Anidridi acide come si formano, formula, applicazioni ed esempi

il anidridi acide sono considerati di grande importanza tra l'ampia varietà di composti di origine organica che esistono. Questi sono presentati come molecole che hanno due gruppi acilici (sostituenti organici la cui formula è RCO-, dove R è una catena di carbonio) attaccati allo stesso atomo di ossigeno.

Inoltre, vi è una classe di anidridi acide che si trova comunemente: anidridi carbossiliche, così chiamate perché l'acido di partenza è un acido carbossilico. Per nominare quelli di questo tipo la cui struttura è simmetrica, dovrebbe essere fatta solo una sostituzione di termini.

L'espressione acida nella nomenclatura del suo acido carbossilico originale deve essere sostituita dal termine anidride, che significa "senza acqua", senza alterare il resto del nome della molecola formata. Questi composti possono anche essere generati a partire da uno o due gruppi acilici da altri acidi organici, come acido fosfonico o acido solfonico.

Analogamente, possono essere originate anidridi acide aventi una base di acido inorganico, come acido fosforico. Tuttavia, le sue proprietà fisiche e chimiche, le sue applicazioni e altre caratteristiche dipendono dalla sintesi effettuata e dalla struttura dell'anidride.

indice

• 1 Come si formano le anidridi acide?
• 2 Formula generale
• 3 applicazioni
  • 3.1 Uso industriale
• 4 Esempi di anidridi acide
• 5 riferimenti

Come si formano le anidridi acide?

Alcune anidridi acide hanno origine in modi diversi, sia in laboratorio che nell'industria. Nella sintesi industriale vi è un esempio di anidride acetica, che viene prodotta principalmente dal processo di carbonilazione della molecola di metil acetato.

Un altro esempio di queste sintesi è quello dell'anidride maleica, che viene generata attraverso l'ossidazione della molecola del benzene o della molecola di butano.

Tuttavia, nella sintesi degli acidi anihídridos laboratorio accento sulla disidratazione dei corrispondenti acidi quali produzione anidride etanoico, in cui due molecole di acido acetico disidratano dar luogo a detto composto diventa.

Può anche verificarsi disidratazione intramolecolare; cioè, all'interno della stessa molecola di un acido con due (o acido dicarbossilico) gruppi carbossilici, ma altrimenti si verifica anidride acida e subisce l'idrolisi, la rigenerazione acido che ha originato verifica.

Le anidridi acide i cui sostituenti acilici sono le stesse sono chiamate simmetriche, mentre nelle anidridi di questo tipo considerate miste, queste molecole aciliche sono diverse.

Tuttavia, queste specie vengono generati anche quando si verifica una reazione tra un alogenuro di acile (che è una formula generale (RCOX)) con una molecola di carbossilato (di formula generale R'COO-)). [2]

Formula generale

La formula generale delle anidridi acide è (RC (O))₂Oppure, che è meglio osservare nell'immagine posta all'inizio di questo articolo.

Ad esempio, per l'anidride acetica (da acido acetico) la formula generale è (CH₃CO)₂Oppure, scrivendo allo stesso modo per molte altre anidridi acide simili.

Come detto sopra, questi composti hanno quasi lo stesso nome degli acidi genitore, e l'unico cambiamento è l'anidride acida termine, come deve seguire le stesse regole e numerazione atomo di sostituenti per corrispondenza nomenclatura.

applicazioni

Le anidridi acide hanno molte funzioni o applicazioni a seconda del campo studiato perché, avendo un'alta reattività, possono essere precursori reattivi o essere parte di molte reazioni importanti.

Un esempio di questo è l'industria, in cui l'anidride acetica viene prodotta in grandi quantità perché è la struttura più semplice che può essere isolata. Questa anidride viene utilizzata come reagente in importanti sintesi organiche, come gli esteri dell'acetato.

Uso industriale

Inoltre, anidride maleica è mostrato con una struttura ciclica, essere usati per la produzione di rivestimenti per uso industriale e da alcune resine precursore attraverso il processo di copolimerizzazione con molecole di stirene. Inoltre, questa sostanza agisce come un dienofilo quando viene condotta la reazione Diels-Alder.

Analogamente, ci sono composti aventi due molecole di anidridi di acido nella loro struttura, come etilentetracarboxílico dianidride o dianidride benzoquinontetracarboxílico, che vengono impiegati nella sintesi di alcuni composti come poliimmidi o alcuni poliammidi e poliesteri.

Oltre a ciò, ha un'anidride mista chiamato fosfoadenosín- 3'-5'-fosfosolfato, da acidi fosforici e solforico, che è il più comune nelle reazioni biologiche trasferimento coenzima solfato.

Esempi di anidridi acide

Di seguito è riportato un elenco dei nomi di alcune anidridi acide, per dare alcuni esempi di questi composti così importanti in chimica organica da poter formare composti di struttura lineare o anelli di diversi membri:

- Anidride acetica.

- Anidride propanoica.

- Anidride benzoica.

- Anidride maleica.

- Anidride succinica.

- Anidride ftalica.

- Dianidride naftilracarbossilica.

- Dianidride etilenetetracarbossilica.

- Dianidride benzoquinontetracarbossilica.

Poiché queste anidridi sono formate con ossigeno, vengono forniti altri composti dove un atomo di zolfo può sostituire l'ossigeno sia nel gruppo carbonile che nell'ossigeno centrale, ad esempio:

- Anidride tioacetica (CH₃C (S)₂O)

Esiste anche il caso di due molecole aciliche che formano legami con lo stesso atomo di zolfo; questi composti sono chiamati tioanhídridos, vale a dire:

- Acico tioanidruro ((CH₃C (O))₂S)

riferimenti

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Estratto da en.wikipedia.org
2. Johnson, A. W. (1999). Invito alla chimica organica Estratto da books.google.co.ve.
3. Acton, Q. A. (2011). Idrolasi di anidride acida: progressi nella ricerca e applicazione. Recuperato da books.google.co.ve
4. Bruckner, R. e Harmata, M. (2010). Meccanismi organici: reazioni, stereochimica e sintesi. Recuperato da books.google.co.ve
5. Kim, J. H., Gibb, H. J. e Iannucci, A. (2009). Anidridi degli acidi ciclici: aspetti di salute umana. Recuperato da books.google.co.ve