Formula di cloruro d'argento (AgCl), dissociazione, proprietà

il cloruro d'argento (AgCl di formula chimica), è un sale binario formato da argento e cloro. L'argento è un metallo brillante, duttile e malleabile, con il simbolo chimico Ag. Per poter formare nuovi composti, questo metallo deve essere ossidato (avendo perso l'elettrone del suo ultimo livello di energia), che lo trasforma nella sua specie ionica, catione d'argento, caricato positivamente.

Il cloro è un gas giallo verdastro, leggermente irritante e con un odore sgradevole. Il suo simbolo chimico è Cl. Per formare composti chimici con metalli, il cloro è ridotto (guadagna un elettrone per completare otto elettroni nel suo ultimo livello di energia) al suo anione cloruro, caricato negativamente.

Quando si trovano in forma ionica, entrambi gli elementi possono formare il composto di cloruro d'argento, sia in una forma naturale - come si può trovare in alcuni depositi - o in sintesi chimica, che è meno costoso da ottenere.

Il cloruro d'argento si trova nella forma nativa come cloridrato ("cloro" per cloro, "argyr" per argentum). La desinenza "ite" indica un nome di minerale.

Ha un aspetto giallo-verdastro (molto tipico del cloro) e grigiastro per l'argento. Queste tonalità possono variare a seconda delle altre sostanze che possono essere trovate nell'ambiente.

Il cloruro d'argento ottenuto sinteticamente appare come cristalli bianchi molto simili alla forma cubica di cloruro di sodio, anche se nel suo complesso sembrerebbe una polvere bianca.

indice

• 1 Come ottenere il cloruro d'argento?
• 2 Dissociazione
  • 2.1 Bassa dissociazione in acqua
• 3 proprietà fisiche
• 4 proprietà chimiche
  • 4.1 Decomposizione con calore o luce
  • 4.2 Precipitazione di argento
  • 4.3 Solubilità
• 5 usi e applicazioni
  • 5.1 Fotografia
  • 5.2 Gravimetria
  • 5.3 Analisi dell'acqua
  • 5.4 Volumetria
• 6 riferimenti

Come ottenere il cloruro d'argento?

In laboratorio può essere facilmente ottenuto nel modo seguente:

Il nitrato d'argento viene fatto reagire con cloruro di sodio e si produce cloruro d'argento, che precipita come indicato dalla freccia, verso il basso, e il nitrato di sodio si dissolve in acqua.

AgNO_{3 (ac)} + NaCl_(Aq) -> AgCl_(S) + NaNO_{3 (ac)}

dissociazione

La dissociazione in chimica si riferisce alla possibilità che una sostanza ionica possa essere separata nei suoi componenti o ioni quando incontra una sostanza che consente tale separazione.

Quella sostanza è nota come solvente. L'acqua è il solvente universale, che può dissociare la maggior parte dei composti ionici.

Il cloruro d'argento è chiamato sale haloidal, perché è formato con l'elemento di cloro che corrisponde alla famiglia VIIA della tavola periodica, chiamata alogeni. I sali omoidali sono composti ionici per lo più scarsamente solubili in acqua.

Bassa dissociazione in acqua

L'AgCl, che appartiene a questo tipo di composti, ha una dissociazione molto bassa in acqua. Questo comportamento può essere dovuto ai seguenti motivi:

- Quando si forma l'AgCl, è in uno stato colloidale che consente alla molecola di dissociarsi nei suoi ioni argento (+) e cloro (-), immediatamente riformare la molecola di cloruro d'argento originale AgCl, stabilendo un equilibrio dinamico tra questi (prodotto dissociato e molecola neutra).

- A causa della stabilità molecolare di AgCl, quando si forma il legame, la sua resistenza tende ad essere più covalente rispetto a quella ionica, creando resistenza alla dissociazione.

- La densità dell'argento è molto maggiore di quella del cloro, ed è l'argento che rende la dissociazione più piccola e aumenta la precipitazione di AgCl in soluzione.

Uno dei fattori che influisce sulla solubilità di una sostanza è la temperatura. Riscaldando una sostanza disciolta in acqua, la solubilità aumenta e, quindi, la dissociazione dei suoi componenti è più facile. Tuttavia, prima del riscaldamento, l'AgCl subisce una decomposizione in Ag e Cl gassoso.

Proprietà fisiche

Sono le caratteristiche che ha una sostanza e che permettono di identificarla e differenziarla dalle altre. Queste proprietà non alterano la struttura interna della sostanza; cioè, non alterano la disposizione degli atomi nella formula.

Il cloruro d'argento appare come un solido, inodore, colore bianco cristallino e nella sua forma più pura ha una geometria a forma di un ottaedro. Le principali proprietà fisiche sono descritte di seguito:

- Punto di fusione: 455 ° C

- Punto di ebollizione: 1547 ° C

- Densità: 5,56 g / ml

- Massa molare: 143,32 g / mol.

Quando viene trovato come clorargirite (minerale) ha un aspetto solido e può essere incolore, verde-giallo, verde-grigio o bianco, a seconda del luogo e delle sostanze che lo circondano. Ha una durezza sulla scala Mohs da 1,5 a 2,5.

Inoltre è considerato lustro, adamantino (diamante), resinoso e setoso. Questo si riferisce ad un aspetto un po 'luminoso.

Proprietà chimiche

Riguarda la reattività che una sostanza chimica presenta quando è in contatto con un'altra. In questo caso, la sua struttura interna non viene preservata, quindi la disposizione atomica all'interno della formula cambia.

Decomposizione con calore o luce

Decompone il cloruro d'argento nei suoi elementi.

(Leggero) 2 AgCl_{(s) ->}2 Ag_(S) + Cl_{2 (g)} (Heat)

Precipitazioni di argento

La precipitazione dell'argento è il modo migliore per estrarre questo elemento dalle pellicole fotografiche e radiografiche.

AgCl_(Aq) + NaClO_(Aq) -> Ag_(S) + NaCl (_ac) + CL₂O_(G)

solubilità

Il cloruro del palato è molto insolubile in acqua, ma è solubile in alcoli a basso peso molecolare (metanolo ed etanolo), in ammoniaca e in acido solforico concentrato.

Usi e applicazioni

fotografia

Il cloruro d'argento è usato per la sua alta sensibilità alla luce. Questo processo fu scoperto da William Henry Fox Talbot nel 1834.

gravimetria

L'analisi gravimetrica consiste nel trovare la quantità di un elemento, radicale o composto, che è contenuto in un campione. Per fare ciò, è necessario rimuovere tutte le sostanze che possono presentare interferenze e convertire la sostanza oggetto di studio in una sostanza di composizione definita che può essere pesata.

Ciò è ottenuto con l'aiuto di sostanze che possono facilmente precipitare in mezzo acquoso, come accade con AgCl.

Analisi dell'acqua

Questo processo viene eseguito attraverso una valutazione effettuata utilizzando AgNO3 come titolante e un indicatore che determina la fine della reazione (cambiamento di colore); cioè, quando non ci sono più cloruri nell'acqua.

Questa reazione porta alla precipitazione di AgCl, a causa dell'affinità che lo ione cloruro ha per il catione d'argento.

volumetria

È la valutazione di un campione di concentrazione sconosciuta (cloruri o bromuri). Per trovare la concentrazione del campione, viene fatto reagire con una sostanza; il punto finale della reazione è riconosciuto dalla formazione di un precipitato. Nel caso dei cloruri, sarebbe il cloruro d'argento.

riferimenti

1. G. H (1970) Analisi chimica quantitativa (seconda edizione). N.Y. Harper and Row publishers, Inc.
2. W. (1929). Uno studio dell'elettrodo di cloruro d'argento. J. Am. Chem. Soc. 51(10), pagg. 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
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4. A. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc ... Ricavato: britannica.com
5. Cloruro di argento (s.f). In Wikipedia, recuperato wikipedia.org