110 esempi di isotopi

Gli isotopi sono gli atomi dello stesso elemento con un diverso numero di neutroni nel suo nucleo. Differendo nel numero di neutroni nel nucleo, hanno un numero di massa diverso.

Gli atomi che sono isotopi l'uno con l'altro, hanno lo stesso numero atomico, ma diversi numeri di massa. Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo e il numero di massa è la somma del numero di neutroni e protoni trovati nel nucleo.

Se gli isotopi sono di elementi diversi, anche il numero di neutroni sarà diverso. Gli elementi chimici di solito hanno più di un isotopo.

Ci sono solo 21 elementi della tavola periodica che hanno solo un isotopo naturale per il loro elemento, come il berillio o il sodio. E d'altra parte, ci sono elementi che possono raggiungere i 10 isotopi stabili come lo stagno.

Ci sono anche elementi come l'uranio, in cui i suoi isotopi possono essere trasformati in isotopi stabili o meno stabili, dove emettono radiazioni, motivo per cui li chiamiamo instabili.

Gli isotopi instabili sono usati per stimare l'età dei campioni naturali, come il carbonio 13, dal momento che conoscendo il tasso di decadimento dell'isotopo relativo a quelli che sono già decaduti si può conoscere una datazione di età molto accurata. In questo modo si conosce l'età della Terra.

Possiamo distinguere tra due tipi di isotopi, naturali o artificiali. Gli isotopi naturali si trovano in natura e gli isotopi artificiali sono creati in un laboratorio dal bombardamento di particelle subatomiche.

Punti salienti degli isotopi

1-Carbon 14: è un isotopo di carbonio con un'emivita di 5.730 anni che viene utilizzato in archeologia per determinare l'età delle rocce e della materia organica.

2-Uranio 235: questo isotopo di uranio è usato nelle centrali nucleari per fornire energia nucleare, proprio come è usato per costruire bombe atomiche.

3-Iridium 192: questo isotopo è un isotopo artificiale utilizzato per verificare la tenuta dei tubi.

4-Uranium 233: questo isotopo è artificiale e non si trova in natura ed è usato nelle centrali nucleari.

5-Cobalto 60: usato per il cancro poiché emette radiazioni più potenti della radio ed è più economico.

6-Tecnezio 99: questo isotopo viene utilizzato in medicina per la ricerca di vasi sanguigni bloccati

7-Radio 226: questo isotopo è usato per il trattamento del cancro della pelle

8-Bromo 82: viene utilizzato per eseguire studi idrografici sui flussi d'acqua o sulla dinamica dei laghi.

9-trizio: questo isotopo è un isotopo di idrogeno utilizzato in medicina come tracciante. La ben nota bomba all'idrogeno è davvero una pompa al tritio.

10-Iodio 131: è un radionuclide che è stato utilizzato in test nucleari effettuati nel 1945. Questo isotopo aumenta il rischio di cancro oltre a malattie come la tiroide.

11-Arsenico 73: usato per determinare la quantità di arsenico che è stata assorbita dal corpo

12-Arsenico 74: questo è usato per la determinazione e la localizzazione dei tumori cerebrali.

13-Azoto 15: viene utilizzato nella ricerca scientifica per eseguire il test di spettroscopia di risonanza magnetica nucleare. Viene anche usato in agricoltura.

14-Gold 198: questo è usato per trivellare pozzi di petrolio

15-Mercury 147: utilizzato per la realizzazione di celle elettrolitiche

16-Lantano 140: utilizzato in caldaie e forni industriali

17-Fosforo 32: utilizzato nelle analisi mediche di ossa, ossa e midollo osseo

18-Phosphorus 33: usato per riconoscere nuclei di DNA o nucleotidi.

19-Scandio 46: questo isotopo viene utilizzato nell'analisi del suolo e dei sedimenti

20-Fluoro 18: è anche noto come fluodeossiglucosio e viene utilizzato per effettuare studi sui tessuti corporei.

Altri esempi di isotopi

21. Antimonio 121
22. Argon 40
23. Zolfo 32
24. Bario 135
25. Berillio 8
26. Boro 11
27. Bromo 79
28. Cadmio 106
29. Cadmio 108
30. Cadmio 116
31. Calcio 40
32. Calcio 42
33. Calcio 46
34. Calcio 48
35. Carbon 12
36. Cerio 142
37. Zirconio 90
38. Cloro 35
39. Rame 65
40. Chrome 50
41. Disprosio 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. Erbio 166
45. Tin 112
46. Tin 115
47. Tin 120
48. Tin 122
49. Stronzio 87
50. Europio 153
51. Gadolinio 158
52. Gallio 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helio 3
56. Elio 4
57. Idrogeno 1
58. Idrogeno 2
59. Ferro 54
60. Indiano 115
61. Iridium 191
62. Iterbio 173
63. Krypton 80
64. Krypton 84
65. Litio 6
66. Magnesio 24
67. Mercury 200
68. Mercury 202
69. Molibdeno 98
70. Neodimio 144
71. Neon 20
72. Nichel 60
73. Azoto 15
74. Osmio 188
75. Osmio 190
76. Ossigeno 16
77. Ossigeno 17
78. Ossigeno 18
79. Palladium 102
80. Palladium 106
81. Argento 107
82. Platino 192
83. Piombo 203
84. Piombo 206
85. Piombo 208
86. Potassio 39
87. Potassio 41
88. Renio 187
89. Rubidio 87
90. Rutenio 101
91. Rutenio 98
92. Samar 144
93. Samario 150
94. Selenio 74
95. Selenio 82
96. Silicio 28
97. Silicio 30
98. Tallio 203
99. Tallio 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titanio 46
103. Titanio 49
104. Uranio 238
105. Wolfram 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Zinco 64
109. Zinco 66
110. Zinco 67

riferimenti

1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.Chimica inorganica di base. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E.Chimica inorganica: Introduzione alla chimica di coordinamento, allo stato solido e descrittiva. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Chimica inorganica descrittiva. Pearson Education, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER, et al.Chimica inorganica: principi di struttura e reattività. Oxford:, 2005.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique.Chimica inorganica. 1994.
6. HOUSECROFT, Catherine E., et al.Chimica inorganica. 2006.
7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey.Chimica inorganica di base. 1987.