Formula, caratteristiche e proprietà dell'acido periodico (HIO4)



il acido periodico è uno qualsiasi dei vari ossidi di iodio che contengono una percentuale maggiore di ossigeno rispetto all'acido iodico e che differiscono l'uno dall'altro nel contenuto di acqua, in particolare uno dei composti cristallini HIO4 e H5IO6.

Definizione medica dell'acido periodico: uno qualsiasi degli acidi contenenti iodio fortemente ossidante come H5IO6 o HIO4.

Formula molecolare

HIO 4

Proprietà chimiche e fisiche

Proprietà calcolate

  • Peso molecolare: 191,90 g / mol
  • XLogP3 -1,3
  • Legami idrogeno: donatore 1
  • Collegamenti ai recettori per l'idrogeno: 4
  • Conto obbligazioni rotanti: 0
  • Massa esatta: 191,892 g / mol
  • Massa monoisotopica: 191,892 g / mol
  • Superficie polare topologica: 71,4 A ^ 2
  • Conteggio di atomi pesanti: 5
  • Caricamento formale: 0
  • Complessità: 114
  • Numero di atomi isotopici: 0
  • Stato fisico: cristalli bianchi
  • Punto di fusione: 122 C (si decompone)
  • Peso specifico: 1.4
  • Solubilità in acqua: solubile (solubile anche in alcool)
  • PH: acido in soluzione
  • Densità di vapore: 7.9
  • Stabilità: stabile in condizioni normali
  • Sinonimi: acido oroperiodico; Giornale O-Acid; Acido yodico

Descrizione generale e applicazioni

L'acido idrodico è la soluzione acquosa giallo pallido di gas ioduro di idrogeno. I composti di iodio con stato di ossidazione -1 sono chiamati ioduri come ioduro di idrogeno (HI), ioduro di sodio (NaI), tetraioduro di carbonio (CI4) e triioduro di azoto (NI3).

Acido Yodico (iodato di idrogeno, HIO3) che può essere prodotto ossidando I2 con cloro in una soluzione acquosa. Lo iodio è un sale di acido iodico chiamato iodato in cui lo iodio è legato a tre atomi di ossigeno con la formula IO3-.

Esempi: iodato di potassio (KIO3), argento iodato (AgIO3) e sodio iodato (NaIO3). Acido Yodico (HIO3): L'acido periodico è HIO4 (acido metaperiodico) o H5IO6 (acido ortoperiodico).

Il prefisso "meta" significa meno acqua mentre "orto" significa più acqua. L'acido ortoperiodico può essere disidratato in acido metaperiodico mediante riscaldamento. L'acido periodico è un cristallo bianco; solubile in acqua e alcool; perde acqua a 100º Celsius. L'acido periodico e i suoi sali (potassio e sodio) sono usati come potenti agenti ossidanti nella sintesi organica.

L'acido periodico è applicabile nell'analisi strutturale dei carboidrati. L'acido periodico è il più alto acido ossidico nello iodio, in cui lo iodio esiste nello stato di ossidazione VII. Come tutti i periodatos possono esistere in 2 forme: acido ortopedico, con la formula chimica H5IO6 e acido meta-periodico, che ha la forma HIO4. L'acido periodico fu scoperto da Heinrich Gustav Magnus e C. F. Ammermüller nel 1833.

L'acido periodico è coinvolto in:

  • Sintesi di iodato di metallo alcalino
  • Ossidazione di alogenuri organici, solfuri e solfossidi.
  • Generazione in situ di iodio.
  • Polimerizzazione chimica di anilina.

Alcune applicazioni di acido periodico allo studio di idrossammino acidi di proteine ​​idrolizzate

  • Il rilascio di acetaldeide e aldeidi superiori con acido periodico.
  • Rilevazione e isolamento della formaldeide rilasciata dall'acido periodico.
  • L'ammoniaca viene separata dagli acidi idrossammino dall'acido periodico.

Panoramica sullo iodio

Lo iodio è un elemento alogeno non metallico del gruppo 17 della tavola periodica.

  • Numero atomico: 53
  • Massa atomica: 126,9
  • Punto di fusione: 114 C
  • Punto di ebollizione: 184 ° C
  • Peso specifico: 4,93 g / cm3
  • Stati di ossidazione: 7, 5.1, -1; [Kr] 4d10 5s2 5p5.

Lo iodio è un solido quasi tossico, corrosivo, quasi nero, a temperatura ambiente e emana facilmente un vapore violetto profondo, il cui colore è responsabile del suo nome proveniente dal greco.

È insolubile in acqua e solubile in solventi comuni. Lo iodio è richiesto in piccole quantità nel corpo umano per la funzione della ghiandola tiroidea. Lo iodio forma molti importanti composti di iodio come ossido di iodio (V), ioduro di potassio, tricloruro di iodio e iodoformio di un composto organico contenente iodio.

Il nome correlato, iodato, indica qualsiasi sale di acido iodico che contiene il radicale IO3-; KIO3 (iodato di potassio) e NaIO3 (iodato di sodio) e sono i sali più importanti. Ioduro indica qualsiasi composto di iodio con un elemento o gruppo più elettropositivo come CH3CH2I o qualsiasi composto binario di iodio che può contenere il radicale I- e che può essere considerato un derivato dell'acido idrico (HI). KI e NaI sono esempi.

Lo iodio alimentare viene ridotto a ioduro, assorbito nell'intestino e successivamente raccolto dal flusso sanguigno dalla ghiandola tiroidea per l'incorporazione negli ormoni tiroidei. Lo iodio viene applicato nel trattamento della crisi tireotossica per produrre una ghiandola tiroide di consistenza compatta adatta al funzionamento, previene l'aumento della vascolarizzazione e la friabilità della ghiandola con rischio di emorragia.

Lo iodio ha una potente attività battericida.È usato per disinfettare la pelle e per il trattamento di ferite e abrasioni minori. Lo iodio è stato utilizzato nella purificazione dell'acqua potabile in caso di emergenze da amebicida e battericida. Lo iodio è utilizzato come componente nei germicidi e disinfettanti con tensioattivi per il trasporto di iodio. Lo iodio è usato nel trattamento dell'herpes simplex e previene lo sviluppo del gozzo.

I composti di ioduro inorganico sono solubili in acqua e igroscopici tranne alcuni ioduri inorganici come lo ioduro di rame. I suoi indici di rifrazione e gravità specifica sono superiori ai corrispondenti analoghi di cloro e bromo. Ioduri commercialmente importanti sono ioduro di potassio (KI), ioduro di sodio (NaI), ioduro di idrogeno (HI) e poliioduri.

Ioduro di potassio e sodio sono utilizzati in fotografia e come reagenti analitici. Sono utilizzati nella misurazione dell'energia dei raggi gamma, misurando l'ampiezza degli impulsi di luce generati dagli elettroni che sono eccitati dai raggi gamma. Sono usati come supplementi nutrizionali per prevenire il gozzo e altre carenze di iodio nel corpo umano. Sono anche usati nella sintesi organica.

Lo ioduro di potassio è stato usato come agente mucolitico. Lo ioduro di potassio viene utilizzato come stabilizzante termico e come catalizzatore nella produzione di fibre sintetiche. L'acido idrodico è la soluzione acquosa giallo pallido del gas ioduro di idrogeno; La soluzione di ioduro di idrogeno al 59% ha un punto di ebollizione costante. È un forte agente acido e riducente utilizzato come materia prima per prodotti farmaceutici.

I composti inorganici iodati, generalmente preparati per ossidazione di iodio con acido iodico o per ossidazione elettrolitica di soluzioni di ioduro, sono ossidanti stabili a temperatura ambiente, sebbene perdano ossigeno a temperature più elevate. L'acido yodico (iodato di idrogeno), una polvere cristallina bianca, è un forte acido inorganico; è un agente ossidante altamente corrosivo, si decompone a 110 ° C.

È usato come agente riducente nella sintesi organica. Iodati metallici sono esplosivi o infiammabili quando vengono a contatto con materiali combustibili organici. Gli iodati commercialmente importanti sono iodato di potassio e iodato di calcio.

Sono utilizzati come reagenti analitici e nella produzione di disinfettanti, antisettici, deodoranti, medicinali e altri composti di iodio, nonché l'ossidazione dei coloranti di zolfo. Sono anche usati come alimenti per animali.

riferimenti

  1. Chemical Land 21. (2015). Acido periodico 7-1-2017, da chemicalland21.com Sito web: chemicalland21.com.
  2. Sigma Aldrich. (2010). Acido periodico 7-1-2017, dal sito di Sigma-Aldrich Co: sigmaaldrich.com.
  3. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. Database composto di PubChem; CID = 65185.