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Formula e caratteristiche dell'acido dicrotico
il acido dicrotico è un acido ossidante instabile dibasico noto solo in soluzione e sotto forma di sali bicromatici (come il dicromato di potassio) la cui colorazione è arancione o rosso.
La sua formula chimica è H2Cr2O7 e può essere ottenuta da due molecole di acido cromico, con perdita di una molecola di acqua. È igroscopico e assorbe l'umidità dall'ambiente.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
Gli ioni che formano l'acido dicromico sono:
Anione bicromato Cr2O7 -2 e due cationi H +
Un composto di acido dicromico è dicromato di potassio che è un buon ossidante.
indice
- 1 formula molecolare
- 2 nomi chimici
- 3 Proprietà chimiche e fisiche
- 4 dicromato di potassio
- 4.1 Caratteristiche
- 4.2 Usi
- 4.3 Avvertenze
- 5 dicromato di ammonio
- 5.1 Formula molecolare
- 5.2 Nomi chimici
- 5.3 Caratteristiche
- 6 bicromato di sodio
- 6.1 Formula molecolare
- 6.2 Nomi chimici
- 6.3 Caratteristiche
- 6.4 Avvertenze
- 6.5 Usi
- 7 Pericoli per la salute
- 7.1 Pericolo d'incendio
- 7.2 Altri usi
- 8 riferimenti
Formula molecolare
Cr2H2O7
Nomi chimici
Acido dicromico; Acido dicromico (VI); Acido cromico (H2Cr2O7); 13.530-68 - 2; Acido Dicromico (H2Cr2O7)
Proprietà chimiche e fisiche
Proprietà calcolate
Peso molecolare: 218,001 g / mol
- Collegamenti di donatore di idrogeno: 2
Accettore di idrogeno: 7
- Conto delle obbligazioni rotanti 2
- tasso esatto 218,0039 g / mol
- Cellula monoisotopica 217,861 g / mol
- Ricontare di atomi pesanti 9
-Corretto formale 0
-Complexity 221
-Numero di atomi isotopici 0
Dicromato di potassio
Il dicromato di potassio è un acido dicromico che ha una vasta gamma di usi, agisce come un ossidante in molte applicazioni chimiche e industriali e nella tintura, colorazione e concia del cuoio.
Viene anche usato in medicina come antisettico o astringente esterno ed è presente in alcuni farmaci veterinari. Il dicromato di potassio è considerato altamente tossico ed è un veleno corrosivo se viene ingerito internamente.
Per questo motivo, deve essere gestito con estrema cura. Il composto è un solido ionico cristallino e ha un colore rosso-arancio molto brillante.
lineamenti
Il dicromato di potassio è inodore, il suo punto di ebollizione è di 500 gradi Celsius. Il dicromato di potassio ha un punto di fusione di 398 gradi Celsius e un peso molecolare di 294.18 grammi per mole.
Il dicromato di potassio può essere classificato come composto di cromo esavalente a causa del suo stato di ossidazione. Lo stato di ossidazione è un numero calcolato che indica quanti elettroni sono persi o acquisiti nell'atomo di un composto.
Se lo stato di ossidazione è positivo, c'è stata una perdita di elettroni. Gli stati di ossidazione negativi indicano un guadagno di elettroni per un particolare atomo. I composti di cromo esavalente, come il dicromato di potassio, contengono l'elemento di cromo nel suo stato di ossidazione 6+.
applicazioni
Il dicromato di potassio è un composto chimico tipicamente utilizzato come reagente chimico inorganico per processi industriali e di laboratorio. Questo prodotto chimico è anche usato per produrre lucidanti per scarpe, colle, vernici e cere. È anche comunemente usato in laboratorio come reagente analitico e dicromato di potassio è anche usato nell'industria.
L'industria delle costruzioni utilizza questa sostanza chimica nei prodotti di cemento per migliorare la densità e la consistenza. Alcuni legni possono cambiare il loro aspetto (o colore) in presenza di dicromato di potassio. Ciò è particolarmente utile quando si cercano pavimenti in mogano o legno o si mostrano i loro colori più brillanti.
Altri usi del dicromato di potassio includono:
- Concia al cuoio per calzature
- Agente ossidante nel processo di stampa fotografica
- Pulizia o incisione su vetro di materiali vetrosi.
avvertenze
Il dicromato di potassio dovrebbe stare lontano da qualsiasi materiale infiammabile. Altrimenti, puoi avere una situazione esplosiva da affrontare.
C'è un grande dibattito sui veri rischi per la salute del dicromato di potassio. Questo composto e tutti gli altri dicromato sono considerati agenti cancerogeni o cancerogeni dall'Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro (NIOSH), l'agenzia federale statunitense che è responsabile della conduzione di ricerche e raccomandazioni per la prevenzione di malattie e infortuni sul lavoro. .
Tuttavia, l'Office of Pesticide Programs (Agenzia per la protezione dell'ambiente) degli Stati Uniti ha classificato il dicromato di potassio come probabilmente non cancerogeno per l'uomo.
Il composto può essere facilmente disperso nell'aria, rendendo il rischio di inalazione uno dei maggiori pericoli ad esso associati.
L'esposizione prolungata alla sostanza chimica per inalazione può causare asma. La sostanza chimica è anche corrosiva per gli occhi, la pelle e il tratto respiratorio e può causare danni ai reni e al fegato se ingerita.
Bicromato di ammonio
Formula molecolare
(NH4) 2Cr2O7 o Cr2H8N2O7
Nomi chimici
Dicromato di ammonio; Bicromato di ammonio; 7789-09-5; Bicromato di diammonio; Bicromato di ammonio (VI); Bicromato di ammonio (VI)
lineamenti
Il bicromato di ammonio è anche un sale dell'acido dicromico ed è un solido cristallino rosso-arancio brillante. Si accende facilmente e brucia producendo un voluminoso residuo verde. Se riscaldato in un contenitore chiuso, il contenitore potrebbe rompersi a causa della decomposizione del materiale.
Può anche fungere da forte agente ossidante se miscelato. È solubile in acqua ed è inodore. Il bicromato di ammonio è un ossidante molto forte che viene spesso utilizzato per le composizioni pirotecniche come catalizzatore. È stato anche comunemente usato in fotografia e litografia.
Il bicromato di ammonio è una buona fonte di azoto puro in laboratorio e viene usato come catalizzatore per l'ossidazione catalitica dell'ammoniaca. Viene anche usato per fissare coloranti e nella produzione di film fotosensibili che agiscono come fotoattivi.
Bicromato di sodio
Formula molecolare
Na2Cr2O7 o Cr2Na2O7
Nomi chimici
Bicromato di sodio; Celcure; Bicromato di sodio; Bicromato di sodio; Bicromato di sodio (VI)
lineamenti
Il bicromato di sodio è un composto cristallino, inorganico, da arancio a rosso che emette vapori di cromo tossici se riscaldato. Il cromato di sodio può essere convertito in un dicromato mediante un processo continuo con acido solforico, anidride carbonica o una combinazione di questi due.
Il suo peso molecolare è 261,965 g / mol. È altamente corrosivo ed è un forte agente ossidante. Viene usato principalmente per la produzione di altri composti di cromo ed è anche usato in trattamenti di metalli, preservanti del legno e come inibitore di corrosione.
avvertenze
Il dicromato di sodio colpisce principalmente il sistema respiratorio, causando ulcerazioni, bronchiti, polmoniti e asma, oltre a colpire il tratto gastrointestinale, il fegato, i reni e il sistema immunitario.
È una sostanza cancerogena ed è associata ai rischi di sviluppare il cancro del polmone e il cancro della cavità nasale. Il bicromato di sodio può essere irritante per la pelle, gli occhi e le mucose.
applicazioni
È usato come inibitore della corrosione e nella fabbricazione di altri prodotti chimici.
Pericoli per la salute
L'acido dicromatico è tossico per ingestione. Anche l'inalazione di polvere di acido dicromatico è tossica. L'acido dicromatico esposto al fuoco può produrre gas irritanti, corrosivi e / o tossici. Il contatto con la sostanza può causare gravi ustioni alla pelle e agli occhi.
Pericolo d'incendio
L'acido dicromatico accelera la combustione quando coinvolto in un incendio. Può esplodere a causa del calore o della contaminazione. Reagire in modo esplosivo con idrocarburi (carburanti). Può alimentare combustibili (legno, carta, olio, vestiti, ecc.). I contenitori possono esplodere se riscaldati.
Altri usi
Oltre agli impieghi di dicromato di ammonio, sodio e potassio sopra descritti, gli acidi dicromici sono utilizzati in cromo per proteggere i metalli dalla corrosione e per ottimizzare l'adesione della vernice.
riferimenti
- Prodotti chimici di laboratorio del Regno Unito. (2015). Dicromato di ammonio 12-24-2016, dal sito Web del deposito di ammonio dicromato: ammoniumdichromate.co.uk.
- Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. Database composto di PubChem; CID = 24600. Sito Web: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Reid. D ... (2003). Dicromato di potassio. 12-24-2016, dal sito Web Study.com: study.com.
- ChemicalBook. (2016). Acido dicromico 12-24-2016, da Chemical Land Website: chemicalbook.com
- Chimica Web (2016). Massa molare 12-24-2016, dal sito Quimicaweb.net: quimicaweb.net.
- Divisione educazione e informazione NIOSH. (2012). Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro (NIOSH). 12-24-2016, dal sito NIOSH: cdc.gov.