Formula, caratteristiche e usi dell'acido perclorico

il acido perclorico È un acido minerale molto forte, solitamente trovato come soluzione acquosa incolore e inodore, corrosivo per metalli e tessuti.

Esso è un potente ossidante a caldo, ma le sue soluzioni acquose (fino a circa 70% in peso) a temperatura ambiente sono generalmente sicuri, mostrando solo forti proprietà ossidanti e senza proprietà acide.

Acido perclorico e suoi sali (in particolare perclorato di ammonio [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], perclorato di sodio [NaClO]₄, 7601-89-0] e perclorato di potassio [KClO₄, 7778-74-7]), trovano molte applicazioni a causa del loro forte potere ossidante.

La sua produzione è aumentata grazie al suo uso come materiale di partenza per la produzione di perclorato di ammonio puro, un ingrediente base di esplosivi e propellenti solidi per missili e missili.

L'acido perclorico è anche usato, su scala limitata, come reagente per scopi analitici.

I loro contenitori chiusi possono rompersi violentemente in caso di esposizione prolungata al calore.

formule: Acido perclorico: HClO₄
CAS: 7601-90-3

Struttura 2D

Struttura 3D

Caratteristiche dell'acido perclorico

Proprietà fisiche e chimiche

L'acido perclorico appartiene al gruppo dei forti acidi ossidanti.

infiammabilità

• I forti acidi ossidanti non sono generalmente infiammabili, ma possono accelerare la combustione di altri materiali fornendo ossigeno (agendo come agenti ossidanti).
• Le soluzioni di acido perclorico possono esplodere a causa del calore o dell'inquinamento.
• Se riscaldati a temperature superiori a 160 ° C o coinvolti in un incendio, possono decomporsi in modo esplosivo.
• Possono reagire in modo esplosivo con idrocarburi (carburanti). Può alimentare combustibili (legno, carta, olio, vestiti, ecc.).
• I contenitori possono esplodere se riscaldati.
• Il deflusso può creare un rischio di incendio o esplosione.

reattività

• I forti acidi ossidanti sono generalmente solubili in acqua con il rilascio di ioni idrogeno. Le soluzioni risultanti hanno un pH pari a 1 o vicino a 1.
• I materiali di questo gruppo reagiscono con basi chimiche (per esempio: ammine e idrossidi inorganici) per formare sali. Queste reazioni di neutralizzazione si verificano quando la base accetta ioni di idrogeno che l'acido dona.
• Le neutralizzazioni possono generare quantità pericolosamente elevate di calore in piccoli spazi.
• l'aggiunta di acqua ad acidi spesso genera calore sufficiente nella piccola regione della miscela a bollire dell'acqua che modo esplosivo pericolosi spruzzi possono verificarsi acido.
• Questi materiali hanno una capacità significativa come agenti ossidanti, ma tale capacità varia da uno all'altro.
• Possono reagire con metalli attivi (come ferro e alluminio) e anche con molti metalli meno attivi, per sciogliere il metallo e rilasciare idrogeno e / o gas tossici.
• Le loro reazioni con i sali di cianuro e i loro composti liberano l'acido cianidrico gassoso.
• gas infiammabili e / o tossici vengono generati da reazioni con ditiocarbammati, isocianati, mercaptani, nitruri, nitrili, solfuri e agenti riducenti debole o forte.
• reazioni gas aggiuntivi che generano verificano con solfiti, nitriti, tiosolfati (per H2S e SO3), Ditioniti (SO2) e anche carbonati anidride carbonica dall'ultima non è tossico ma calore e spruzzi di reazione può essere noioso
• Le soluzioni di acido perclorico sono forti soluzioni ossidanti acide.
• Essi possono reagire vigorosamente o detonare quando mescolato con agenti ossidanti (alcoli, ammine, borani, dicyanogen, idrazine, idrocarburi, idrogeno, nitroalcani, metalli in polvere, silani e tioli, etc.).
• L'acido perclorico è infiammato a contatto con sulfinil cloruro.

tossicità

• I forti acidi ossidanti sono corrosivi per i tessuti. I vapori acidi irritano gravemente i tessuti sensibili (come gli occhi e il sistema respiratorio).
• Inalazione, ingestione o contatto (pelle, occhi, ecc) con soluzioni di acido perclorico o dai loro vapori o possono causare lesioni gravi, ustioni o la morte.
• Quando entrano in contatto con il fuoco possono produrre gas irritanti, corrosivi e / o tossici.
• Il deflusso dal controllo del fuoco o dall'acqua di diluizione può causare contaminazione.

applicazioni

• L'acido perclorico è utilizzato nelle aree di ricerca e sviluppo scientifico e nella fabbricazione di prodotti chimici e apparecchiature elettriche, elettroniche e ottiche.
• Viene utilizzato come precursore nella produzione di perclorato di ammonio puro, un ingrediente base di esplosivi e propellenti solidi per razzi e missili.
• Usa l'acido perclorico in casa includono pulizia igienica ciotola, metallo e canali di scolo, togliere la ruggine, nelle batterie e come primer per unghie finte.
• usi industriali includono la raffinazione dei metalli, idraulici, candeggio, incisione, elettroplaccatura, fotografia, disinfezione, munizioni, produzione di fertilizzanti, pulizia metallo e ruggine.
• L'acido perclorico è anche usato, su scala limitata, come reagente per scopi analitici.

Effetti clinici

Gli acidi causano la necrosi con la coagulazione. ioni idrogeno essiccate cellule epiteliali, causando edema, eritema, distacco del tessuto e necrosi, con formazione di ulcere e piaghe da decubito.

Al momento l'esposizione a questi acidi da parte del tratto gastrointestinale, brucia i pazienti possono sviluppare di grado II (bolle di superficie, erosioni ed ulcerazioni) che sono a rischio per la successiva formazione di stenosi, percorso particolarmente gastrica e dell'esofago.

Essi possono anche sviluppare ustioni profonde e necrosi della mucosa gastrointestinale.

Le complicanze spesso includono perforazione (esofagea, gastrica, raramente duodenale), formazione di fistola (tracheoesofageo, aortoesofageo) e emorragia gastrointestinale.

esposizione per inalazione può causare dispnea, dolore toracico pleurico, tosse e broncospasmo, edema delle vie respiratorie superiori e brucia. L'edema delle prime vie respiratorie è comune e spesso pericoloso per la vita.

L'esposizione può causare grave irritazione oculare e chemosi congiuntivale, difetti epiteliali corneali, ischemia, perdita permanente e in casi gravi perforazione.

L'esposizione del lieve derma può provocare irritazioni e ustioni a spessore parziale. Un'esposizione più prolungata o un'alta concentrazione possono provocare ustioni a tutto spessore.

Le complicanze possono includere cellulite, sepsi, contratture, osteomielite e tossicità sistemica.

Sicurezza e rischi

Dichiarazioni sui pericoli del sistema globale armonizzato per la classificazione e l'etichettatura delle sostanze chimiche (SGA)

Il sistema mondiale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite e destinato a sostituire i vari standard di classificazione e di etichettatura utilizzati nei vari paesi utilizzando criteri omogenei a livello globale.

classi di pericolo (e il suo corrispondente capitolo del GHS) norme di classificazione ed etichettatura, e perclorico raccomandazioni acidi sono i seguenti (Agenzia europea delle sostanze chimiche, 2017; delle Nazioni Unite, 2015; PubChem, 2017):

Dichiarazioni sui pericoli GHS

H271: può provocare un incendio o un'esplosione; Forte ossidante [Pericolo Ossidazione di liquidi; Solidi ossidanti - Categoria 1] (PubChem, 2017).

H290: Può essere corrosivo per i metalli [Metalli avvertimento corrosivi - Categoria 1] (PubChem, 2017).

H302: Nocivo se ingerito [Attenzione Tossicità acuta per via orale - Categoria 4] (PubChem, 2017).

H314: Provoca gravi ustioni cutanee e lesioni agli occhi [Pericolo Corrosione / irritazione - Categoria 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Provoca gravi lesioni oculari [serio pericolo oculare / irritazione oculare - Categoria 1] (PubChem, 2017).

H371: Può provocare danni agli organi [Attenzione tossicità specifica per organi bersaglio, esposizione singola - Categoria 2] (PubChem, 2017).

Attenzione codici di istruzioni

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 e (PubChem, 2017).

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