Struttura chimica del cloro dello stronzio (SrCl2), proprietà



il cloruro di stronzio è un composto inorganico formato da stronzio, metallo alcalino-terroso (Mr. Becamgbara) e cloro alogeno. Poiché entrambi gli elementi hanno un'elettronegatività molto diversa, il composto è un solido ionico la cui formula chimica è SrCl2.

Essendo un solido ionico, è costituito da ioni. Per il caso di SrCl2, sono un cationo Sr.2+ per ogni due anioni Cl-. Le sue proprietà e applicazioni sono simili ai cloruri di calcio e di bario, con la differenza che i composti di stronzio sono relativamente rari da ottenere e, quindi, più costosi.

Come il cloruro di calcio (CaCl2), è igroscopico e i suoi cristalli assorbono acqua per formare il sale esaidrato, in cui sono presenti sei molecole d'acqua nel reticolo cristallino (SrCl)2· 6 ore2O immagine superiore). Infatti, commercialmente, la disponibilità di idrato è maggiore di quella di SrCl2 anidro (senza acqua).

Una delle sue principali applicazioni è come precursore di altri composti di stronzio; cioè, costituisce la fonte dello stronzio in alcune sintesi chimiche.

indice

  • 1 struttura chimica
  • 2 usi
    • 2.1 Medicinale
  • 3 Preparazione
  • 4 proprietà
    • 4.1 Anidro
    • 4.2 esaidrato
  • 5 riferimenti

Struttura chimica

L'immagine superiore rappresenta la struttura cristallina del rutilo deformata di SrCl2 anidro. In questo, le piccole sfere verdi corrispondono agli ioni Sr.2+, mentre le sfere verdi ingombranti rappresentano gli ioni Cl-.

In questa struttura ogni iono Sr2+ è "imprigionato" da otto ioni Cl-, di conseguenza avere un numero di coordinazione pari a 8 e, possibilmente, una geometria cubica attorno ad esso. Vale a dire, quattro sfere verdi formano il tetto del cubo, mentre le altre quattro sfere costituiscono il pavimento del cubo, mentre il2+ al centro di esso.

Quale sarebbe la struttura della fase del gas? La struttura di Lewis per questo sale è Cl-Sr-Cl, apparentemente lineare e assumendo una covalenza del cento per cento dei suoi legami. Tuttavia, nella fase gassosa -SrCl2(g) - questa "linea" mostra un angolo di circa 130º, essendo in realtà una specie di V.

Questa anomalia non può essere spiegata con successo, considerando il fatto che lo stronzio non ha elettroni non condivisi che occupano il volume elettronico. Forse può essere causato dalla partecipazione di un d orbitale nei legami o da una perturbazione dell'elettrone del nucleo.

applicazioni

The SrCl2· 6 ore2O è stato usato come additivo nei polimeri organici; per esempio, in alcool polivinilico, al fine di modificare le sue proprietà meccaniche ed elettriche.

È usato come ferrite di stronzio nella produzione di magneti ceramici e vetro destinato a rendere il vetro anteriore della televisione.

Reagisce con il cromato di sodio (Na2CrO4) per la produzione di cromato di stronzio (SrCrO4), che viene utilizzato come vernice resistente alla corrosione per alluminio.

Quando riscaldati con il fuoco, i composti di stronzio brillano di una fiamma rossastra, motivo per cui sono destinati all'elaborazione di razzi e fuochi d'artificio.

medicinale

Il radioisotopo di stronzio cloruro 89 (l'isotopo più abbondante è 85Sr) è usato nel campo della medicina per ridurre le metastasi ossee iniettando per via endovenosa selettivamente nel tessuto osseo.

L'uso di soluzioni diluite (3-5%) per più di due settimane nel trattamento della rinite allergica (infiammazione cronica della mucosa nasale), mostra miglioramenti nella riduzione dello starnuto e dello sfregamento nasale.

Un tempo veniva utilizzato nelle formulazioni di dentifricio per ridurre la sensibilità dei denti, formando una barriera sui microtubuli dentinali.

Gli studi di questo composto dimostrano un'efficacia terapeutica rispetto al prednisolone (metabolita del prednisone) nel trattamento della colite ulcerosa.

I loro risultati sono basati sul modello dell'organismo dei ratti; anche così rappresenta una speranza per quei pazienti che soffrono anche di osteoporosi, dal momento che possono andare alla stessa medicina per combattere le due malattie.

È usato per sintetizzare il solfato di stronzio (SrSO)4), ancora più denso di SrCl2. Tuttavia, la sua solubilità minima in acqua non lo rende abbastanza leggero da essere applicato in radiologia, a differenza del solfato di bario (BaSOl).4).

preparazione

Il cloruro di stronzio può essere preparato mediante l'azione diretta dell'acido cloridrico (HCl) sul metallo puro, producendo così una reazione di tipo redox:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(G)

Qui, il metallo dello stronzio viene ossidato donando due elettroni per consentire la formazione di idrogeno gassoso.

Inoltre, idrossido e carbonato di stronzio (Sr (OH)2 e SrCO3) reagire con questo acido quando lo sintetizzi:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Applicando le tecniche di cristallizzazione, si ottiene SrCl2· 6 ore2O. Quindi viene disidratato dall'azione termica fino alla produzione di SrCl2 anidro.

proprietà

Le proprietà fisiche e chimiche di questo composto dipendono dal fatto che sia nella sua forma idratata o anidra. Ciò è dovuto al fatto che le interazioni elettrostatiche cambiano quando le molecole d'acqua vengono aggiunte al reticolo cristallino del SrCl2.

anidro

Il cloruro di stronzio è un solido cristallino bianco, con un peso molecolare di 158,53 g / mol e una densità di 3,05 g / ml.

Il suo punto di fusione (874 ° C) e il punto di ebollizione (1250 ° C) sono alti, indicativi di forti interazioni elettrostatiche tra gli ioni di Sr2+ e Cl-. Allo stesso modo, riflette la grande energia reticolare cristallina che possiede la sua struttura anidra.

L'entalpia di formazione di SrCl2 il solido è 828,85 KJ / mol. Questo si riferisce all'energia termica rilasciata da ogni molva formata dai suoi componenti nei suoi stati standard: gas per cloro e solido per stronzio.

esaidrato

Sotto forma di esaidrato ha un peso molecolare più elevato della sua forma anidra (267 g / mol) e una densità inferiore (1,96 g / ml). Questa diminuzione della densità è dovuta alle molecole d'acqua che "dilatano" i cristalli, aumentando il volume; quindi, la densità della struttura diminuisce.

È quasi due volte più denso dell'acqua a temperatura ambiente. La sua solubilità in acqua è molto alta, ma in etanolo è leggermente solubile. Ciò è dovuto al suo carattere organico, nonostante la sua polarità. Cioè, l'esaidrato è un composto inorganico polare. Alla fine, a 150 ° C, viene disidratato per produrre il sale anidro:

SRCL2· 6 ore2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

riferimenti 

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