Struttura, proprietà e usi chimici del bromuro di sodio (NaBr)

ilbromuro di sodio È una specie chimica che appartiene ai sali di origine inorganica. La sua struttura è composta dal bromo alogeno e dall'elemento metallico sodio in un rapporto di 1: 1. La sua formula chimica è NaBr ed è in uno stato di aggregazione solida in condizioni di temperatura e pressione standard (25 ° C e 1 atm).

Normalmente può essere osservato come una polvere bianca, ed è considerato come un composto di tipo cristallino che manifesta anche un comportamento igroscopico; cioè, ha la capacità di assorbire l'umidità dai suoi dintorni.

Allo stesso modo, il bromuro di sodio ha caratteristiche fisiche molto simili a un altro composto ionico dello stesso metallo: cloruro di sodio. Questo cloruro è rappresentato come NaCl, che è più comunemente noto come sale comune o sale da cucina.

Ha un gran numero di usi in diversi campi della scienza; ad esempio, viene utilizzato nella produzione di vari tipi di farmaci (sedativi, ipnotici, anticonvulsivi, tra gli altri), così come nella sintesi organica e persino nelle applicazioni fotografiche.

indice

• 1 struttura chimica
  • 1.1 Sintesi chimica
• 2 proprietà
• 3 usi
• 4 riferimenti

Struttura chimica

Come accennato in precedenza, il bromuro di sodio si presenta in fase solida e, come molti altri sali di natura inorganica, ha una conformazione strutturale cristallina.

Questa molecola cristallino costituito da un atomo di bromo e un atomo di idrogeno, ha un tipo cubico a facce centrate conformazione, come i sali dello stesso tipo metallo alogenuro (NaI, NaF e NaCl).

Questa disposizione molecolare costituisce la base strutturale di molti composti, in cui l'ordinamento viene eseguito in modo tale che ogni ione sia tenuto al centro di una figura ottaedrica, come mostrato nell'immagine seguente.

In questo tipo di cristallo puoi vedere come ciascuno degli ioni ha intorno a sé sei altri ioni - che hanno una carica elettrica opposta - che si trovano alle estremità della figura ottaedrica.

Inoltre, la struttura della sostanza ionico implica che ha un punto di fusione di circa 747 ° C, essendo commercialmente in due forme: una specie anidri (senza molecole di acqua) e una specie diidrato (con due molecole di acqua nella sua formula strutturale (NaBr · 2H₂O)), i cui punti di fusione sono diversi.

Sintesi chimica

Il bromuro di sodio è causato dalla reazione chimica che si verifica tra idrogeno bromuro (BrH, alogenuro di idrogeno nella fase gassosa) e idrossido di sodio (NaOH, una base forte in fase solida e con proprietà igroscopiche).

In questo modo viene prodotto commercialmente, aggiungendo un eccesso di bromo ad una soluzione di NaOH. Questo forma una miscela bromuro / bromo. Successivamente i prodotti risultanti vengono sottoposti ad evaporazione fino all'essiccazione e vengono trattati con carbone per generare la reazione di riduzione dello ione bromato (BrO₃^-) allo ione bromuro (fr^-).

neutralizzazione

Allo stesso modo, questo sale inorganico può anche essere prodotto attraverso una reazione di neutralizzazione del carbonato di sodio (Na₂CO₃) con acido bromico (HBrO)₃), seguendo la stessa procedura sopra descritta.

Attraverso una sintesi questa sostanza può essere prodotta attraverso la reazione tra ferro con bromo e acqua. Le specie di bromuro ferroso-ferrico provengono da un prodotto di questa reazione.

Successivamente, questa specie si è formata (rappresentato come FeBr₂/ FeBr₃) viene sciolto in acqua e viene aggiunta una certa quantità di carbonato di sodio. Infine, la soluzione viene filtrata e fatta passare attraverso un processo di evaporazione per ottenere finalmente il bromuro di sodio.

proprietà

- Si trova comunemente in uno stato di aggregazione solida, sotto forma di polvere bianca.

- Ha una struttura cristallina, con una disposizione molecolare sotto forma di un cubo centrato sui volti.

- Il punto di fusione di questa sostanza è circa 747 ° C per la sua forma anidra e 36 ° C per la sua forma diidrata, con decomposizione prima che si sciolga.

- Consiste di uno ione sodio (Na⁺) e uno ione bromuro (fr^-), con massa molare o peso molecolare di 102,89 g / mol.

- Il suo punto di ebollizione è abbastanza alto, essendo osservato a 1390 ° C (equivalente a 2530 ° F o 1660 K).

- La solubilità di questa specie è di circa 94,32 g / 100 ml in acqua a 25 ° C, aumentando all'aumentare della temperatura.

- Se sottoposto a riscaldamento fino al punto in cui si decompone, questa sostanza rilascia gas di bromo e ossido di sodio considerati tossici.

- La densità della forma anidra di sodio bromuro è di 3,21 g / cm³, mentre quello del composto diidrato è di 2,18 g / cm³.

- La sua solubilità in alcool è considerata moderata, come in altri solventi come piridina, ammoniaca e idrazina.

- Ha insolubilità nei confronti di acetonitrile e acetone.

applicazioni

- nel campo della medicina è usato come farmaco per una serie di condizioni che causano crisi epilettiche e come terapia per la prevenzione scatole epilessia nei pazienti con sindrome di Wolf-Hirschhorn, così come sedativi e ipnotici trattamenti.

- In medicina veterinaria è usato nei cani che hanno disturbi convulsivi a causa degli effetti collaterali di farmaci come il fenobarbital o il primidone.

- Nel settore dell'industria petrolifera, viene utilizzato nei processi di preparazione di determinati fluidi di diversa densità utilizzati nei pozzi petroliferi.

- Nell'ambito della ricerca biologica, sono state dimostrate le loro proprietà microbiocide; cioè, è usato per controllare lo sviluppo di diversi tipi di batteri.

- In alcune sintesi di tipo biologico questo sale di natura inorganica viene utilizzato per la preparazione di altre specie costituite da bromo. Ad esempio, mediante la reazione di Finkelstein si ottengono alcuni alchil alogenuri di maggiore reattività, uno dei quali era abbastanza usato nella fotografia.

- Nell'area della pulizia e della disinfezione, il bromuro di sodio è usato in combinazione con il cloro per la pulizia di grandi volumi d'acqua, come nelle piscine e nelle jacuzzi.

riferimenti

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5. Riviere, J. E. e Papich, M. G. (2009). Farmacologia e terapia veterinaria. Recuperato da books.google.co.ve