Formula, proprietà, rischi del permanganato di sodio (NaMnO4)

il permanganato di sodio è un composto chimico della formula di NaMnO₄. È disponibile principalmente in forma monoidratata. La sua struttura è mostrata in figura 1.

Questo sale è igroscopico e ha un basso punto di fusione. Ha le stesse proprietà del permanganato di potassio (KMnO)₄), sebbene il permanganato di sodio sia circa 15 volte più solubile in acqua. Nonostante questo, il permanganato di potassio è comunemente usato poiché i suoi costi di produzione sono inferiori.

Figura 1: Struttura del permanganato di sodio.

Il permanganato di sodio si dissolve facilmente in acqua per dare soluzioni viola intenso, la cui evaporazione dà brillanti cristalli prismatici viola-neri del NaidrO4 · H2O monoidrato. Il sale di potassio non forma un idrato. A causa della sua natura igroscopica, è meno utile nella chimica analitica rispetto alla sua controparte di potassio.

Può essere preparato dalla reazione di biossido di manganese con sodio ipoclorito e sodio idrossido o sodio carbonato nel modo seguente:

2MnO₂ + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO₄ + 3NaCl + H₂O

2MnO₂ + 3NaClO + Na₂CO₃ → 2NaMnO₄ + 3NaCl + CO₂

Usando il carbonato di sodio la resa è inferiore e la reazione deve essere riscaldata per ottenere il prodotto (vapid, 2016).

indice

• 1 Proprietà fisiche e chimiche
• 2 Reattività e rischi
• 3 usi
• 4 riferimenti

Proprietà fisiche e chimiche

Il permanganato di sodio sembra simile al permanganato di potassio. Sono cristalli prismatici o sfere viola che in soluzione acquosa formano un liquido di colore che va dal rosa al viola a seconda della concentrazione. Il suo aspetto è mostrato in figura 2.

Figura 1: aspetto del permanganato di sodio

La forma anidra del composto ha un peso molecolare e un punto di fusione rispettivamente di 141,9254 g / mol e 36 ° C, e la forma monoidratata ha un peso molecolare e un punto di fusione di 159,94 g / mol e 170 ° C rispettivamente.

La sua densità è di 1,972 g / ml ed è molto solubile in acqua, essendo in grado di sciogliere 900 g per litro a temperatura ambiente (National Center for Biotechnology Information, 2017).

Reattività e rischi

Il permanganato di sodio non è combustibile, ma accelera la combustione di materiali combustibili. Se il materiale combustibile viene diviso finemente, la miscela può essere esplosiva.

Può accendersi spontaneamente a contatto con materiali combustibili liquidi. Il contatto con acido solforico può causare incendi o esplosioni.

L'acido acetico o l'anidride acetica possono esplodere con i permanganati se non restano freddi. Le esplosioni possono verificarsi quando i permanganati trattati con acido solforico entrano in contatto con benzene, disolfuro di carbonio, etere dietilico, alcool etilico, petrolio o sostanza organica (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Queste sostanze accelerano la combustione quando sono coinvolti in un incendio. Alcuni possono decomporsi in modo esplosivo se riscaldati o coinvolti in un incendio. Può esplodere a causa del calore o della contaminazione.

Alcuni reagiranno in modo esplosivo con idrocarburi (carburanti). Può alimentare combustibili (legno, carta, olio, vestiti, ecc.). I contenitori possono esplodere se riscaldati. Il deflusso può creare un pericolo di incendio o esplosione (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Il permanganato di potassio reagisce con l'acqua per produrre biossido di manganese, idrossido di potassio e ossigeno. L'idrossido di potassio è un forte corrosivo. Nei casi più gravi, possono verificarsi effetti sistemici tra cui coagulazione intravascolare, epatite, pancreatite e insufficienza.

L'ingestione cronica può causare parestesie, tremori dovuti alla tossicità del manganese. La neurotossicità del manganese è il risultato dell'esaurimento di dopamina e neurotossine, dopamina chinone e perossido (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Il permanganato di sodio danneggia il tessuto oculare al contatto, producendo ustioni. Può essere irritante per il contatto con la pelle lasciando macchie viola su di esso. In caso di inalazione può causare danni alle vie respiratorie (materiale informativo sicurezza permanganato di sodio, S.F.).

Se il composto viene a contatto con la pelle, deve essere risciacquato con abbondante acqua per almeno 15 minuti durante la rimozione di indumenti e scarpe contaminati.

In caso di ingestione, non deve essere indotto il vomito. Abiti larghi come colletti, cintura o cravatta dovrebbero essere allentati. Se la vittima non respira, la rianimazione deve essere somministrata per via orale.

In caso di inalazione, la vittima deve essere rimossa dal luogo di esposizione e spostata in un luogo fresco. Se non respira, deve essere somministrata la respirazione artificiale. Se la respirazione è difficile, deve essere somministrato ossigeno.

In tutti i casi, è necessario consultare immediatamente un medico (Scheda di sicurezza del prodotto permanganato di sodio monoidrato, 2013).

applicazioni

Il permanganato di sodio, come il composto di potassio, è un antisettico, disinfettante e battericida. I suoi usi includono resine sbiancanti, cere, grassi, paglia, cotone, seta e altre fibre e pelle scamosciata.

È anche usato come disinfettante, deodorante, disinfettante chimico in fotografia e reagente in chimica organica sintetica.

Usi illeciti hanno incluso la produzione di droghe d'abuso e aborto per applicazione topica alla parete vaginale. Storicamente, le soluzioni di permanganato sono state usate come un irrigatore uretrale e il lavaggio di liquido per l'avvelenamento.

Gli atti permanganato di sodio come agente ossidante nella ossidazione di o-toluene solfonammide per produrre saccarina e purificazione ammide toluene. È anche un antidoto alla morfina e al fosforo e reazioni organiche / farmaceutiche sintetiche.

permanganato di sodio è stato utilizzato nel trattamento delle acque e bonifica del suolo in quanto è in grado di degradare BTEX (benzene, toluene, etilbenzene e xilene), fenoli, idrocarburi aromatici policiclici (PAH), ethenes clorurati ed esplosivi ed eliminano l'idrogeno solforato.

A causa della elevata solubilità in acqua, permanganato di sodio per applicazioni che richiedono elevate concentrazioni di ioni di permanganato, come incisione delle parti in plastica del circuito stampato è preferito.

Altri usi comprendono agente sodio trattamento permanganato e la superficie metallica metalli formulazione detergente, ecc (Sodium permanganato soluzione acquosa (NaMnO 4), S.F.).

Il permanganato di sodio può sostituire il permanganato di potassio in alcune applicazioni, poiché è lo ione permanganato che è l'agente ossidante.

Tuttavia, poiché il permanganato di sodio esiste in forma monoidrata, non può essere utilizzato per applicazioni analitiche come titolazioni redox.

riferimenti

1. Scheda di sicurezza dei dati di sicurezza permanganato di sodio. (S.F.). Estratto da dogee.org: dogee.org.
2. Scheda di sicurezza del prodotto Permanganato di sodio monoidrato. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab: sciencelab.com.
3. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (2017, 4 marzo). Database composto di PubChem; CID = 23673458. Estratto da PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
4. PERMANGANATO DI SODIO. (2014, 5 dicembre). Estratto da toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
5. PERMANGANATO DI SODIO. (2016). Estratto da cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
6. Soluzione acquosa di permanganato di sodio (NaMnO4). (S.F.). Estratto da changyuancorp: en.changyuancorp.com.
7. PERMANGANATO DI SODIO. (S.F.). Estratto da chemicalbook: chemicalbook.com.
8. (2016, 27 giugno). Permanganato di sodio da diossido di manganese e ipoclorito di sodio. Estratto da chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.