Struttura, proprietà, usi dell'ossido di mercurio (Hg2O)

il ossido di mercurio (I), la cui formula chimica è rappresentata come Hg₂Oppure, è un composto in fase solida, considerato tossico e instabile dal punto di vista chimico, trasformandosi in mercurio nella sua forma elementare e ossido di mercurio (II).

Ci sono solo due specie chimiche che possono formare mercurio se combinate con l'ossigeno, perché questo metallo ha due stati di ossidazione unici (Hg).⁺ e Hg²⁺): ossido di mercurio (I) e ossido di mercurio (II). L'ossido di mercurio (II) è in uno stato di aggregazione solida, ottenendo in due forme cristalline relativamente stabili.

Questo composto è anche noto semplicemente come ossido di mercurio, quindi solo questa specie sarà trattata qui di seguito. Una reazione molto comune che si verifica con questa sostanza è che, una volta sottoposto a riscaldamento, avviene la decomposizione, producendo mercurio e ossigeno gassoso in un processo endotermico.

indice

• 1 struttura chimica
• 2 proprietà
• 3 usi
• 4 rischi
• 5 riferimenti

Struttura chimica

In condizioni di pressione atmosferica, questa specie si presenta in due forme cristalline uniche: una chiamata cinabro e un'altra conosciuta come montrodita, che è molto rara. Entrambe le forme diventano tetragonali superiori a 10 GPa di pressione.

La struttura cinabro è basata su primitive celle esagonali (hP6) con simmetria trigonale, il cui asse elicoidale è orientato a sinistra (P3)₂21); invece, la struttura della monodite è ortorombica, basata su una griglia primitiva che forma piani scorrevoli perpendicolari ai tre assi (Pnma).

Al contrario, due forme di ossido di mercurio possono essere visivamente distinte, perché una è rossa e l'altra gialla. Questa distinzione di colore avviene grazie alle dimensioni della particella, perché le due forme hanno la stessa struttura.

Per produrre la forma rossa di ossido di mercurio, si può ricorrere al riscaldamento del mercurio metallico in presenza di ossigeno a una temperatura intorno ai 350 ° C, o al processo di pirolisi del nitrato di mercurio (II) (Hg (NO.₃)₂).

Allo stesso modo, per produrre la forma gialla di questo ossido si può ricorrere alla precipitazione dello ione Hg²⁺ in forma acquosa con una base.

proprietà

- Ha un punto di fusione di circa 500 ° C (equivalente a 773 K), al di sopra del quale subisce la decomposizione, e una massa molare o peso molecolare di 216,59 g / mol.

- È in uno stato di aggregazione solida in diversi colori: arancione, rosso o giallo, in base al grado di dispersione.

- È un ossido di natura inorganica, la cui proporzione con l'ossigeno è 1: 1, che lo rende una specie binaria.

- È considerato insolubile in ammoniaca, acetone, etere e alcol, nonché in altri solventi di natura organica.

- La sua solubilità in acqua è molto bassa, essendo circa 0,0053 g / 100 ml a temperatura standard (25 ° C) e aumentando con l'aumento della temperatura.

- È considerato solubile nella maggior parte degli acidi; tuttavia, la forma gialla mostra una maggiore reattività e una maggiore capacità di dissoluzione.

- Quando l'ossido di mercurio viene esposto all'aria, subisce una decomposizione, mentre la sua forma rossa è esposta a fonti luminose.

- Se sottoposto a riscaldamento alla temperatura alla quale si decompone, rilascia gas di mercurio di elevata tossicità.

- Solo quando riscaldato a 300-350 ° C è possibile combinare il mercurio con l'ossigeno a un tasso conveniente.

applicazioni

Viene usato come precursore nell'ottenere il mercurio elementare, poiché subisce abbastanza facilmente processi di decomposizione; a sua volta, quando si decompone, produce ossigeno nella sua forma gassosa.

In modo simile, questo ossido di natura inorganica viene usato come titolante titolante o standard per specie anioniche, poiché viene generato un composto avente maggiore stabilità rispetto alla sua forma iniziale.

In questo senso, l'ossido di mercurio subisce la dissoluzione quando si trova in soluzioni concentrate di specie di base, producendo composti chiamati idrossocomplessi.

Questi composti sono complessi con struttura M_x(OH)_e, dove M rappresenta un atomo di metallo e i pedici x e y rappresentano il numero di volte in cui questa specie si trova nella molecola. Sono molto utili nelle indagini chimiche.

Inoltre, l'ossido di mercurio (II) può essere utilizzato nei laboratori per la produzione di diversi sali metallici; per esempio, il mercurio acetato (II), che viene utilizzato nei processi di sintesi organica.

Questo composto viene anche usato, quando miscelato con grafite, come materiale per l'elettrodo catodico nella produzione di batterie al mercurio e cellule del tipo elettrico di ossido di mercurio e zinco.

rischi

- Questa sostanza, che manifesta le caratteristiche di base in un modo molto debole, è un reagente molto utile per varie applicazioni come quelle menzionate in precedenza, ma allo stesso tempo presenta rischi importanti per l'essere umano quando esposto ad esso.

- ossido mercurico è elevata tossicità, può essere assorbita dalle vie respiratorie come segue fumi irritanti quando in forma di aerosol, oltre ad essere altamente tossico se viene ingerito o assorbito attraverso la pelle a contatto diretto con questo.

- Questo composto causa irritazione agli occhi e può causare danni ai reni che successivamente si traducono in problemi di insufficienza renale.

- Se consumato in un modo o nell'altro da specie acquatiche, questo bioaccumulo chimica in questi e colpisce il corpo in esseri umani che li consumano regolarmente.

- Riscaldamento di ossido di mercurio proviene vapori di mercurio hanno un elevato aggiunta tossicità dei gas ossigeno, aumentando così il rischio di incendio; cioè, per produrre incendi e migliorare la combustione in questi.

- Questo ossido inorganico possiede un comportamento ossidante potente, che provoca reazioni violente a contatto con agenti e alcune sostanze chimiche come il cloruro di zolfo riduzione (Cl₂S₂), perossido di idrogeno (H₂O₂), cloro e magnesio (solo se riscaldati).

riferimenti

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