Formula, proprietà, rischi e usi dell'acido cloridrico (HClO3)



il acido clorico è un composto inorganico di formula HClO3, composto da un acido ossacido in cui il cloro ha uno stato di ossidazione di +5 con una struttura analoga all'acido bromico o all'acido iodico. È un acido forte in grado di donare un idrogeno a un accettore o base Bronsted.

L'acido è stato scoperto nel XVII secolo, Johann Rudolf Glauber Karlstadt am Main, Germania, che ha usato il cloruro di sodio e acido solforico per la preparazione di solfato di sodio nel processo di Mannheim, rilasciando gas cloruro idrogeno, dannoso per l'uomo.

Il composto viene ottenuto con clorato di bario (barite clorato) con acido solforico per produrre solfato di bario insolubile (Jacob Green, 1829) in acqua secondo la reazione:

Ba (ClO3)2 + H2SW4 → 2HClO3 + BASO4

Un altro metodo per ottenere è il riscaldamento dell'acido ipocloroso per ottenere acido clorico e acido cloridrico secondo la reazione:

3HClO → HClO3 + 2HCl

L'acido clorico (HClO3) è un potente ossidante dato che è in grado di essere ridotto agli stati di ossidazione +3, +1 e -1. È usato per la produzione di sali di clorato.

Si decompone in concentrazioni superiori al 30%. Si decompone anche se riscaldato, per questo motivo deve essere tenuto sempre freddo e tutti i vasi di vetro utilizzati per la manipolazione devono essere preventivamente refrigerati.

indice

  • 1 Proprietà fisiche e chimiche
    • 1.1 Auto-reattivo
  • 2 Reattività e rischi
  • 3 usi
  • 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

L'acido clorico esiste solo in soluzione. È un liquido incolore senza aroma caratteristico (National Center for Biotechnology Information, 2017) il suo aspetto è mostrato in figura 2.

Figura 2: aspetto dell'acido clorico.

Il composto ha un peso molecolare di 84,459 g / mol e una densità di 1 g / ml a circa 25 ° C. Ha un punto di fusione superiore a 100 ° C ebollizione (acido cloridrico, S.F.) ed una solubilità in acqua di 40 g per 100 ml di questo solvente a 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

L'acido clorico accelera la combustione di materiali combustibili e può innescare la maggior parte dei contatti. Il composto è corrosivo per metalli e tessuti.

Auto-reattiva

  • Le concentrazioni di acido clorico superiori al 40% si decompongono.
  • Il solfuro di antimonio e le soluzioni di acido clorico concentrato reagiscono con l'incandescenza.
  • Il solfuro di arsenico e le soluzioni di acido clorico concentrato reagiscono con l'incandescenza.
  • Reagisce fortemente anche con gli esplosivi con altri solfuri metallici, cioè solfuro di rame.
  • A contatto con materiali ossidabili, compresa l'ammoniaca, le reazioni possono essere estremamente violente.
  • La carta da filtro si accende dopo l'immersione in acido cloridrico.
  • Le esplosioni sono state registrate da miscele di soluzione di acido clorico con metalli come: antimonio, bismuto e ferro. Ciò è dovuto alla formazione di composti esplosivi incluso l'idrogeno (ACIDO CLORICO, 2016).

Reattività e rischi

L'acido clorico è un composto instabile. Come un acido forte, è estremamente pericoloso in caso di contatto con la pelle (s corrosivo e irritante), di contatto con gli occhi (irritante) e per ingestione. Anche molto pericoloso in caso di inalazione.

Una grave sovraesposizione può causare danni ai polmoni, asfissia, perdita di coscienza o morte. L'esposizione prolungata può causare ustioni cutanee e ulcerazioni.

La sovraesposizione per inalazione può causare irritazione alle vie respiratorie. L'infiammazione dell'occhio è caratterizzata da arrossamento, irritazione e prurito. L'infiammazione della pelle è caratterizzata da prurito, desquamazione, arrossamento e, occasionalmente, vesciche.

La sostanza è tossica per i reni, i polmoni e le mucose. L'esposizione ripetuta o prolungata alla sostanza può causare danni a questi organi.

In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.

Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.

Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lavare delicatamente e delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo.

L'acido può anche essere neutralizzato con idrossido di sodio diluito o con una base debole come bicarbonato di sodio. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.

Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.

In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile.

Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta. Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, viene effettuata una rianimazione bocca a bocca.

Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca a bocca, quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.

In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allentare abiti stretti come colletti, cinture o cravatte. Se la vittima non respira, esegui la rianimazione bocca-a-bocca. In tutti i casi è necessario consultare immediatamente un medico.

applicazioni

L'acido clorico è utilizzato principalmente per la formazione di sali di clorato come: sodio, calcio, magnesio, stronzio, piombo, rame e clorato d'argento nonché protocloruro e perclorato di mercurio sono preparati utilizzando acido clorico come reagente.

Precursore stabile del biossido di cloro, viene utilizzato nella produzione elettrochimica di perclorato di ammonio di elevata purezza (Dotson, 1993).

La produzione principale di acido clorico iniziò durante la rivoluzione industriale in Europa e fu usata per produrre cloruro di vinile per tubi in PVC.

Un altro uso per l'acido è rappresentato da numerose applicazioni su piccola scala, tra cui pulizia domestica, produzione di gelatina e altri additivi alimentari, decalcificazione e lavorazione della pelle (acido clorico, S.F.).

riferimenti

  1. ACIDO CLORICO. (2016). Estratto da cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. acido clorico. (S.F.). Recuperato da weebly: http://chloricacid.weebly.com/
  3. ACIDO CLORICO. (S.F.). Recupero da chemicalbook: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Un nuovo processo elettrochimico per la produzione di perclorato di ammonio. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Numero 9,, 897-904. link.springer.com.
  5. EMBL-EBI. (2014, 28 luglio). acido clorico. Estratto da ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Un libro di testo di filosofia chimica. Philadelphia: Russell & Martien.
  7. Centro nazionale per informazioni biotecnologiche ... (15 aprile 2017). Database composto di PubChem; CID = 19654. Estratto da pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Royal Society of Chemistry. (2015). ACIDO CLORICO. Estratto da chemspider: chemspider.com.