il terza rivoluzione della chimica si riferisce ai progressi che sono stati fatti nell'area di questa scienza nel ventesimo secolo, in particolare tra il 1904 e il 1924.

Alcuni di questi erano la delimitazione del concetto di valenza, i contributi di Lewis in termini di configurazioni atomiche, legami covalenti, acidi e basi, elettronegatività e legami idrogeno.

Il documento più rappresentativo di questo tempo è la monografia di Gilbert Newton Lewis, Sulla valenza e struttura di atomi e molecole (Valenza e struttura degli atomi e delle molecole), pubblicato nel 1923.

Il libro di G. N. Lewis e la terza rivoluzione della chimica

Sulla valenza e struttura di atomi e molecole è la fonte di molte delle idee correnti della teoria elettronica sui collegamenti e la reattività.

Era il lavoro chiave della terza rivoluzione chimica. Alcuni dei contributi più rilevanti di questo documento sono:

1- Il legame formato attraverso una coppia di elettroni condivisi

"... il legame chimico è, in ogni momento e in tutte le molecole, un paio di elettroni che sono tenuti insieme ..." (Lewis, 1923, citato da Jensen, 1995. Traduzione).

2- La continuità del collegamento e la polarizzazione

"... a causa della grande differenza tra sostanze polari e non polari, può essere mostrato come una molecola può spostarsi da una estremità polare a una non polare, in base alle condizioni ambientali. Tuttavia, questo non succede per saltum, ma è dato attraverso gradazioni impercettibili ... "(Lewis, 1923, citato da Jensen, 1995. Traduzione).

3- La relazione tra la polarità del legame e l'elettronegatività

"... la coppia di elettroni che costituiscono il legame può essere trovata tra due centri atomici in una posizione tale che non c'è polarizzazione elettrica, o può essere più vicina a uno dei centri atomici, dando a quell'atomo una carica negativa e, di conseguenza, carica positiva per l'altro atomo ... "(Lewis, 1923, citato da Jensen, 1995. Traduzione propria).

Da ciò deriva che l'atomo centrale è, in generale, il più elettropositivo, mentre gli atomi periferici sono il più elettronegativo.

4- Acidi e basi

"... la definizione di un acido e una base come una sostanza che perde o ottiene ioni idrogeno è più generale di quelli che abbiamo usato in precedenza [ad esempio, le definizioni di Arrhenius] ..." (Lewis, 1923, citato da Jensen, 1995 Traduzione propria).

5- La definizione di Lewis di acidi e basi

"... Una sostanza di base è quella che ha una coppia di elettroni che può essere usata per completare un altro atomo e stabilizzarlo (...). Una sostanza acida è quella che può usare la coppia di elettroni di un'altra molecola per completare e stabilizzarsi ... "(Lewis, 1923, citato da Jensen, 1995. Traduzione propria).

6- L'importanza dei ponti dell'idrogeno

"... mi sembra che l'aggiunta più importante della mia teoria delle valenze risieda in ciò che è noto come legami idrogeno (...) il che significa che un atomo di idrogeno può essere collegato a due coppie di elettroni da due atomi diversi , in modo che funga da ponte tra questi due atomi ... "(Lewis, 1923, citato da Jensen, 1995. Traduzione propria).

7- Gli elettroni di valenza sono quelli che consentono di dare il legame chimico

Gli elettroni di valenza sono quelli che si trovano nello strato più esterno dell'atomo.

8- La regola dell'ottetto

Gli atomi con due o più strati di elettroni hanno la tendenza a perdere, guadagnare o condividere elettroni finché il loro strato più esterno non è composto da otto elettroni di valenza. Quindi, gli atomi ottengono la loro stabilità.

Le altre rivoluzioni della chimica

Livelli di studio della chimica

William B. Jensen (1995) sottolinea che la storia della chimica moderna è organizzata in un modello composto da tre rivoluzioni, che corrispondono a tre livelli di discorso dei dipendenti in chimica oggi. Questi tre livelli sono:

1- Livello macroscopico o livello molare (sostanze semplici, composti, soluzioni e miscele eterogenee).

2- Il livello atomico-molecolare (atomi, ioni e molecole).

3- Il livello subatomico o livello elettrico (elettroni e nuclei).

rivoluzioni

Come detto sopra, questi tre livelli corrispondono a tre diverse rivoluzioni in chimica:

1- Prima rivoluzione della chimica avvenuta tra il 1770 e il 1790

Ha permesso di chiarire i concetti di sostanze semplici e composte, il ruolo del calore e la conservazione della massa nei cambiamenti di stato e le reazioni chimiche.

In larga misura, questa prima rivoluzione fu il risultato del lavoro del francese Antoine Lavoisier.

2- La seconda rivoluzione della chimica avvenne tra il 1855 e il 1875

In questo periodo furono determinati i pesi atomici, le formule della composizione molecolare, il concetto di valenza e la legge periodica.

In questo caso, la rivoluzione in chimica è dovuta al lavoro di molti scienziati, tra cui Stanislao Cannizzaro, Williamson, Frankland, Odling, Wurtz, Couper, Kekulé, tra gli altri.

3- La terza rivoluzione avvenne tra il 1904 e il 1924

Ha lasciato il posto alla moderna teoria elettronica sui legami chimici e la reazione. Questa rivoluzione fu il prodotto dell'interazione tra fisici e chimici.

riferimenti

1. Il traité della terza rivoluzione chimica. Un omaggio a "Valenza e struttura di atomi e molecole. Estratto il 3 maggio 2017 da che.uc.edu.
2. La rivoluzione chimica. Estratto il 3 maggio 2017 da acs.org.
3. Chemestry. Estratto il 3 maggio 2017 da clk12.org.
4. Chemestry: Revolution o Foundation? Estratto il 3 maggio 2017 da science.jrank.org.
5. La rivoluzione chimica nella storia della chimica. Estratto il 3 maggio 2017 da jstor.org.
6. Rivoluzione di Chemestry. Estratto il 3 maggio 2017 da quizlet.com.
7. Rivoluzione chimica. Estratto il 3 maggio 2017 da eoht.info.