Caratteristiche e formula di acido manganico o permanganico

il acido manganico o il permanganico è un acido dibasico (H2MnO4), formato da manganese, analogo all'acido solforico. Si trova solo in soluzione e nei sali di manganato.

• Nome sistematico: Diidrogeno (tetraoxidomanganato).
• Tipo di composto: Oxoacidi (combinazioni ternarie formate da idrogeno, un elemento non metallico e ossigeno).
• Formula molecolare: H2MnO4
• Massa molecolare: 120.9515

Esempi di reazioni

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

lineamenti

Le soluzioni di acido permanganico (fino al 20%) sono liquidi viola, con odore di ozono. L'idrato di cristallo (HMnO4 · 2H2O) è un solido cristallino viola che si decompone sopra i 20 gradi Celsius.

L'acido permanganico è un ossidante molto forte, sebbene più morbido della sua anidride. Si decompone spontaneamente, avvolgendo ossigeno e precipitando il diossido di manganese, che catalizza l'ulteriore decomposizione dell'acido.

Raffreddando la soluzione concentrata instabile dell'acido vicino al punto di congelamento, può essere preparato e idrato il cristallo. Le fonti variano a seconda della natura di questo composto: secondo alcune fonti, è un sale di idronio dell'acido permanganico, secondo altri, si tratta di un complesso acido poliananico.

Soluzioni eccessivamente concentrate di questo acido possono decomporsi spontaneamente con l'evoluzione dell'ozono. Ciò consente di preparare chimicamente l'ozono facendo reagire il permanganato di potassio con acido solforico a media concentrazione (50-80%).

Questa reazione produce una soluzione eccessivamente concentrata di acido permanganico, che si decompone rapidamente, liberando ozono.

L'acido solforico con una concentrazione superiore all'80% non deve essere usato per questa reazione in quanto ciò può portare alla formazione di anidride (epossido di manganese), che è estremamente pericoloso.

preparazione

L'acido permanganico può essere preparato dissolvendo l'epossido di manganese in acqua o facendo reagire il permanganato di bario con acido solforico. Una soluzione impura può anche essere preparata sciogliendo il permanganato di potassio in acido solforico a media concentrazione (50-80%).

gestione

Non si sa molto sui pericoli dell'acido permanganico, ma deve essere trattato con cautela poiché è un acido forte e un ossidante anche molto forte. Inoltre, può rilasciare ozono, che è tossico.

immagazzinamento

Non è pratico immagazzinare questo acido a causa della sua instabilità. Dovrebbe essere usato non appena è fatto. L'idrato può essere conservato finché è congelato (sotto il punto di congelamento dell'acqua).

fornitura

L'acido permanganico può essere scaricato nel terreno, in quanto provoca la decomposizione del composto, l'ossidazione del suolo e la trasformazione del diossido di manganese, che è sicuro e insolubile.

I permanganati

Il gruppo anionico univalente MnO4 derivato dall'acido permanganico è costituito da tutti i forti agenti ossidanti. Sono sali che contengono l'anione MnO4-, normalmente di colore rosso violaceo intenso e con forti proprietà ossidanti.

1- Permanganato di potassio

Formula molecolare: KMnO4
Peso molecolare: 158,032 g / mol

È il più noto di tutti i permanganati. Conosciuto anche come cristalli di Condy, è un composto altamente ossidante, inodore, solubile in acqua e in molti solventi organici, ha cristalli viola e un sapore dolce. (Definizione del dizionario di informazioni scientifiche e tecniche di McGraw-Hill, 4a ed.).

Il permanganato di potassio non è combustibile ma accelera l'accensione di materiale combustibile. Se il materiale combustibile viene diviso finemente, la miscela può essere esplosiva. Quando viene a contatto con materiali combustibili liquidi può causare l'accensione spontanea. A contatto con acido solforico, può causare incendio o esplosione. È usato per fare altri prodotti chimici e come disinfettante.

Farmacologia e Biochimica

Classificazione farmacologica: MeSH

Indicatori e reagenti

Sono sostanze utilizzate per il rilevamento, l'identificazione e l'analisi di processi o condizioni chimiche, biologiche o patologiche.

Gli indicatori sono sostanze che cambiano nell'aspetto fisico, ad esempio il colore, quando si avvicina al punto in cui passa tra acidità e alcalinità. I reagenti sono sostanze utilizzate per il rilevamento o la determinazione di un'altra sostanza con mezzi chimici o microscopici, in particolare l'analisi.

I tipi di reagenti sono precipitanti, solventi, ossidanti, riduttori, fondenti e reagenti colorimetrici. (Dizionario chimico di Hackh, 5a edizione, pagina 301, pag.499).

Uso industriale

Come agenti sbiancanti, agenti odorigeni e agenti ossidanti / riducenti.

Metodi di produzione

Possono essere preparati ossidando il diossido di manganese con il clorato di potassio in soluzione di idrossido di potassio, quindi completando l'ossidazione con cloro o aria e anidride carbonica.

Sicurezza e pericoli

-Può intensificare il fuoco.
-È dannoso per ingestione.
- Provoca gravi ustioni alla pelle.
- Può causare lesioni agli occhi.
-Può causare irritazione alle vie respiratorie.
- Sospettato di causare difetti genetici.
- C'è il sospetto che possa danneggiare la fertilità e il feto.
- Provoca danni agli organi in caso di esposizione prolungata o ripetuta.
- È molto tossico per gli organismi acquatici, con effetti dannosi duraturi.

Pericolo per la salute

Può causare bruciature e macchie cutanee marrone scuro. Se ingerito produce grave affettazione del sistema gastrointestinale. Può essere fatale se consumato oltre 4 once.

Pericolo d'incendio

Non è combustibile ma aumenta la combustione di altre sostanze. Provoca gas o vapori irritanti o tossici nel fuoco.

Comportamento al fuoco: può provocare un incendio a contatto con combustibili che causano l'esplosione dei contenitori. Può causare un grande rischio di incendio ed esplosione a contatto con sostanze combustibili o agenti riducenti.

Pericoli chimici

Si decompone per riscaldamento e produce gas tossici e fumi irritanti. La sostanza è un forte ossidante. Reagisce con materiali combustibili e riducenti che generano pericolo di incendio e esplosione. Reagisce violentemente con metalli in polvere, che crea un pericolo di incendio.

Pronto soccorso se entri in contatto con il permanganato di potassio

Se ingerito, indurre il vomito e continuare con un lavaggio gastrico completo
Se inalato, è richiesta aria fresca e riposo. Potrebbe essere necessaria la respirazione artificiale. È necessario consultare un medico.

Se viene a contatto con la pelle, sciacquare abbondantemente con acqua per almeno 15 minuti e quindi rimuovere gli indumenti contaminati e risciacquare nuovamente. È anche importante consultare un medico.

Se viene a contatto con gli occhi, sciacquare abbondantemente con acqua per diversi minuti. Chiedi assistenza medica.

2- Permanganato di sodio

Formula molecolare: MnNaO4
Peso molecolare: 141,924 g / mol

Il permanganato di sodio è un solido cristallino con un colore violaceo. Non alimenta ma accelera la combustione di materiale combustibile. Può accendersi spontaneamente a contatto con materiali combustibili liquidi. Il contatto con acido solforico può causare incendi o esplosioni. Utilizzato in medicina, come disinfettante e per molti altri usi.

Utilizzare e produrre

È utilizzato nell'industria come agente ossidante e riducente. Viene anche usato per il trattamento dell'acqua, per il candeggio dei tessuti

Metodi di produzione

Il sodio manganato viene sciolto in acqua e viene introdotto cloro o ozono. La soluzione è concentrata e cristallizzata.

3- Permanganato di calcio

Formula molecolare: CaMn2O8
Peso molecolare: 277,946 g / mol

lineamenti

Il permanganato di calcio è un solido cristallino viola. È usato come disinfettante e deodorante, nella depurazione dell'acqua e per molti altri usi.

Uso medico

Lo ione manganico derivante da questo permanganato è astringente che aiuta a sopprimere l'infiammazione.