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Formula, proprietà e usi dell'acido Ipoiodosico (HIO)
il acido hipoyodoso, noto anche come monoxoiodato (I) di idrogeno o iodolo, è un composto inorganico di formula HIO. È un ossido di iodio, con un atomo di ossigeno, un atomo di idrogeno e un atomo di iodio con uno stato di ossidazione 1+.
Il composto è molto instabile poiché tende a subire una reazione di dismutazione dove viene ridotto allo iodio molecolare e viene ossidato in acido e iodio secondo la reazione: 5 HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.
Il composto è l'acido più debole degli ossidi di alogeno con stato di ossidazione 1+. I sali corrispondenti di questo acido sono noti come ipooditi.
Questi sali sono più stabili rispetto all'acido e sono formati in modo simile alle loro controparti di cloro e bromo facendo reagire lo iodio molecolare con idrossidi di metalli alcalini o alcalino-terrosi.
L'acido hipoyodoso è prodotto facendo reagire lo iodio molecolare con l'ossido di mercurio (II) (Egon Wiberg, 2001) secondo la reazione:
2I2 + 3 HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO
Tracce del composto si ottengono anche facendo reagire iodio molecolare con idrossido di potassio per formare, inizialmente, ioduro di potassio e iodoiodite di potassio secondo la reazione:
io2 + 2KOH → KI + KIO
Tuttavia, l'acido hipoyodoso, essendo un acido così debole, rende idrolizzabile l'iodoiite di potassio fattibile a meno che non vi sia eccesso di idrossido di potassio (Holmyard, 1922).
KIO + H2O → HIO + KOH
Può anche essere ottenuto, come le sue controparti di cloro e bromo, facendo reagire lo iodio molecolare con l'acqua. Tuttavia, dato il suo costante basso equilibrio, che è nell'ordine di 10-13, le quantità ottenute sono molto piccole (R.G. Compton, 1972).
indice
- 1 Proprietà fisiche e chimiche
- 2 Reattività e rischi
- 3 usi
- 4 riferimenti
Proprietà fisiche e chimiche
L'acido hipoyodoso esiste solo come soluzione acquosa di colore giallastro. Il composto allo stato solido non è stato in grado di essere isolato, quindi la maggior parte delle sue proprietà sono teoricamente ottenute tramite calcoli computazionali (National Center for Biotechnology Information, 2017).
L'acido hipoyodoso ha un peso molecolare di 143.911 g / mol, un punto di fusione di 219,81 ° C, un punto di ebollizione di 544,27 ° C e una pressione di vapore di 6,73 x 10-14 millimetri di mercurio.
La molecola è molto solubile in acqua, essendo in grado di dissolversi tra 5,35 x 105 e 8,54 x 105 grammi di composto per litro di questo solvente (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI è un forte ossidante e può formare miscele esplosive. È anche un agente riducente in grado di ossidarsi alle forme yodose, iodiche e periodiche dell'acido. In soluzioni acquose, essendo un acido debole, si dissocia parzialmente nello ione iodoiite (OI)-) e H+.
HOI reagisce con basi per formare sali chiamati ipooditi. Ad esempio, l'iodoiodite di sodio (NaOl) si forma facendo reagire acido i dhyhy con idrossido di sodio.
HOI + NaOH → NaOI + H2O
L'acido ipossidico reagisce facilmente anche con una varietà di molecole organiche e biomolecole.
Reattività e rischi
L'acido hipoyodoso è un composto instabile che si decompone in iodio elementare. Lo iodio è un composto tossico che deve essere maneggiato con cura.
L'acido hipoyodoso è pericoloso in caso di contatto con la pelle (irritante), contatto con gli occhi (irritante) e in caso di ingestione e inalazione.
In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lavare delicatamente e delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo. Puoi usare l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
Se il contatto con la pelle è grave, deve essere lavato con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica.
In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta.
Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, viene effettuata una rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca-a-bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In caso di ingestione, non indurre il vomito. Allentare abiti stretti come colletti, cinture o cravatte.Se la vittima non respira, esegui la rianimazione bocca-a-bocca.
In tutti i casi è necessario consultare immediatamente un medico.
applicazioni
L'acido hipoyodoso è usato come potente agente ossidante e come agente riducente nelle reazioni di laboratorio. È usato per produrre composti chimici noti come ipooditi.
I metodi spettrofotometrici sono anche usati per misurare la formazione di acido ipoiodico per tracciare le reazioni in cui è coinvolto lo iodio (T. L. Allen, 1955).
Gli alogenuri sono incorporati negli aerosol, dove iniziano la distruzione catalitica dell'ozono (O3) sopra gli oceani e influenzano la troposfera globale. Due intriganti problemi ambientali sottoposti a continue indagini sono: capire come gli alogeni molecolari in fase gas reattiva sono prodotti direttamente da alogenuri inorganici esposti a O3 e per limitare i fattori ambientali che controllano questo processo interfacciale.
Nel lavoro di (Elizabeth A. Pillar, 2013) la conversione di ioduro in acido ipoodico mediante l'azione dell'ozono è stata misurata mediante misure di spettroscopia di massa per determinare un modello di deplezione dell'ozono nell'atmosfera.
riferimenti
- Egon Wiberg, N. W. (2001). Chimica inorganica Londra: stampa accademica
- Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Conversione di ioduro in acido ipoideo e iodio in microdroplet acquosi esposti all'ozono. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI. (2008, 5 gennaio). acido iodico. Estratto da ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). Chimica inorganica Londra: Edwar Arnol & co.
- Centro nazionale per informazioni biotecnologiche ... (2017, 22 aprile). Database composto di PubChem; CID = 123340. Estratto da PubChem.
- G. Compton, C. B. (1972). Reazioni di composti inorganici non metallici. Ansterdam: casa editrice Elsevier.
- Royal Society of Chemistry. (2015). Iodol. Estratto da chemspider.com.
- L. Allen, R. M. (1955). La formazione di iodio Iodio e Iodio idrato da idrolisi dello iodio. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.