Proprietà, rischi e usi del fosfato di sodio

il fosfato di sodio è un termine generico per una varietà di sali di sodio (Na ⁺) e fosfato (PO43^-). Di solito si riferisce al fosfato trisodico (Na₃PO₄). Tuttavia, può anche fare riferimento a due altri composti.

Sodio diidrogeno fosfato (NaH)₂PO₄) può anche essere chiamato fosfato monosodico. Il disodio idrogeno fosfato (Na₂HPO₄) può anche essere chiamato fosfato disodico (ROBINSON, 2015). Le strutture di questi composti sono presentate nella Figura 1.

Il fosfato forma anche famiglie o anioni condensati comprendenti di-, tri-, tetra- e polifosfati. La maggior parte di questi sali è nota sia in forma anidra (senza acqua) che idratata. Gli idrati sono più comuni delle forme anidre (EMBL-EBI, 2016).

I fosfati di sodio sono un additivo alimentare che combina i minerali fosfato, fosforo e sodio. I sali di fosfato sono talvolta utilizzati anche come medicinali e sono generalmente considerati sicuri dalla Food and Drug Administration degli Stati Uniti (FDA per il suo acronimo inglese).

Tuttavia, ci sono persone la cui salute richiede loro di mantenere un basso apporto di fosforo. In questo caso, potrebbero voler ridurre la quantità di fosfato di sodio che consumano. Potresti anche voler conoscere altri tipi di fosfati, come il fosfato di calcio: formule, usi e rischi.

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche
• 2 Reattività e rischi
  • 2.1 Contatto con gli occhi
  • 2.2 Contatto con la pelle
  • 2.3 Inalazione
  • 2.4 Ingestione
• 3 usi
  • 3.1 1- Additivo negli alimenti
  • 3.2 2- Medicina
  • 3.3 3- Altri usi
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

Il fosfato di sodio è una polvere cristallina bianca senza aroma caratteristico. Questa apparizione avviene sia nelle forme monosodiche che in quelle disodiche e trisodiche (Centro nazionale per le informazioni biotecnologiche., 2017). Tutte sono mostrate nella figura 2.

Il composto monosodico ha un peso molecolare di 119,98 g / mol e una densità di 2,36 g / ml. Ha un punto di fusione di fusione di 200 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il composto disodico ha un peso molecolare di 141,96 g / mol e una densità di 1,7 g / ml. Ha un punto di fusione tra 243 e 245 ° C, dove inizia a decomporsi (Royal Society of Chemistry, 2015).

Il composto trisodico ha un peso molecolare di 163,939 g / mol, una densità di 1,63 g / ml e un punto di fusione di 75 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

I tre composti sono solubili in acqua, essendo il monosodio il più solubile, essendo in grado di sciogliere 59,9 grammi per 100 ml di acqua a 0 ° C mentre la forma disodica e trisodica può sciogliere 11,8 e 14,5 grammi per ogni 100 ml di acqua a 25 ° C.

Il fosfato di sodio corrode l'alluminio e lo zinco. Reagisce quando riscaldato sopra 84 ° C con soluzioni acquose di zuccheri riduttori diversi dal saccarosio, per sviluppare livelli tossici di monossido di carbonio (SODIO FOSFATO, TRIBASICO, 2016).

Reattività e rischi

I solfati di sodio sono classificati come composti stabili e irritanti. La forma trisodica si decompone nel fuoco per emettere ossidi di fosforo, altamente tossici e irritanti.

I composti possono causare prurito e corrosione in caso di contatto con la pelle e gli occhi. Può anche causare irritazione del tratto gastrointestinale con l'ingestione e l'escoriazione delle mucose nasali e il sistema respiratorio in caso di inalazione.

Il contatto con gli occhi può provocare danni alla cornea o cecità. Il contatto con la pelle può causare infiammazioni e vesciche. L'inalazione di polvere produrrà irritazione del tratto gastrointestinale o delle vie respiratorie, caratterizzata da bruciore, starnuti e tosse. Una grave sovraesposizione può causare danni ai polmoni, asfissia, perdita di coscienza o morte.

Contatto visivo

In caso di contatto con gli occhi, le lenti a contatto devono essere controllate e rimosse. Gli occhi devono essere lavati immediatamente con abbondante acqua fredda per almeno 15 minuti.

Contatto con la pelle

In caso di contatto con la pelle, l'area interessata deve essere immediatamente risciacquata con abbondante acqua per almeno 15 minuti durante la rimozione di indumenti e scarpe contaminati.

Coprire la pelle irritata con un emolliente. Lavare vestiti e scarpe prima di riutilizzarli. Se il contatto è grave, lavare con un sapone disinfettante e coprire la pelle contaminata da una crema antibatterica

inalazione

In caso di inalazione, la vittima dovrebbe essere spostata in un luogo fresco. Se non respira, deve essere somministrata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, fornire ossigeno.

ingestione

Se il composto viene ingerito, il vomito non dovrebbe essere indotto se non indicato dal personale medico. Allentare indumenti stretti come colletto della camicia, cintura o cravatta.

In tutti i casi, l'attenzione medica deve essere ottenuta immediatamente (scheda di sicurezza del materiale Sodio fosfato tribasico, 2013).

applicazioni

1- Additivo nel cibo

L'idrogeno fosfato disodico può fungere da texturizzatore e da agente modificante la trama.Questa forma di fosfato di sodio può essere aggiunta allo scopo di modificare l'aspetto o la sensazione del cibo. Spesso viene aggiunto un agente testurizzante per aumentare la durata di conservazione del cibo.

Il fosfato di sodio può essere aggiunto a un prodotto cotto per favorire la crescita della pasta. Gli usi più comuni del fosfato di sodio come agente lievitante sono nell'impasto per pollo impanato o pesce e dolci venduti commercialmente.

I fosfati di sodio possono anche essere aggiunti agli alimenti per modificare la tensione superficiale dei componenti liquidi del cibo. Questo è tipicamente fatto per servire come agente schiumogeno o schiumogeno.

Il fosfato di sodio può essere aggiunto agli alimenti per evitare che diventino troppo acidi o alcalini.

Questo composto può anche essere aggiunto agli alimenti come integratore alimentare. I fosfati sono un nutriente essenziale.

2- Medicina

In medicina, può aiutare a ridurre i livelli di calcio nel sangue alto o ad aumentare i bassi livelli di fosfato. Può anche essere utile per limitare alcuni tipi di calcoli renali.

Il fosfato di sodio è un lassativo salino che si ritiene funzioni aumentando il fluido nell'intestino tenue. Di solito provoca un movimento intestinale dopo 30 minuti a 6 ore.

Questo medicinale può essere usato per alleviare costipazione occasionale. Tuttavia, per trattare questa condizione è consigliabile utilizzare prodotti più delicati (come ad esempio emollienti delle feci, lassativi che formano la massa) ogni volta che è possibile.

Questo prodotto può anche essere prescritto (di solito insieme ad altri prodotti) per pulire le feci dall'intestino prima dell'intervento chirurgico o di alcune procedure intestinali (come colonscopia, radiografia) (WebMD, LLC, S.F.).

Sono stati riportati casi di gravi problemi renali nei pazienti che usano farmaci a base di sodio fosfato orale. Questo di solito avviene giorni dopo l'assunzione di fosfati di sodio; tuttavia, alcuni casi si sono verificati fino a diversi mesi dopo l'uso.

Alcuni pazienti hanno sviluppato problemi renali permanenti e alcuni hanno richiesto dialisi a lungo termine (sodio fosfato, S.F.).

3- Altri usi

Il fosfato disodico ha anche altre applicazioni. Può essere utilizzato nel trattamento dell'acqua e come ritardante di fiamma (BRUSO, 2015).

riferimenti

1. BRUSO, J. (2015, 17 maggio). L'uso di disodio fosfato. Estratto da livestrong.com.
2. EMBL-EBI. (2016, 1 giugno). fosfato di sodio. Estratto da ebi.ac.uk.
3. Scheda di sicurezza del materiale Fosfato di sodio tribasico. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab.com.
4. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie (2017, 28 marzo). Database composto di PubChem; CID = 23672064. Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie (2017, 28 marzo). Database composto di PubChem; CID = 24203. Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie (2017, 28 marzo). Database composto di PubChem; CID = 24243. Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
7. ROBINSON, A. (2015, 14 aprile). Additivi alimentari: Cos'è il fosfato di sodio? Estratto da livestrong.com.
8. Royal Society of Chemistry (2015). Disodio idrogeno fosfato. Estratto da chemspider.com.
9. Royal Society of Chemistry (2015). Fosfato monosodico. Estratto da chemspider.com.
10. Royal Society of Chemistry (2015). Fosfato trisodico. Estratto da chemspider.com.
11. FOSFATO DI SODIO, TRIBASICO(2016). Estratto da cameochemicals.noaa.gov.
12. Fosfati di sodio. (S.F.). Estratto da drugs.com.
13. WebMD, LLC. (S.F.). Fosfati di sodio. Estratto da webmd.com.