Quali sono le parti di un'equazione chimica?

Ci sono fondamentalmente tre parti principali in un'equazione chimica: i reagenti, i prodotti e la freccia che indica la direzione della reazione chimica.

Un'equazione chimica è una forma breve di rappresentare i componenti di una reazione chimica. Ci sono parecchie informazioni fornite in un'equazione chimica per coloro che lavorano con l'equazione chimica o la reazione chimica corrispondente.

I cambiamenti chimici sono associati al cambiamento nella composizione chimica delle sostanze chimiche.

Al contrario, i cambiamenti fisici sono coinvolti solo nel cambiamento delle proprietà fisiche, ma la composizione chimica delle sostanze rimane la stessa.

Ad esempio, quando il ghiaccio si scioglie, diventa uno stato liquido ma la composizione chimica rimane la stessa prima e dopo la fusione, che è H₂O. Tutte le interconversioni dello stato fisico della materia sono esempi di cambiamenti fisici.

I cambiamenti fisici sono di solito reversibili in natura. I cambiamenti chimici alterano la composizione chimica e portano alla formazione di nuove sostanze chimiche che sono conosciute come prodotti.

Le proprietà chimiche e fisiche dei prodotti sono diverse da quelle reattive. Ad esempio, la combustione o la combustione di idrocarburi forma anidride carbonica e acqua con una grande quantità di energia. Cambia completamente la composizione chimica e le proprietà del metano.

Parti principali di un'equazione chimica

equazioni chimiche diverse dalle equazioni matematiche che le due parti di una reazione chimica rappresenta la "prima" e "dopo" reazione.

Nelle equazioni matematiche, un segno di uguale (=) separa le due parti dell'equazione. I segni uguali non sono usati nelle equazioni chimiche.

Invece, una freccia viene utilizzato per separare le "entrambe le parti" dell'equazione e punti nella direzione che una reazione chimica procede (Schoenberg, S.F.).

Qualsiasi cambiamento chimico o reazione chimica può essere rappresentato con l'aiuto di equazioni, sono scritte con l'aiuto della formula molecolare di reagenti e prodotti.

Discuteremo diversi tipi di equazioni chimiche con diversi esempi. Cerca di mettere in relazione questi esempi con la tua vita quotidiana (Carpi, 2003).

All'inizio dell'articolo abbiamo detto che ci sono tre parti principali in un'equazione chimica:

• i reagenti
• i prodotti
• la freccia che indica la direzione della reazione chimica.

I reagenti sono gli elementi o composti che sono posizionati sul lato sinistro della freccia, i prodotti sono quelli che sono posizionati sulla destra.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Quanto sopra è un esempio di un'equazione chimica. Il evidenziato in rosso sono i reagenti, come evidenziato in blu sono i prodotti, la freccia indica la direzione della reazione è in bianco e il simbolo + viene utilizzato per separare gli elementi o composti che reagiscono in una reazione.

Nota i due numeri 2 verdi. Questi numeri sono chiamati coefficienti. I coefficienti sono usati per bilanciare le equazioni chimiche (Petras, S.F.).

A volte i prodotti di una reazione chimica reagiscono tra loro per produrre nuovamente i reagenti.

In questo caso si dice che la reazione è reversibile e che è in equilibrio quando il tasso di formazione del prodotto è uguale ai reagenti.

Viene utilizzata una doppia freccia per denotare il doppio senso di reazione. Non si dovrebbe mai usare una freccia con due punti per questo tipo di reazioni poiché ciò significa che esiste una risonanza, un fenomeno non correlato a una reazione chimica (Pastore, 2013).

Solitamente, i simboli sono scritti sopra la freccia per indicare le condizioni in cui si verifica la reazione chimica.

Ad esempio se c'è un simbolo Δ sopra la freccia, significa che la reazione è stata riscaldata.

Se c'è un elemento o un composto chimico come Pt, significa che è stato usato come catalizzatore. Se è scritto H₂O implica che la reazione sia in mezzo acquoso (Swords, S.F.).

C'è anche una simbologia che indica lo stato dei reagenti e dei prodotti. Se una (s) è posto, (l), (g) o (aq) a fianco di reagenti o prodotti lato, ciò significa che essi sono in forma solida, liquida, gassosa o in soluzione acquosa, rispettivamente soluzione.

Inoltre è possibile utilizzare il simbolo di una freccia rivolta verso il basso per indicare lo stato solido o la formazione di un precipitato e il simbolo della freccia su per indicare la presenza o la formazione di un gas da un gas (Symbols in Chemical Equations, S.F.).

Come scrivere un'equazione chimica

I passaggi seguiti per scrivere un'equazione chimica sono:

- I reagenti e i prodotti della reazione sono identificati e annotati.

- La formula oi simboli dei reagenti sono scritti sul lato sinistro con un segno '+' tra di loro.

- La formula o i simboli dei prodotti sono scritti sul lato destro con un segno '+' tra di loro.

- I due lati (reagenti e prodotti) sono separati da una freccia (→) rivolta verso i prodotti.

- Per una reazione reversibile, una doppia freccia () viene utilizzato al posto di una freccia.

- Il numero di atomi di ciascun elemento è contato su entrambi i lati. Se sono uguali, allora si chiama un'equazione chimica equilibrata. Se non sono uguali, l'equilibrio dell'equazione viene effettuato regolando i coefficienti prima dei simboli e la formula dei reagenti e dei prodotti secondo la legge di conservazione della massa.

In termini qualitativi, un'equazione chimica trasmette i nomi dei vari reagenti e prodotti.

In termini quantitativi, rappresenta il numero relativo di atomi e molecole (specie reattive e prodotto) coinvolti nella reazione, il numero relativo di moli dei reagenti e dei prodotti, le masse relative dei reagenti e dei prodotti e i volumi relativi di reagenti e prodotti. prodotti gassosi.

Quindi, l'equazione chimica ci dà la relazione quantitativa tra i reagenti e i prodotti o la stechiometria della reazione (TutorVista.com, S.F.).

Esempio di come scrivere e bilanciare un'equazione chimica

Scrivi e bilancia l'equazione chimica per ciascuna data reazione chimica.

1- Idrogeno e cloro reagiscono per formare HCl.

2- Etano, C₂H₆, reagisce con l'ossigeno per produrre anidride carbonica e acqua.

soluzione

1- Cominciamo semplicemente scrivendo un'equazione chimica in termini di formule delle sostanze, ricordando che sia l'idrogeno elementare che il cloro sono biatomici:

H₂ + Cl₂ → HCl

Ci sono due atomi di idrogeno e due atomi di cloro nei reagenti e uno di ciascun atomo nel prodotto. Possiamo risolvere questo problema includendo il coefficiente 2 sul lato del prodotto:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Ora ci sono due atomi di idrogeno e due atomi di cloro su entrambi i lati dell'equazione chimica, quindi è bilanciato.

2- Iniziare a scrivere l'equazione chimica in termini di sostanze coinvolte:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Abbiamo due atomi di carbonio a sinistra, quindi abbiamo bisogno di due molecole di anidride carbonica sul lato del prodotto, in modo che ogni lato abbia due atomi di carbonio. Questo elemento è equilibrato.

Abbiamo sei atomi di idrogeno nei reagenti, quindi abbiamo bisogno di sei atomi di idrogeno nei prodotti. Possiamo ottenere questo avendo tre molecole d'acqua:

C₂H₆ + O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Ora abbiamo sette atomi di ossigeno nei prodotti (quattro della CO₂ e tre della H₂O). Ciò significa che abbiamo bisogno di sette atomi di ossigeno nei reagenti.

Tuttavia, poiché l'ossigeno è una molecola biatomica, possiamo ottenere solo un numero pari di atomi di ossigeno alla volta. Possiamo ottenere questo moltiplicando gli altri coefficienti per 2:

2C₂H₆ + O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Moltiplicando il resto per 2, non squilibriamo gli altri elementi, e ora otteniamo un numero pari di atomi di ossigeno nel prodotto-14. Possiamo ottenere 14 atomi di ossigeno sul lato reattivo avendo 7 molecole di ossigeno

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

Come controllo, conta tutto per determinare che ogni lato ha lo stesso numero di atomi di ciascun elemento. Questa equazione chimica è ora bilanciata (The Chemical Equation, S.F.).

riferimenti

1. Carpi, A. (2003). Equazioni chimiche. Estratto da visionlearning.com.
2. Pastore, R. (2013, 8 gennaio). L'equazione chimica, le sue parti, etichette e simboli di stato. Estratto da learningchemistryeasily.blogspot.com.
3. Petras, T. (S.F.). Equazioni chimiche. Recuperato da sartep.com.
4. Shonberg, C. (S.F.). Cos'è un'equazione chimica? - Definizione ed esempi. Estratto da study.com.
5. Swords, M. (S.F.). Quali sono le parti di un'equazione chimica? Estratto da tes.com.
6. Simboli nelle equazioni chimiche. (S.F.). Estratto da harpercollege.edu.
7. L'equazione chimica. (S.F.). Estratto da saylordotorg.github.io.
8. com. (S.F.). Equazioni chimiche. Estratto da chemistry.tutorvista.com.