Formula, proprietà, rischi dell'ossido di sodio (Na2O)



il ossido di sodio è un composto inorganico di formula Na2O. Come tutti ossidi di metalli alcalini, ha un antifluorite simile (simile alla fluorite, CaF2, ma con i cationi e anioni invertiti) corrispondenti a struttura cristallina cubica centrata faccia. (Sodio: ossido di disodio, 1993-2016).

Si potrebbe dire che l'ossido di sodio è l'anidride dell'idrossido di sodio, poiché reagisce con l'acqua per formare due moli di questo composto nel modo seguente:

na2O + H2O → 2NaOH

Figura 1: struttura dell'ossido di sodio.

In generale, si può trovare il nome KNaO, che si riferisce all'ossido di sodio o all'ossido di potassio. Questo perché i due ossidi hanno proprietà simili in termini di colore e velocità di espansione e contrazione.

Spesso fonti insolubili di ossido di sodio comprendono tracce di ossido di potassio, per esempio feldspato (Figura 2), che sono la principale fonte di sodio in alcuni smalti (Britt, 2007).

Figura 2: feldspato di polvere di sodio e feldspato.

indice

  • 1 Proprietà fisiche e chimiche
  • 2 Reattività e rischi
  • 3 usi
  • 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

L'ossido di sodio è un solido cristallino bianco (figura 3). Ha un peso molecolare di 61,98 g / mol, ha una densità di 2,27 g / ml e un punto di fusione di 1275 ° C.

Il composto ha un punto di ebollizione del 1950 ° C che inizia a decomporsi a perossido di sodio e sodio metallico, tuttavia, una proprietà interessante è che l'ossido di sodio comincia a sublimare a 1100 ° C (National Center for Biotechnology Information, SF ).

Figura 3: aspetto dell'ossido di sodio.

Reagisce violentemente con acqua e alcool per formare idrossido di sodio. Ossido di sodio, Na2Oppure assorbe in modo reversibile l'idrogeno (H2), per formare idruro di sodio (NaH) e idrossido di sodio (NaOH), che ha un potenziale per trovare la sua applicazione allo stoccaggio reversibile di idrogeno.

Reattività e rischi

L'ossido di sodio è un composto stabile non infiammabile, ma può reagire violentemente con acidi e acqua. Può anche aumentare la combustione di altre sostanze. È classificato come corrosivo e può bruciare pelle e occhi (Royal Society of Chemistry, 2015).

La soluzione in acqua è una base forte, poiché reagisce violentemente con gli acidi che sono corrosivi. Quando reagisce violentemente con l'acqua, viene prodotto idrossido di sodio, attaccando molti metalli in presenza di acqua.

La sostanza è anche corrosiva per le vie respiratorie e l'ingestione. L'inalazione di aerosol può causare edema polmonare (Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro, 2014).

In caso di inalazione, la persona interessata deve essere spostata in un luogo fresco. Se la vittima non respira, deve essere somministrata la respirazione artificiale. Allora vai o vedi un dottore il prima possibile.

In caso di contatto con la pelle, gli indumenti e le scarpe contaminati devono essere rimossi immediatamente e lavati con abbondante acqua.

In caso di contatto con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti e consultare un medico. In caso di ingestione, non pensare a provocare il vomito, ma sciacquare la bocca con acqua e consultare un medico.

I sintomi e gli effetti più importanti possono essere: spasmi, infiammazione ed edema della laringe e dei bronchi, polmonite, edema polmonare, sensazione di bruciore, tosse, dispnea, laringite e mancanza di respiro (ossido di sodio (Na2O) (CAS 1313- 59-3) MSDS, 2010-2017).

I sintomi dell'edema polmonare spesso non si manifestano fino a dopo poche ore e sono aggravati dallo sforzo fisico. Il riposo e l'osservazione medica sono quindi essenziali.

L'ossido di sodio deve essere conservato in un luogo asciutto e separato dagli acidi forti. Poiché il composto reagisce violentemente con l'acqua, in caso di incendio, non dovrebbe usare sistemi basati su acqua o spray. Si consiglia di utilizzare polveri secche o sabbia.

applicazioni

L'uso principale dell'ossido di sodio è nella produzione di vetro. È usato in ceramica e occhiali, anche se non in forma grezza. L'ossido di sodio costituisce generalmente circa il 15% della composizione chimica del vetro.

Riduce la temperatura alla quale viene fuso il biossido di silicio (composizione di vetro 70%), con conseguente più conveniente e più efficiente per produrre il vetro, che richiede un dispendio energetico inferiore dal costruttore (George Sumner, sf ).

Vetro sodico-calcico è la forma più comune di vetro prodotto, essendo composta circa il 70% di silice (biossido di silicio), 15% di soda (ossido di sodio) e il 9% di calce (ossido di calcio), con quantità più piccolo di altri composti.

L'ossido di sodio funge da flusso per abbassare la temperatura alla quale la silice si scioglie e la calce funge da stabilizzante per la silice. Vetro sodico-calcico è poco costoso, chimicamente stabile, ragionevolmente duro ed estremamente praticabile, in quanto è in grado di essere ripetutamente ammorbidito, se necessario.

Queste qualità lo rendono adatto alla produzione di una vasta gamma di prodotti in vetro, tra cui lampadine, occhiali, bottiglie e oggetti d'arte.

D'altra parte, l'ossido di sodio e la silice contengono cristalli d'acqua, chiamati anche silicato di sodio o vetro d'acqua, che formano un solido vetroso con l'utilissima proprietà di essere solubile in acqua.

Il bicchiere d'acqua viene venduto sotto forma di grumi o polveri solidi o come liquido trasparente e sciropposo. È usato come una comoda fonte di sodio per molti prodotti industriali come: un produttore di detersivi per bucato, come legante e adesivo, come flocculante negli impianti di trattamento delle acque e in molte altre applicazioni (Enciclopaedia britannica, 2017).

I composti di ossido non portano all'elettricità. Tuttavia, alcuni ossidi strutturati di perovskite sono conduttori elettronici per l'applicazione nel catodo delle celle a combustibile ad ossidi solidi e dei sistemi di generazione di ossigeno (American Elements, 1998-2017).

riferimenti

  1. Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2014, 1 luglio). CDC SODIO OSSIDO. Ripristinato da cdc.
  2. Elementi americani. (1998-2017). Ossido di sodio Estratto da americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). La guida completa agli smalti ad alto fuoco. New York: Lark Books.
  4. Enciclopedia britannica. (2017). Composto chimico di ossido di sodio. Recupero da britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Quali sono alcuni degli usi dell'ossido di sodio? Recuperato da quora.com.
  6. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (S.F.). Database composto di PubChem; CID = 73971. Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Royal Society of Chemistry. (2015). Ossido di sodio Estratto da chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Reazione dell'idrogeno con ossido di sodio: un sistema di idrogenazione / deidrogenazione reversibile. Journal of Power Sources, Volume 155, Numero 2, 167-171. sciencedirect.com.
  9. Sodium oxide (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Richiamo di guidechem: guidechem.com.
  10. Sodio: ossido di disodio. (1993-2016). Estratto da webelements: webelements.com.