Proprietà, tipi, nomenclatura ed esempi degli idruri

unidruro è l'idrogeno nella sua forma anionica (H^-) o composti che si formano dalla combinazione di un elemento chimico (metallico o non metallico) con l'anione di idrogeno. Degli elementi chimici conosciuti, l'idrogeno è la struttura più semplice, perché quando è nello stato atomico ha un protone nel suo nucleo e un elettrone.

Nonostante questo, l'idrogeno si trova solo nella sua forma atomica in condizioni di temperature piuttosto elevate. Un altro modo di riconoscere gli idruri è quando si osserva che uno o più atomi di idrogeno centrale in una molecola hanno un comportamento nucleofilo, come agente riducente o addirittura come base.

Pertanto, l'idrogeno ha la capacità di combinarsi con la maggior parte degli elementi della tavola periodica per formare sostanze diverse.

indice

• 1 Come si formano gli idruri?
• 2 Proprietà fisiche e chimiche degli idruri
• 3 idruri metallici
• 4 idruri non metallici
• 5 Nomenclatura, come vengono chiamati?
• 6 esempi
  • 6.1 Idruri metallici
  • 6.2 Idruri non metallici
• 7 riferimenti

Come si formano gli idruri?

Gli idruri si formano quando l'idrogeno nella sua forma molecolare è associato ad un altro elemento, o di origine metallica o non metallica, direttamente dissociando la molecola per formare un nuovo composto.

In questo modo, l'idrogeno forma legami di tipo covalente o ionico, a seconda del tipo di elemento con cui è combinato. Nel caso di associazione con metalli di transizione, gli idruri interstiziali sono formati con proprietà fisiche e chimiche che possono variare enormemente da un metallo all'altro.

L'esistenza di anioni di idruro a forma libera è limitata all'applicazione di condizioni estreme che non si verificano facilmente, quindi in alcune molecole la regola dell'ottetto non viene soddisfatta.

È possibile che non vengano fornite altre regole relative alla distribuzione di elettroni, dovendo applicare espressioni di collegamenti di più centri per spiegare la formazione di questi composti.

Proprietà fisiche e chimiche degli idruri

In termini di proprietà fisiche e chimiche, si può affermare che le caratteristiche di ciascun idruro dipendono dal tipo di legame che viene effettuato.

Ad esempio, quando l'anione idruro è associato a un centro elettrofilo (generalmente è un atomo di carbonio insaturo), il composto formato si comporta come un agente riducente, il cui uso è molto diffuso nella sintesi chimica.

Al contrario, quando combinati con elementi come i metalli alcalini, queste molecole reagiscono con l'acido debole (acido Bronsted) e si comportano come basi forti, rilasciando gas idrogeno. Questi idruri sono molto utili nella sintesi organica.

Si osserva quindi che la natura degli idruri è molto varia, essendo in grado di formare molecole discrete, solide di tipo ionico, polimeri e molte altre sostanze.

Per questo motivo possono essere utilizzati come essiccanti, solventi, catalizzatori o intermedi nelle reazioni catalitiche. Hanno anche molteplici usi in laboratori o industrie per vari scopi.

Idruri metallici

Esistono due tipi di idruri: metallici e non metallici.

Gli idruri metallici sono quelle sostanze binarie che sono formate dalla combinazione di un elemento metallico con l'idrogeno, generalmente uno che è elettropositivo, come i metalli alcalini o alcalino-terrosi, sebbene siano inclusi anche gli idruri interstiziali.

Questo è l'unico tipo di reazione in cui l'idrogeno (il cui numero di ossidazione è solitamente +1) ha un elettrone in più al suo livello più esterno; cioè, il suo numero di valenza viene trasformato a -1, sebbene la natura dei legami in questi idruri non sia stata completamente definita dalla discrepanza degli studiosi del soggetto.

Gli idruri metallici hanno alcune proprietà dei metalli, come la durezza, la conduttività e la luminosità; ma a differenza dei metalli, gli idruri hanno una certa fragilità e la loro stechiometria non sempre è conforme alle leggi sul peso della chimica.

Idruri non metallici

Questo tipo di idruro deriva dall'associazione covalente tra un elemento non metallico e l'idrogeno, in modo che l'elemento non metallico sia sempre nel suo numero di ossidazione più basso per generare un singolo idruro con ciascuno.

Ha anche che questo tipo di composti sono, per la maggior parte, gassosi in condizioni ambientali standard (25 ° C e 1 atm). Per questo motivo, molti idruri non metallici hanno punti di ebollizione bassi, a causa delle forze di van der Waals, che sono considerati deboli.

Alcuni idruri di questa classe sono molecole discrete, altri appartengono al gruppo di polimeri o oligomeri e anche l'idrogeno che ha attraversato un processo di chemisorbimento su una superficie può essere incluso in questo elenco.

Nomenclatura, come si chiamano?

Per scrivere la formula per idruri metallici, inizia scrivendo il metallo (il simbolo dell'elemento metallico) seguito dall'idrogeno (MH, dove M è il metallo).

Per nominarli inizia con la parola idruro seguito dal nome del metallo ("M idruro"), quindi LiH legge "litio idruro", CaH₂ legge "idruro di calcio" e così via.

Nel caso degli idruri non metallici, è scritto il contrario per gli idruri metallici; cioè, inizia scrivendo l'idrogeno (il suo simbolo) accaduto dal non-metallo (HX, dove X è il non-metallo).

Per nominarli, inizia con il nome dell'elemento non metallico e aggiungi il suffisso "uro", che termina con le parole "idrogeno" ("X-idrogeno uro"), quindi HBr legge "idrogeno bromuro", H₂S legge "idrogeno solforato" e così via.

Esempi

Vi sono molti esempi di idruri metallici e non metallici con caratteristiche diverse. Ecco alcuni citati:

Idruri metallici

- LiH (litio idruro).

- NaH (idruro di sodio).

- KH (potassio idruro).

- CsH (idruro di cesio).

- RbH (rubidio idruro).

- BeH₂ (Idruro di berillio).

- MgH₂ (idruro di magnesio).

- CaH₂ (idruro di calcio).

- SrH₂ (idrossido di stronzio).

- BaH₂ (idruro di bario).

- AlH3 (idruro di alluminio).

- SrH2 (stronzio idruro).

- MgH2 (magnesio idruro).

- CaH2 (idruro di calcio).

Idruri non metallici

- HBr (acido bromidrico).

- HF (acido fluoridrico).

- HI (ioduro di idrogeno).

- HCl (acido cloridrico).

- H₂S (idrogeno solforato).

- H₂Te (idrogeno tellururo).

- H₂Se (seleniuro di idrogeno).

riferimenti

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Estratto da en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimica. (Nono ed). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Idruri di metallo. Recuperato da books.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Idrogeno: scienza dei materiali e chimica degli idruri metallici. Recuperato da books.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Chimica di Hidrydes e Carbides. Recuperato da books.google.co.ve