Formule di acido solforico, usi e precauzioni principali

il acido solforoso (H2SO3) è un composto chimico non infiammabile, più specificamente un acido minerale (non un acido organico) che si forma come risultato della dissoluzione dell'ossido di zolfo (IV) in acqua.

Tra le sue proprietà fisiche si può evidenziare che si tratta di un liquido incolore, instabile, solubile in acqua, ha un odore forte e soffocante di zolfo, è altamente corrosivo e un potente agente riducente.

Sotto forma di gas è incolore e ha un odore pungente, il suo punto di ebollizione è pari a -10 ° C e solidifica a -76 ° C.

Questo composto chimico termina con il suffisso "orso" perché presuppone che sia un composto appartenente agli oxoacidi (acidi che contengono ossigeno) e funzioni con valenza 4 e consiste in:

• 2 atomi di idrogeno.
• 1 atomo di zolfo
• 3 atomi di ossigeno.

L'acido solforico non viene immediatamente trasformato in acido solforico quando è in presenza di ossigeno dall'aria ma se si verifica parzialmente quando interviene anche l'umidità atmosferica.

Dov'è?

L'acido solforoso è presente in natura, sia rilasciato dalle aperture di alcuni vulcani, acque minerali (nella sua dissoluzione), in alcune piante e anche nelle piogge acide che si formano dopo la combinazione di anidride solforosa (SO2) (comunemente emesso da grandi fabbriche, combustibili fossili e motori a scoppio) con acqua presente nell'atmosfera, dopo di che ritorna sulla terra sotto forma di pioggia acida (pioggia con acidi disciolti).

Ottenere acido solforoso

Questo composto deve essere studiato in tre condizioni: acido solforico gassoso, liquido e disciolto in acqua.

Non è un gas permanente, può andare allo stato liquido e solidificarsi anche se è sottoposto all'azione simultanea di forte pressione e freddo.

• Acido solforoso gassoso: l'ottenimento di questo corpo è presentato da due procedure:

1. Brucia lo zolfo nell'aria o nell'ossigeno.
2. Eliminando un equivalente di ossigeno dei tre che l'acido solforico possiede.

Il gas acido solforoso ha una densità di 2.266, è incolore e molto solubile in acqua.

Un volume di acqua scioglie circa 50 volumi di acido solforoso e l'alcool scioglie 115 volumi a una temperatura di 20 ° C e una pressione di 0,760 (considerata normale).

Poiché è considerato improprio per la combustione, deve essere trattato con cura perché può causare gravi incidenti se viene inalato e alloggiati nell'apparato respiratorio, inoltre produce una forte tosse (in questo caso, dovresti immediatamente cercare di trovare un posto dove respirare aria. il più puro possibile), può anche irritare e bruciare occhi e pelle, causare danni agli occhi, irritare la gola e il naso.

Perché è un gas incombente, è molto utile per estinguere piccoli incendi.

Decompone la sostanza colorante rimuovendo l'ossigeno e producendo così la decolorazione di molte sostanze vegetali (questa proprietà è comunemente usata per sbiancare tessuti di cotone, lana, ecc.)

• Acido solforico liquido: il gas solforoso può essere liquefatto a pressione ordinaria se sottoposto ad un freddo di -10 ° C.

È incolore, molto leggero, bolle ad una temperatura di -8 ° C e ha una densità di 1,45.

Se viene evaporato improvvisamente, può produrre un potente raffreddore che può congelare il mercurio e fluidificare diversi gas (cloro, ammoniaca, ecc.)

L'acido solforoso liquido può essere solidificato quando sottoposto a una temperatura di -100 ° C.

• Acqua satura di gas acido solforoso: la dissoluzione dell'acido solforoso presenta tutte le caratteristiche e le proprietà del gas con una densità di 1,04 e deve essere riservata al contatto con l'aria perché assorbe rapidamente l'ossigeno e si trasforma in acido solforico.

Importanza e usi principali dell'acido solforoso

• È usato per la sintesi di prodotti chimici e medicinali.
• Per sbiancare in grandi quantità o estensioni (lana, cotone, seta, ecc.) E / o per sbiancare macchie di materiali rovinati dal cloro.
• È usato per rimuovere macchie di vino o frutta dalla tela o dai vestiti.
• Ad un certo punto è stato usato per eseguire fumigazioni al fine di disinfettare navi, proprietà di pazienti epidemici, ecc.
• Il gas sulfurea era considerato efficace per combattere la rogna (per più di due secoli).
• Per evitare la fermentazione acida dei liquidi alcolici (vino, birra).
• Proprietà disinfettanti.
• Elaborazione di carta
• Comunemente usato come conservante in frutta e verdura.
• Antisettico.

Modi per evitare o ridurre l'esposizione all'acido solforoso

• Il più a lungo possibile, eseguire operazioni che coinvolgono questo composto in un luogo con molta ventilazione, altrimenti utilizzare maschere isolanti per la respirazione.
• Indossare indumenti con protezione.
• Lavarsi immediatamente dopo essere stati esposti a questa sostanza chimica e / o alla fine del turno di lavoro.
• Inserire avvisi di cautela nell'area di lavoro.
• Istruire e formare i lavoratori che comunicano tutte le informazioni necessarie per la prevenzione di possibili incidenti legati a questo composto, specialmente se sono costantemente esposti.
• Se l'abbigliamento di un lavoratore è stato contaminato da questo acido, dovrebbe essere cambiato immediatamente.
• Al contatto con la pelle dovrebbe fare una doccia immediatamente per rimuovere la sostanza chimica.
• Non mangiare, fumare o bere vicino all'area in cui si lavora, manipolare, trattare o conservare l'acido solforoso (questo può essere desunto involontariamente). Lavati le mani prima di fare tutte le attività precedentemente menzionate e prima di usare il bagno.
• Utilizzare occhiali protettivi (o una protezione facciale completa, se necessario).

riferimenti

1. Craig, Bruce & Anderson, David. (2002). Seconda edizione "Manuale di dati sulla corrosione".
2. Muñoz de Luna, D.R.T. (1864). "Lezioni elementari di chimica generale". Seconda edizione, volume I.
3. EcuRed. "Acido solforico". Tratto da ecured.cu.