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Formula, proprietà, rischi e usi del cloruro di litio
il cloruro di litio è un composto chimico di formula LiCl che può essere ottenuto accendendo litio e cloro, anche se è difficile perché la reazione è violenta.
In questo modo viene prodotta la forma anidra (senza acqua). Il cloruro di litio può anche essere estratto da altri cloruri di metalli alcalini con alcool amilico.
Fino agli anni '90, il mercato del metallo e del litio era dominato dalla produzione statunitense dai giacimenti minerari.
Tuttavia, all'inizio del XXI secolo, la maggior parte della produzione proveniva da fonti non statunitensi, con l'Australia, il Cile e il Portogallo come i fornitori più importanti al mondo.
Come una curiosità che, sebbene la Bolivia abbia la metà dei depositi di litio nel mondo, non è un grande produttore di litio.
La forma commerciale più importante è il carbonato di litio, Li2CO3, prodotto da minerali o salamoie con diversi processi.
L'aggiunta di acido cloridrico (HCl) produce cloruro di litio. Con questo metodo viene prodotto il composto idratato (acqua legata alla molecola). La forma idrata può essere essiccata alla forma anidra riscaldandola con gas di acido cloridrico.
Proprietà fisiche e chimiche del cloruro di litio
Il cloruro di litio è un solido bianco senza un aroma particolare e con un sapore salato (National Center for Biotechnology Information, 2005). Il suo aspetto è mostrato in figura 2.
Il cloruro di litio è un cristallo altamente igroscopico con una geometria ottaedrica simile al cloruro di sodio. La sua struttura cristallina è presentata in figura 3 (Inverno, S.F.).
Il suo peso molecolare è 42,39 g / mol, la sua densità è di 2,068 g / ml ei punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 605 ° C e 1360 ° C.
Il composto è molto solubile in acqua, alcool, etere, piridina e nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).
Il cloruro di litio ha un potere ossidante o riducente debole. Tuttavia, possono ancora verificarsi reazioni redox. Le soluzioni di cloruro di litio non sono generalmente né fortemente acide né fortemente basiche.
Poiché è estremamente igroscopico, il cloruro di litio può anche assorbire fino a quattro equivalenti di ammoniaca per mole. Soluzioni acquose di cloruro di litio possono corrodere i metalli (LITIO CLORURO, S.F.).
Reattività e rischi
Il cloruro di litio è un composto stabile incompatibile con forti agenti ossidanti, acidi forti, tricloruro di bromo, trifluoruro di bromo.
Non è tossico per ingestione, ma a causa della sua natura corrosiva può essere irritante per il contatto con la pelle e gli occhi, può anche irritare i passaggi nasali (Istituto Nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro, 2015).
In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente.
Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo.
Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza. Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lavare delicatamente e delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo.
Puoi usare l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile.
Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta. Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno.
Se la vittima non respira, viene effettuata una rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca-a-bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In tutti i casi, è necessario consultare immediatamente un medico (scheda di sicurezza del materiale cloruro di litio, 2013).
applicazioni
Il cloruro di litio è il composto utilizzato per produrre litio metallico mediante elettrolisi. Il metallo al litio è prodotto per elettrolisi di una miscela fusa di litio e cloruri di potassio.
Il punto di fusione più basso della miscela (400-420 ° C o 750-790 ° F) rispetto a quello del litio cloruro puro (610 ° C o 1 130 ° F) consente il funzionamento a temperature più basse dell'elettrolisi .
Poiché la tensione alla quale avviene la decomposizione del cloruro di litio è inferiore a quella del cloruro di potassio, il litio viene depositato ad un livello di purezza superiore al 97 percento (Dye, 2017).
Il cloruro di litio liquido funge da essiccante che può ridurre i livelli di umidità nell'aria circostante fino al 15 percento.
I disidratanti liquidi che combinano il cloruro di litio e il cloruro di calcio creano una sostanza più economica del cloruro di litio, ma più stabile del cloruro di calcio.
Il cloruro di litio raffredda rapidamente l'aria perché la sostanza chimica contiene un'enorme quantità di acqua per il suo peso solido. La sostanza asciuga anche grandi quantità di gas industriali.
Il cloruro di litio è una tintura rossa in display pirotecnici come fuochi d'artificio. Il cloruro di litio, o qualsiasi sale di litio solubile in acqua, brucia di rosso quando viene acceso.
Speciali effetti pirotecnici possono essere innescati miscelando sali ionici con liquidi infiammabili come l'alcool metilico.
Negli anni '40, il cloruro di litio serviva come sostituto del sale da cucina, ma alcuni pazienti morivano a causa di livelli tossici di litio.
Il composto ha applicazioni farmacologiche come antimaniache, che sono agenti usati per trattare disturbi bipolari o mania associati ad altri disturbi affettivi.
Il corpo umano contiene normalmente circa 7 milligrammi di litio in un dato momento.
Il litio si trova naturalmente nelle piante quando gli organismi usano la sostanza per stimolare la crescita.
riferimenti
- Dye, J. L. (2017, 23 gennaio). Litio (Li). Recupero dalla britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI. (23 novembre 2009). cloruro di litio. Recupero da ChEBI: ebi.ac.uk.
- CLORURO DI LITIO. (S.F.). Estratto da CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Scheda di sicurezza del materiale Cloruro di litio. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
- Centro nazionale per informazioni biotecnologiche ... (2005, 26 marzo). Database composto di PubChem; CID = 433294. Estratto da PubChem.
- Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2015, 22 luglio). CLORURO DI LITIO. Estratto da cdc.gov.
- Inverno, M. (S.F.). Litio: litio cloruro. Estratto da webelementi.