Proprietà dell'idruro di sodio (NaH), reattività, rischi e usi



il idruro di sodio è un composto inorganico di formula NaH. Ha un legame ionico tra sodio e idruro. La sua struttura è illustrata nella figura 1. È rappresentativo di idruri salini, il che significa che è un idruro simile al sale, composto da ioni Na + e H-, in contrasto con idruri molecolari come borano, metano, ammoniaca e acqua.

La struttura cristallina ha un numero di coordinazione 6, in cui ogni molecola di sodio è circondata da 8 ioni idruro aventi una forma ottaedrica ed è illustrata nella Figura 2 (Mark Winter [Università di Sheffield e WebElements Ltd, 1993-2016).

Struttura di sodio idruro.
Figura 2. Struttura cristallina di idruro di sodio.

Il composto è preparato dalla reazione diretta tra sodio e gas idrogeno (Formula di idruro di sodio - Usi di sodio idrato, Proprietà, Struttura e Formula, 2005-2017) come segue:

H2 + 2Na → 2NaH

L'idruro di sodio viene venduto commercialmente come una forma di dispersione al 60% p / p (peso in percentuale del peso) in olio minerale per una manipolazione sicura (SODIUM HYDRIDE, per esempio).

indice

  • 1 Proprietà fisiche e chimiche dell'idruro di sodio
  • 2 Reattività e rischi
  • 3 usi
  • 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche dell'idruro di sodio

L'idruro di sodio è un solido bianco quando è puro, sebbene sia solitamente ottenuto in grigio o argento. Il suo aspetto è mostrato in figura 3.

Figura 3. Aspetto dell'idruro di sodio.

Il NaH ha un peso molecolare di 23.99771 g / mol, una densità di 1.396 g / ml e un punto di fusione di 800 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015). È insolubile in ammoniaca, benzene, tetracloruro di carbonio e disolfuro di carbonio (National Center for Biotechnology Information, s.f.).

Il composto è estremamente instabile. Il NaH puro può facilmente infiammarsi nell'aria. Quando viene a contatto con l'acqua presente nell'aria, rilascia idrogeno altamente infiammabile.

Quando è aperto all'aria e all'umidità, il NaH è anche facilmente idrolizzato nella forte base corrosiva di idrossido di sodio (NaOH) secondo la reazione:

NaH + H2O → NaOH + H2

In questa reazione si può osservare che l'idruro di sodio si comporta come una base. Ciò è dovuto all'elettronegatività.

Il sodio ha un'elettronegatività significativamente inferiore (≈1,0) rispetto all'idrogeno (≈2.1), il che significa che l'idrogeno estrae la densità elettronica verso se stesso, allontanandosi dal sodio per generare un catione di sodio e un anione di idruro.

Perché un composto sia un acido di Brønsted, devi separare la densità elettronica dall'idrogeno, cioè collegarlo a un atomo elettronegativo come ossigeno, fluoro, azoto, ecc. Solo allora, può essere descritto formalmente come H + e può essere dissociato in quanto tale.

Un idruro è molto meglio descritto come H- e ha una coppia libera di elettroni. Come tale, è una base di Brønsted, non un acido. Infatti, se estendi la definizione di acido / base di Brønsted nel modo in cui ha fatto Lewis, arriverai alla conclusione che il sodio (Na +) è la specie acida qui.

Il prodotto di reazione acido / base di Brønsted della base H e l'acido H + diventa H2. Poiché l'idrogeno acido viene estratto direttamente dall'acqua, l'idrogeno può emettere bolle, spostando l'equilibrio anche se la reazione non è favorita termodinamicamente.

Ci possono essere ioni OH che possono essere scritti con il resto del catione Na + per dare idrossido di sodio (perché è solido a base di idruro di sodio e non acido quando viene fatto reagire con l'acqua?, 2016).

Reattività e rischi

Il composto è un potente agente riducente. Attacca SiO2 in vetro. Si accende a contatto con F2, Cl2, Br2 e I2 gassosi (quest'ultimo a temperature superiori a 100 ° C), specialmente in presenza di umidità, per formare HF, HCl, HBr e HI.

Reagisce con lo zolfo per dare Na2S e H2S. Può reagire in modo esplosivo con dimetilsolfossido. Reagisce vigorosamente con acetilene, anche a -60 ° C. È spontaneamente infiammabile in fluoro.

Inizia una reazione di polimerizzazione in etil-2,2,3-trifluoropropionato, tale che l'estere si decompone violentemente. La presenza nella reazione di dietil succinato e etil trifluoroacetato, ha causato esplosioni (SODIUM HYDRIDE, 2016).

L'idruro di sodio è considerato corrosivo per la pelle o gli occhi, a causa del potenziale di sottoprodotti caustici delle reazioni con l'acqua.

In caso di contatto con gli occhi, devono essere risciacquati con abbondante acqua, sotto le palpebre per almeno 15 minuti e consultare immediatamente un medico.

In caso di contatto con la pelle, spazzolare immediatamente e risciacquare l'area interessata con acqua. Consultare un medico se l'irritazione persiste.

È dannoso per ingestione a causa della reazione all'acqua. Non indurre il vomito. È necessario rivolgersi immediatamente a un medico e trasferire la vittima in un centro medico.

La dispersione di idruro di sodio nell'olio non è polvere. Tuttavia, il materiale che reagisce può emettere una nebbia caustica fine. In caso di inalazione, sciacquare la bocca con acqua e trasferire la vittima in un luogo con aria fresca. Occorre prestare attenzione medica (Rhom and Hass Inc., 2007).

applicazioni

L'uso principale di idruro di sodio è quello di effettuare reazioni di condensazione e di alchilazione che si sviluppano attraverso la formazione di un carbanione (catalizzato dalla base).

L'idruro di sodio nell'olio assomiglia agli alcolati di sodio e sodio, nella sua capacità di funzionare come agente deprotonante nell'estere acetoacetico, Claisen, Stobbe, Dieckmann e altre reazioni correlate. Ha notevoli vantaggi rispetto ad altri agenti condensanti in quanto:

  1. È una base più forte, che si traduce in una deprotonazione più diretta.
  2. Non hai bisogno di eccesso.
  3. L'H2 prodotto fornisce una misura dell'estensione della reazione.
  4. Le reazioni secondarie come le riduzioni vengono eliminate.

Alchilazioni di ammine aromatiche ed eterocicliche come 2-aminopiridina e fenotiazina sono facilmente ottenibili in alta resa usando miscele di toluene-metilformammide. La concentrazione di dimetilformammide è una variabile usata per controllare la velocità di reazione (HINCKLEY, 1957).

È stato proposto l'uso di idruro di sodio per lo stoccaggio di idrogeno da utilizzare nei veicoli a celle a combustibile, l'idruro essendo racchiuso in granuli di plastica che vengono macinati in presenza di acqua per liberare l'idrogeno.

riferimenti

  1. HINCKLEY, M. D. (1957). Fabbricazione, trattamento e usi dell'idruro di sodio. Advances in Chemistry, Vol. 19, 106-117.
  2. Mark Winter [The University of Sheffield e WebElements Ltd, U. (1993-2016). Sodio: sodio idruro. Estratto da WebElements: webelements.com.
  3. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (N.d.). Database composto di PubChem; CID = 24758. Estratto da PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. Rhom e Hass inc. (2007, dicembre). Sodio idruro Dispersione al 60% in olio. Estratto da dow.com.
  5. Royal Society of Chemistry. (2015). Idruro di sodio Estratto da ChemSpider: chemspider.com.
  6. IDRIDO DI SODIO. (2016). Estratto da cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  7. Formula di idruro di sodio - Sodio idruro Usi, proprietà, struttura e formula. (2005-2017). Estratto da Softschools.com: softschools.com.
  8. IDRIDO DI SODIO. (N.d.). Estratto da chemicalland21: chemicalland21.com.
  9. Perché è solido a base di idruro di sodio e non acido quando reagisce con l'acqua? (20 aprile 2016). Estratto da stackexchange: chemistry.stackexchange.com.