Struttura del bromuro di potassio (KBr), proprietà fisiche e chimiche

il bromuro di potassio (KBr) è un sale aloide prodotto da un elemento altamente elettropositivo, come il potassio (K), ed altamente elettronegativo, come il bromo (Br). L'aspetto fisico è un solido cristallino bianco ed è igroscopico; cioè assorbe l'acqua dal mezzo.

È stato ampiamente utilizzato nell'industria farmaceutica, in particolare per preparare farmaci antiepilettici, poiché lo ione bromuro è anticonvulsivo. Tuttavia, attualmente è limitato all'uso veterinario. Un modo per ottenerlo è attraverso la reazione di neutralizzazione, che avviene tra l'acido bromidrico e l'idrossido di potassio.

Nell'analisi dei campioni a infrarossi, l'uso delle celle KBr per contenere il campione è molto pratico, grazie alla sua trasparenza che non interagisce con la radiazione incidente.

indice

• 1 struttura (stato solido)
• 2 Tipo di collegamento
• 3 Proprietà fisiche e chimiche
  • 3.1 Fisico
  • 3.2 Prodotti chimici
• 4 usi
  • 4.1 Epilessia
  • 4.2 Controllo delle crisi nei cani
  • 4.3 Spettroscopia
• 5 riferimenti

Struttura (stato solido)

Struttura cristallina: cloruro di sodio.

Geometria di coordinazione: ottaedrica.

Momento bipolare: 10,41 D (gas).

Tipo di collegamento

Il KB ha un collegamento ionico. Questo tipo di legame è molto comune quando un metallo alcalino è attaccato, che sono quelli che si trovano nella famiglia delle IA della tavola periodica.

Questi sono elementi altamente reattivi perché hanno una grande capacità di perdere elettroni e formare cationi, caricati positivamente, con gli elementi della famiglia VIIA.

Questo gruppo è noto come alogeno, che significa sale ex. Sono elementi molto elettronegativi, quindi attraggono elettroni che sono staccati dagli elementi elettropositivi, formando anioni che sono specie caricate negativamente.

Queste unioni si verificano normalmente nei mezzi acquosi, poiché è l'acqua che consente la formazione di ioni positivi e negativi attraverso il processo di dissociazione.

In questo tipo di collegamento c'è un'unione elettrostatica tra le specie cariche, quindi la forza tra di esse non è molto alta; quindi la sua facilità per la dissociazione in acqua.

L'alogeno completa il suo ottetto (otto elettroni nel suo ultimo livello di energia), che consente una maggiore stabilità nella sua energia interna.

Proprietà fisiche e chimiche

fisico

Massa molare

119,01 g / mese

densità

2,75 g / ml

Punto di fusione

734 ° C

Punto di ebollizione

1435 ° C

Solubilità in acqua

53,5 g / 100 ml (0 ° C)

Questo elemento conduce la corrente elettrica quando è in soluzione e cristallizza in prismi rettangolari o cubetti di sapore pungente (acido).

chimico

KBr è un composto stabile a temperatura ambiente. È caratterizzato da poca reattività con altre sostanze.

Può reagire con altri composti alogenati come i composti clorurati, in modo che possa verificarsi lo spostamento del bromo dal cloro.

Con nitrato d'argento dà un precipitato bianco giallastro di bromuro d'argento, che è ampiamente usato in fotografia per la sua sensibilità alla luce.

Sebbene sia un composto di bassa reattività, per manipolarlo è necessario indossare guanti in nitrile, maschere protettive, occhiali di sicurezza, grembiule e scarpe coperte.

applicazioni

- Lavoro come diuretico e catartico (lassativo), ma ha anche altri usi in termini di salute nel campo neuronale.

- Prima della comparsa del fenobarbital, il bromuro di potassio veniva usato come sedativo e anticonvulsivante. Uno studio condotto da Sir William Gowes ha evidenziato l'importanza del bromuro come composto efficace per il trattamento delle crisi. Va notato che lo ione bromuro (fr^-) è responsabile della cura, indipendentemente dal catione che lo accompagna.

epilessia

Nel gennaio 1874, il dott. Francis Anstie riportò un caso di epilessia "curata" dal bromuro di potassio, in cui gli attacchi furono completamente interrotti e rimasero assenti a lungo dopo l'interruzione del farmaco.

Anstie menzionò il dott. Hughlings Jackson, la cui esperienza generale in questo argomento era sostanzialmente in accordo con la sua.

L'esperienza combinata di Anstie e Jackson deve essere diffusa in un campo così ampio che ci sono stati altri casi in cui è stato usato il bromuro di potassio, in combinazione con indica la cannabise sembrava avere effetti positivi nel trattamento dell'epilessia.

Controllo delle convulsioni nei cani

In uno studio, l'aggiunta di bromuro di potassio (KBr) al regime di cani con crisi convulsive, ne ha diminuito la gravità.

L'uso di KBr ha permesso riduzioni significative delle dosi di fenobarbital orale in 7 su 10 cani, eliminando così la maggior parte delle anomalie comportamentali indotte dai farmaci e riducendo il rischio di epatotossicità (tossicità nel fegato).

Si è concluso che KBr deve essere considerato una terapia complementare per cani con disturbi convulsivi gravi che non rispondono alle alte dosi di fenobarbital da solo.

spettroscopia

Il bromuro di potassio aiuta a identificare i composti liquidi usando la spettroscopia a infrarossi. Questa tecnica viene utilizzata per identificare la composizione elementare di una sostanza.

Ogni molecola ha un esclusivo profilo di assorbimento della luce all'interno dello spettro infrarosso (IR). Questo è determinato passando un raggio di luce infrarossa attraverso il campione.

I campioni liquidi e solidi sono preparati per essere studiati ponendoli tra due piastre di bromuro di potassio. Le piastre sono trasparenti alla luce infrarossa e non introducono alcuna linea sugli spettri.

Sono usate piastre di bromuro di potassio perché, essendo igroscopiche, possono attrarre molecole d'acqua.

riferimenti

1. . Perace, L, K, (1990), come il bromuro Potassioum aggiunta alla fenobarbital per la gestione delle crisi epilettiche non controllate nei cani, Journal articolo: I progressi nella Veterinaria Neurologia Recuperato vol.No.1pp95-101.ref.1 cabdirect.org
2. Chevallier, M, A., (1854), Dizionario di alterazioni e falsificazioni di prodotti alimentari, medicinali e sostanze commerciali, con l'indicazione dei mezzi per riconoscerle. Madrid, Manuel Álvarez Printing House, Studios, 9
3. Norton Manning, P., (aprile-1875), Journal of Mental Science, Bromuro di potassio nell'epilessia, Volume 21, Numero 93, 78-80, doi.org/101017/S0368315X00000086, pubblicazione online, febbraio 2018