Formula generale dei sali binari, nomenclatura ed esempi

il sali binari sono specie ioniche ampiamente note nella chimica, identificati come sostanze che fanno parte di elettroliti forti, a causa della loro dissociazione completamente nella loro ioni costituenti quando sono in soluzione.

Il termine "binario" si riferisce alla loro formazione, in quanto sono composti da due soli elementi: un catione di metallo con una sorgente semplice anione (diverso da ossigeno) origine metallica, che sono uniti da un legame ionico.

Anche se il nome suggerisce che consistono di due soli elementi, ciò non impedisce alcuni di questi sali possono essere più di un atomo di metallo, non metallico o entrambe le specie. D'altra parte, alcune di queste specie mostrano un comportamento abbastanza tossico, come il fluoruro di sodio, NaF.

Essi possono anche mostrare elevata reattività a contatto con l'acqua, anche tra molto simile sali chimicamente queste proprietà possono variare notevolmente.

indice

• 1 formula generale di sali binari
• 2 Nomenclatura dei sali binari
  • 2.1 Nomenclatura sistematica
  • 2.2 Nomenclatura delle scorte
  • 2.3 Nomenclatura tradizionale
• 3 Come si formano i sali binari?
• 4 Esempi di sali binari
• 5 riferimenti

Formula generale dei sali binari

Come detto sopra, sali binari sono formate da un metallo e un metallo nella sua struttura, quindi la sua formula generale M_mX_n (dove M è l'elemento metallico e X il non metallico).

Così, i metalli facenti parte dei sali binari possono essere blocco "s" della tavola periodica -alcalinos (come sodio) e alcalino (come calcio) - o blocco "p" della tavola periodica ( come l'alluminio).

Analogamente, tra gli elementi non metallici costituenti tali sostanze sono quelli del gruppo 17 della tavola periodica noto come alogeni (come il cloro) e altri elementi di blocco "p" come zolfo o azoto, ad eccezione dell'ossigeno.

Nomenclatura dei sali binari

secondo l'Unione internazionale di chimica pura e applicata (IUPAC inglese), è possibile utilizzare tre sistemi binari a nome di vendita: nomenclatura sistematica, nomenclatura e stock nomenclatura tradizionale.

Nomenclatura sistematica

Quando viene usato questo metodo, deve iniziare con il nome del non-metallo, aggiungendo il finale -uro; per esempio, nel caso di un sale di bromo (Br) verrebbe chiamato "bromuro".

Subito dopo aver nominato il metallo, viene posizionata la preposizione "de"; nel caso precedente sarebbe "bromuro de".

Infine, l'elemento metallico è chiamato come viene normalmente chiamato. Pertanto, se lo stesso esempio è seguito e comprende potassio come metallo, il composto sarebbe scritto come KBr (la cui struttura è ben bilanciata) e si chiama bromuro di potassio.

Se la stechiometria del sale differisce dalla combinazione 1: 1, ogni elemento è denominato con un prefisso che indica il pedice o il numero di volte che è ciascuno.

Ad esempio, il rapporto di combinazione in sale di CaCl₂ è 1: 2 (per ogni atomo di calcio ci sono due cloro), quindi è chiamato come dicloruro di calcio; succede allo stesso modo con gli altri composti.

Nomenclatura di borsa

In utilizzando questa procedura, inizia nominando il composto modo molto simile nella nomenclatura sistematica, ma senza porre alcuna sostanza prefissi componente.

In questo caso, ci vuole solo il numero di ossidazione dell'elemento metallico (il suo valore assoluto in tutti i casi) in considerazione.

Per citarne binario numero sale valenza in numeri romani tra parentesi dopo il nome della specie è collocato. Puoi dare come esempio il FeCl₂ che, secondo queste regole, è chiamato ferro (II) cloruro.

Nomenclatura tradizionale

Quando le norme di nomenclatura tradizionale, invece di aggiungere qualche prefisso al anione o catione del sale o esplicitamente luogo il numero valenza del metallo, piuttosto un suffisso a seconda dello stato di ossidazione del metallo è posto seguita.

Per utilizzare questo metodo viene chiamato stesso modo metalloide come nel metodo magazzino e, se si presenta un sale cui elementi hanno più di un numero di ossidazione, dovrebbe essere chiamato utilizzando un suffisso diretto.

Nel caso in cui l'elemento metallico stia utilizzando il suo numero di ossidazione più basso, viene aggiunto il suffisso "orso"; D'altra parte, se usa il suo numero di valenza maggiore, viene aggiunto il suffisso "ico".

Un esempio di questo potrebbe essere il composto FeCl₃, che è chiamato "cloruro ferrico" perché il ferro sta usando la sua massima valenza (3). Nel sale FeCl₂, in cui il ferro usa la sua valenza più bassa (2), viene usato il nome di cloruro ferroso. Succede in modo simile con il resto.

Come si formano i sali binari?

Come accennato in precedenza, queste sostanze di natura sostanzialmente neutra sono formate attraverso la combinazione di un legame ionico di un elemento metallico (come quelli del gruppo 1 della tavola periodica) e di una specie non metallica (come quelle del gruppo 17 di la tavola periodica), ad eccezione degli atomi di ossigeno o di idrogeno.

Allo stesso modo, è comune scoprire che nelle reazioni chimiche che coinvolgono i sali binari c'è un rilascio di calore, il che significa che si tratta di una reazione esotermica. Inoltre, ci sono diversi rischi a seconda del sale con cui viene trattato.

Esempi di sali binari

Di seguito sono riportati alcuni sali binari insieme ai loro diversi nomi, secondo la nomenclatura utilizzata:

NaCl

- Cloruro di sodio (nomenclatura tradizionale)

- Cloruro di sodio (nomenclatura di magazzino)

- monocloruro di sodio (nomenclatura sistematica)

BaCl₂

- Cloruro di barile (nomenclatura tradizionale)

- Cloruro di bario (nomenclatura di magazzino)

- Bicloruro di bario (nomenclatura sistematica)

CoS

- Cobaltous sulfide (nomenclatura tradizionale)

- Cobalto solforato (II) (nomenclatura originale)

- monosolfuro di cobalto (nomenclatura sistematica)

co₂S₃

- Cobalto solforato (nomenclatura tradizionale)

- Cobalto solforato (III) (nomenclatura originale)

- Dicobalt trisulfide (nomenclatura sistematica)

riferimenti

1. Wikipedia. (N.d.). Fase binaria Estratto da en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chimica, nona edizione (McGraw-Hill).
3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemistry Study Guide, Second Edition. Recuperato da books.google.co.ve
4. Burke, R. (2013). Chimica dei materiali pericolosi per responder di emergenza, terza edizione. Recuperato da books.google.co.ve
5. Franzosini, P. e Sanesi, M. (2013). Proprietà termodinamiche e di trasporto di sali organici. Recuperato da books.google.co.ve