Le 17 caratteristiche dei metalli più importanti e non metalli

il caratteristiche di metalli e non metalli di solito sono totalmente opposti, quindi sono ben differenziati e catalogati. Tutta la materia è composta da unità elementari che esistono in un numero illimitato.

Queste unità elementari sono indivisibili in parti più piccole. In natura possiamo trovare 92 elementi chimici, oltre ad altri 20 creati da fisici nucleari.

All'interno di questi elementi possiamo fare una classificazione in metalli, non metalli e metalloidi. La maggior parte degli elementi che troviamo in natura sono metalli che provengono da minerali.

Nella tavola periodica degli elementi 87 sono metallo, lasciando solo 25 non metalli. I semimetalli hanno caratteristiche degli altri elementi, ma è impossibile fare una distinzione esatta.

Le proprietà dei metalli sono basate soprattutto sul loro carattere elettropositivo e sul piccolo numero di elettroni di valenza.

I non metalli, per raggiungere la struttura del gas nobile, hanno bisogno solo di pochi elettroni, poiché vengono poi uniti attraverso legami covalenti.

È anche importante tenere conto dello stato di ossidazione del metallo, poiché maggiore è lo stato di ossidazione, più si comporterà come un non-metallo.

Gli elementi metallici più comuni sono in ordine alfabetico, alluminio, bario, berillio, bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, rame, oro, iridio, ferro, piombo, litio, magnesio, manganese, mercurio, molibdeno, nichel , osmio, palladio, platino, potassio, radio, rodio, argento, sodio, tantalio, tallio, torio, stagno, titanio, tungsteno, uranio, vanadio e zinco.

All'interno dei metalli possiamo distinguerli in grandi gruppi, alcalino e alcalino; come i metalli di transizione, che sono il maggior numero di elementi metallici che troviamo nella tavola periodica; e i lantanidi, attinidi e transactinidi

I non metalli si distinguono dai metalli perché hanno una chimica molto diversa. All'interno di non metalli troviamo alogeni, fluoro, cloro, bromo, iodio e astato; i gas nobili, elio, neon, argon, krypton, xeno e radon; e il resto dei non metalli che appartengono a diversi gruppi e sono idrogeno, carbonio, zolfo, selenio, azoto, ossigeno e fosforo.

Principali caratteristiche dei metalli

I metalli sono quegli elementi puri che hanno pochi elettroni di valenza nel loro ultimo strato, così come un colore grigiastro e una lucentezza metallica.

Hanno una struttura cristallina allo stato solido, ad eccezione del mercurio, che in natura si trova in uno stato liquido

Driver di elettricità

Questa è una delle caratteristiche principali che contraddistingue gli elementi metallici. Sono materiali che hanno poca resistenza al passaggio dell'elettricità.

Argento, alluminio e rame sono i metalli che conducono al meglio l'elettricità. Avendo poca resistenza permettono alla carica elettrica di passare facilmente attraverso di loro 

malleabilità

Questa proprietà caratteristica di metalli, può deformarsi per creare fogli molto sottili dell'elemento.

L'elemento più malleabile di tutto è l'oro, che può essere convertito in fogli fino a un decimillesimo di millimetro. Questa proprietà consente agli elementi di deformarsi in fogli senza rompere.

duttilità

La duttilità è un'altra delle caratteristiche tipiche dei metalli. Ciò consente ai metalli di deformarsi in fili sottili che non si rompono.

Affinché questi elementi si rompano quando vengono trasformati in fili, devono essere stati sottoposti a grandi deformazioni.

tenacia

È noto come tenacia la capacità di subire deformazioni prima di rompersi. I metalli sono caratterizzati dall'avere alti livelli di tenacia.

La malleabilità, la duttilità e la tenacia sono caratteristiche interrelate, essendo impossibile per loro essere indipendenti l'una dall'altra. La tenacia è dovuta al grado di coesione delle molecole che, quando colpiscono, accumula dislocazioni fino a rompersi.

Resistenza meccanica

Come le caratteristiche di cui sopra, la resistenza meccanica degli elementi metallici è quella caratteristica che permette loro di resistere alle sollecitazioni e forze senza rompersi, ma possono acquisire deformazione permanente o alterata in alcun modo.

Per calcolare la forza di un metallo devi calcolare gli sforzi necessari, l'analisi della resistenza e l'analisi della rigidità del metallo.

Conducibilità termica

Metalli, oltre ad essere buoni conduttori di elettricità, offrono anche scarsa resistenza al passaggio del calore, rendendo mezzi di passaggio per il transito di energia.

colori

Gli elementi metallici sono generalmente tutte di colore grigio o metallico, eccetto l'oro, bismuto e rame.

solido

Gli elementi metallici presenti in natura sono sempre allo stato solido eccetto il mercurio.

Anche se sono in stato solido, possono passare attraverso il getto liquido o grandi pressioni per rompere i legami e convertirli in liquidi.

Pochi elettroni di valenza

All'interno delle proprietà chimiche che troviamo negli elementi metallici, evidenzia i pochi elettroni di valenza che possiede.

Ne consegue che, avendo pochi elettroni nei loro ultimi strati, i metalli perdono per formare nuovi legami chimici.

Più elettroni hanno nel loro ultimo strato, più saranno metallici gli elementi. Se hai più elettroni nel tuo ultimo strato diventerai metalloidi o metalli di transizione. 

Principali caratteristiche dei non metalli

I non metalli si distinguono dai metalli perché hanno una chimica molto diversa. L'idrogeno è l'unico elemento della tavola periodica che non ha caratteristiche comuni a nessun altro, ed è per questo che viene messo a parte.

Aspetto e posizione

A differenza dei metalli, i non metalli non hanno un colore o una luminosità caratteristici. La maggior parte dei non-metalli sono necessari per l'esistenza della vita, come carbonio, idrogeno, ossigeno, azoto, fosforo e zolfo, che si trovano in tutti gli esseri viventi in modo importante.

durezza

Essendo un insieme di elementi diversi, la durezza varia notevolmente da un non-metallo all'altro. Ad esempio, possono essere duri come il diamante, che è una variazione di carbonio, o morbido come lo zolfo che può essere annullato a mano.

Pertanto, quando si presenta una tale bassa durezza, praticamente nessun metallo è malleabile, né duttile né ha resistenza meccanica, poiché si rompono facilmente

stato

Li possiamo trovare in qualsiasi tipo di stato in natura, sono gas (come l'ossigeno), liquidi (bromo) e solidi (come il carbonio).

I suoi punti di fusione e di ebollizione variano a seconda dell'elemento. Ad esempio, la maggior parte dei non metalli ha un punto di fusione molto basso, ad eccezione del carbonio, che si scioglie a 3500 ° C.

conduttività

A differenza dei metalli, i non metalli sono cattivi conduttori di calore ed elettricità. M

Molti di loro, se usati come conduttori elettrici, si decompongono o ricombinano chimicamente. Come se il tentativo di dissolvere in acqua produrrà una soluzione acida.

isolatori

Come abbiamo discusso in precedenza, sono cattivi conduttori di elettricità e calore. Questo è il motivo per cui sono perfetti isolanti di calore, poiché una volta riscaldati, mantengono il calore al loro interno a causa della loro mancanza di conduttività.

Molti elettroni di valenza

Gli elementi non metallici hanno molti elettroni nel loro ultimo strato. Ecco perché si trovano a destra della tavola periodica. Di solito hanno 4, 5, 6 e / o 7 elettroni. I gas nobili sono quelli che hanno 7 elettroni di valenza nel loro ultimo strato.

Dal punto di vista dell'elettronica, gli elementi comuni all'interno dei non metalli hanno la stessa configurazione nell'ultimo strato, ma questo non significa che abbiano lo stesso numero di strati.

electronegative

L'elettronegatività è la capacità di acquisire elettroni quando si forma un legame chimico. L'elettronegatività di un atomo è correlata alla sua massa atomica e alla distanza che gli elettroni di valenza hanno in relazione al loro numero atomico.

I gas nobili, con il maggior numero di elettroni nel loro ultimo strato e con una maggiore elettronegatività, si uniscono in legami covalenti.

Come quando formano un legame chimico adottano gli elettroni dell'altro elemento, ecco perché rimangono con una carica negativa.

Agenti ossidanti

Un'altra proprietà chimica dei non metalli è che, se combinati con l'ossigeno, formano ossidi non metallici o anidri.

riferimenti

1. COTTON, Albert F .; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Chimica inorganica di base. Wiley, 1995
2. SPEIGHT, James G., et al.Manuale di Lange della chimica. New York: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Chimica del suolo A. Elementi di base. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
4. COTTON, Frank Albert, et al.Chimica inorganica avanzata. New York: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.La chimica biologica degli elementi: la chimica inorganica della vita. Oxford University Press, 2001.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Chimica generale. Inter-American Educational Fund, 1977.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García, et al.Chimica inorganica descrittiva. Pearson Education, 2000.