Per questo motivo le strutture degli ossidi di ferro sono solitamente rappresentate da ottaedri o tetraedri con centri di ferro.

Le strutture degli ossidi di ferro dipendono dalle condizioni di pressione o temperatura, dal rapporto Fe / O (cioè quanti ossigeni ci sono per ferro e viceversa) e dalla valenza del ferro (+2, +3 e, molto raramente in ossidi sintetici, +4).

In generale, ingombranti anioni O2- sono allineati formando fogli i cui fori ospitano i cationi Fe2+ o fede3+. Quindi, ci sono ossidi (come la magnetite) che hanno ferri con entrambe le valenze.

polimorfismo

Gli ossidi di ferro hanno polimorfismo, cioè differenti strutture o disposizioni cristalline per lo stesso composto. Ossido di ferro, Fe2O3, ha fino a quattro possibili polimorfismi. Ematite, α-Fe2O3, è il più stabile di tutti; seguito da maghemite, Υ- Fede2O3e per il β-Fe sintetico2O3 e ε- Fede2O3.

Tutti loro hanno i loro tipi di strutture e sistemi cristallini. Tuttavia, il rapporto 2: 3 rimane costante, quindi ci sono tre anioni O2- per ogni due cationi Faith3+. La differenza sta nel modo in cui si trovano le unità di FeO ottaedriche6 nello spazio e come vi unite.

Collegamenti strutturali

Fonte: file di dominio pubblico

Le unità ottaedriche FeO6 possono essere visualizzati con l'aiuto dell'immagine superiore. O si trovano negli angoli dell'ottaedro2-, mentre al centro la fede2+ o fede3+(per il caso di Fede2O3). Il modo in cui questi ottaedri sono disposti nello spazio rivela la struttura dell'ossido.

Tuttavia, influenzano anche il modo in cui sono collegati. Per esempio, due ottaedri possono essere uniti toccando due dei loro vertici, che è rappresentato da un ponte di ossigeno: Fe-O-Fe. Allo stesso modo, l'ottaedro può essere unito attraverso i loro bordi (adiacenti l'uno all'altro). Sarebbe rappresentato quindi con due ponti di ossigeno: Fe- (O)2-Fe.

E infine, l'ottaedro può interagire attraverso i loro volti. Quindi, la rappresentazione sarebbe ora con tre ponti di ossigeno: Fe- (O)3-Fe. Il modo in cui gli ottaedri sono collegati, varierebbe le distanze inter-nucleari di Fe-Fe e, quindi, le proprietà fisiche dell'ossido.

proprietà

Un ossido di ferro è un composto con proprietà magnetiche. Questi possono essere anti, ferro o ferrimagnetici e dipendono dalle valenze di Fe e dal modo in cui i cationi interagiscono nel solido.

Poiché le strutture dei solidi sono molto varie, lo sono anche le loro proprietà fisiche e chimiche.

Ad esempio, i polimorfi e gli idrati di Fe2O3 hanno valori diversi dei punti di fusione (che variano tra 1200 e 1600ºC) e densità. Tuttavia, hanno in comune la bassa solubilità dovuta a Fe3+la stessa massa molecolare è marrone e si dissolve con parsimonia nelle soluzioni acide.

nomenclatura

L'IUPAC stabilisce tre modi per nominare un ossido di ferro. Tutti e tre sono molto utili, sebbene per ossidi complessi (come Fe7O9) il sistematico governa sugli altri a causa della sua semplicità.

Nomenclatura sistematica

I numeri di ossigeno e ferro sono presi in considerazione, nominandoli con i prefissi numerici greci mono-, di-, tri-, ecc. Secondo questa nomenclatura la fede2O3 si chiama: triossido di diferro. E per la fede7O9 il suo nome sarebbe: hexoxx nonaoxide.

Nomenclatura di borsa

Questo considera la valenza del ferro. Se si tratta di fede2+, l'ossido di ferro è scritto ..., e la sua valenza con numeri romani racchiusi tra parentesi. Per la fede2O3 Il suo nome è: ossido di ferro (III).

Nota che la fede3+ può essere determinato dalle somme algebriche. Se l'O2- ha due cariche negative, e ce ne sono tre, aggiungi -6. Per neutralizzare questo -6 richiediamo +6, ma ci sono due Fe, quindi devono essere divisi per due, + 6/2 = +3:

2X (metal valence) + 3 (-2) = 0

Semplicemente cancellando X ottieni la valenza di Fe nell'ossido. Ma se X non è un numero intero (come con quasi tutti gli altri ossidi), allora c'è una miscela di Fe2+ e fede3+.

Nomenclatura tradizionale

Il suffisso -ico è dato al prefisso ferr- quando Fe ha valenza +3 ​​e -oso quando la sua valenza è 2+. Quindi, la fede2O3 si chiama: ossido di ferro.

applicazioni

nanoparticelle

Gli ossidi di ferro hanno una comune alta energia di cristallizzazione, che consente di creare cristalli molto piccoli con un'ampia superficie.

Per questo motivo sono di grande interesse nei campi della nanotecnologia, dove progettano e sintetizzano nanoparticelle di ossido (NP) per scopi specifici:

-Come catalizzatori

-Come serbatoio di droghe o geni all'interno del corpo

-Nella progettazione di superfici sensoriali per diversi tipi di biomolecole: proteine, zuccheri, grassi

-Per memorizzare dati magnetici

pigmenti

Poiché alcuni ossidi sono molto stabili, servono a tingere i tessuti oa dare colori vivaci alle superfici di qualsiasi materiale. Dai mosaici dei pavimenti; i dipinti rossi, gialli e arancioni (anche verdi); ceramica, plastica, cuoio e persino opere architettoniche.

riferimenti

  1. Fiduciari del Dartmouth College. (18 marzo 2004). Stechiometria degli ossidi di ferro. Tratto da: dartmouth.edu
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  4. Alice Bu. (2018). Nanoparticelle di ossido di ferro, caratteristiche e applicazioni. Tratto da: sigmaaldrich.com
  5. Ali, A., Zafar, H., Zia, M., ul Haq, I., Phull, A.R., Ali, J.S., e Hussain, A. (2016). Sintesi, caratterizzazione, applicazioni e sfide delle nanoparticelle di ossido di ferro. Nanotecnologia, scienza e applicazioni, 9, 49-67. http://doi.org/10.2147/NSA.S99986
  6. Golchha Pigments. (2009). Ossidi di ferro: applicazioni. Tratto da: golchhapigments.com
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