Formule, usi e rischi di nitrato di alluminio

il nitrato di alluminio è il sale di alluminio dell'acido nitrico. Il nitrato di alluminio nitrato, a temperatura ambiente, si presenta come un solido incolore con l'odore dell'acido nitrico.

Non sono combustibili, ma possono accelerare la combustione di materiali combustibili. Se sono coinvolte grandi quantità di nitrato di alluminio o se il materiale combustibile viene diviso finemente, può verificarsi un'esplosione.

L'esposizione prolungata al fuoco o al calore può provocare un'esplosione. Quando vengono a contatto con l'incendio, producono ossidi di azoto. I suoi usi includono, raffinazione del petrolio e la tintura e la concia delle pelli.

Si tratta di un sale bianco, solubile in acqua, che si verifica più comunemente nella sua nonahidratada forma cristallina (alluminio nitrato nonaidrato).

• formule

• CAS: 13473-90-0 nitrato di alluminio (anidro)
• CAS: 14797-65-0 nitrato di alluminio (non aidrato)

Struttura 2D

Struttura 3D

Caratteristiche del nitrato di alluminio

Proprietà fisiche e chimiche

• Il nitrato di alluminio appartiene al gruppo reattivo di nitrati inorganici e composti di nitrito.
• Lo ione nitrato è uno ione poliatomico con la formula molecolare NO3 ed è la base coniugata dell'acido nitrico.
• Quasi tutti i sali di nitrati inorganici sono solubili in acqua a temperatura e pressione standard.
• composti nitrato hanno una vasta gamma di applicazioni basate sulla sua attività come agenti, la presenza di azoto o liberamente disponibili elevata solubilità ossidante.

Avvisi di reattività

Il nitrato di alluminio è un forte agente ossidante.

Reazioni con aria e acqua

Il nitrato di alluminio è deliquescente (ha la proprietà di assorbire l'umidità dall'aria per formare una soluzione acquosa). È solubile in acqua Le sue soluzioni acquose sono acide.

infiammabilità

Nitrati e nitriti sono composti esplosivi. Alcune di queste sostanze possono decomporsi in modo esplosivo se riscaldate o coinvolte in un incendio. Possono esplodere a causa del calore o della contaminazione. I contenitori possono esplodere se riscaldati.

Pericoli speciali derivanti dai prodotti della combustione: in un incendio possono formarsi ossidi di azoto tossici contenenti nitrato di alluminio.

reattività

Nitrati e nitriti possono agire come potenti agenti ossidanti e le miscele con agenti riducenti o materiali ridotti come le sostanze organiche possono essere esplosivi. Reagisce con acidi per formare biossido di azoto tossico.

In generale, i sali di nitrato e nitrito redox cationi attivi (metalli di transizione e metalli del gruppo 3a, 4a e 5a della Tabella Periodica, così come il catione ammonio [NH4] +) sono più reattivi con materiali organici e agenti riduttori in condizioni ambientali.

Il nitrato di alluminio è un agente ossidante. Le miscele con esteri alchilici possono esplodere. Miscele con fosforo, cloruro di stagno (II) o altri agenti riducenti possono reagire in modo esplosivo.

tossicità

Gli esseri umani sono soggetti alla tossicità di nitrati e nitriti, con bambini particolarmente vulnerabili alla metaemoglobinemia.

L'ingestione di grandi dosi di nitrato di alluminio provoca irritazione gastrica, nausea, vomito e diarrea. Il contatto con la polvere irrita gli occhi e la pelle.

applicazioni

Nitrati e nitriti sono ampiamente utilizzati (e in grandi quantità) come fertilizzanti in agricoltura a causa della sua disponibilità a decomporsi e liberare azoto per la crescita delle piante e per la loro solubilità, permettendo ioni nitrato possono essere assorbito dalle radici della pianta.

I composti nitrati sono anche ampiamente usati come materia prima industriale quando è richiesto un agente ossidante o una sorgente di ioni nitrato.

Il nitrato di alluminio viene utilizzato nella produzione di prodotti chimici di laboratorio, cosmetici e prodotti per l'igiene personale. Nell'industria, è utilizzato come sostanza intermedia nella fabbricazione di altre sostanze.

E 'utilizzato in conciaria, in antitraspiranti, inibitori di corrosione, in estrazione, la raffinazione del petrolio, e come agente di nitrazione.

Nitrato di alluminio nonidrato e altri nitrati di alluminio idratati hanno molte applicazioni. Questi sali vengono utilizzati per produrre allumina per la preparazione di carta isolante, in elementi riscaldanti dei tubi a raggi catodici e trasformatori nucleo laminato. I sali idrati sono anche usati per l'estrazione di elementi attinidici.

Effetti clinici

L'alluminio è onnipresente, è il metallo più abbondante nella crosta terrestre. La maggior parte dell'esposizione umana proviene dal cibo. È presente in alcuni prodotti farmaceutici.Nel settore è ampiamente usato.

L'alluminio inibisce il rimodellamento osseo, causando l'osteomalacia. Si pensa che inibisca l'eritropoiesi, causando anemia.

L'avvelenamento acuto è raro. Le forme solubili di alluminio hanno un maggiore potenziale di tossicità rispetto alle forme insolubili, a causa del loro maggiore assorbimento.

Pazienti con insufficienza renale sono inclini a tossicità di alluminio, sia in alluminio in dializzato o altre fonti esogene, leganti particolarmente fosfato e antiacidi contenenti alluminio.

L'esposizione cronica a polvere di alluminio può provocare la dispnea, tosse, fibrosi polmonare, pneumotorace, pneumoconiosi, encefalopatia, debolezza, mancanza di coordinazione e convulsioni epilettiformi.

I sali di alluminio possono causare irritazione degli occhi e delle mucose, congiuntivite, dermatosi ed eczema.

Sebbene l'alluminio e suoi composti hanno mostrato poche prove di cancerogenicità nell'uomo, esposizione ad altre sostanze implicate nella produzione di alluminio è stata associata con cancerogenicità.

Sicurezza e rischi

Dichiarazioni di pericolo del sistema globale armonizzato di classificazione ed etichettatura dei prodotti chimici (SGA).

Il sistema mondiale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite e destinato a sostituire i vari standard di classificazione e di etichettatura utilizzati nei vari paesi utilizzando criteri omogenei a livello globale.

classi di pericolo (e il suo corrispondente capitolo del GHS) norme di classificazione e l'etichettatura e le raccomandazioni per il nitrato di alluminio e alluminio nonaidrato nitrati sono i seguenti (Agenzia europea delle sostanze chimiche, 2017; delle Nazioni Unite, 2015; PubChem, 2017):

Classi di rischio GHS

H272: può intensificare il fuoco; Ossidatore [Attenzione Liquidi ossidanti; Solidi ossidanti - Categoria 3] (PubChem, 2017).

H301: Tossico se ingerito [Tossicità acuta Pericolo, per via orale - Categoria 3] (PubChem, 2017).

H315: Provoca irritazione cutanea [Attenzione Corrosione / irritazione - Categoria 2] (PubChem, 2017).

H318: Provoca gravi lesioni oculari [serio pericolo oculare / irritazione oculare - Categoria 1] (PubChem, 2017).

H319: Provoca grave irritazione oculare [Attenzione Irritazione oculare / oculare - Categoria 2A] (PubChem, 2017).

Codici dei consigli prudenziali

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 e P501 (PubChem, 2017).

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