Formula di solfato di sodio, proprietà, struttura, applicazioni

il solfato di sodio (sale disodico di acido solforico, tetraoxidosulfate di disodio, solfato di sodio, sale di Glauber, poiardite, mirabilite) è il composto inorganico con la formula Na₂SW₄ e i relativi idrati. Tutte le forme sono solidi bianchi che sono altamente solubili in acqua.

È considerato uno dei principali prodotti chimici commercializzati. La sua produzione mondiale (quasi esclusivamente sotto forma di decaidrato) ammonta a circa 6 milioni di tonnellate all'anno.

L'itardite è il minerale anidro di solfato di sodio che viene prodotto in ambienti aridi dell'evaporite, nelle grotte asciutte, nelle vecchie operazioni minerarie come una efflorescenza e come deposito intorno alle fumarole.

E 'stata descritta per la prima nel 1825 a Salinas Espartinas (Ciempozuelos, Madrid, Spagna) ed è stato chiamato in onore di thenardite chimico francese Louis Jacques Thénard (1777-1826).

Olandese / tedesca chimico e farmacista Rudolf Johann Glauber (1604-1670) scoperto nel 1625, nelle acque di una molla austriaca, decaidrato di solfato di sodio (più tardi conosciuta come sale di Glauber). Lo chiamò sale mirabilis (sale miracoloso), grazie alle sue proprietà medicinali.

Tra il 1650 e il 1660, Glauber iniziò a produrre solfato di sodio da sale comune (NaCl) e acido solforico concentrato. Questo processo è considerato l'inizio dell'industria chimica.

I suoi cristalli sono stati utilizzati come lassativo fino al 20 ° secolo.

Nel diciottesimo secolo, la reazione del sale di Glauber con cloruro di potassio (carbonato di potassio) iniziò ad essere utilizzata nella produzione industriale di carbonato di sodio (carbonato di sodio).

Attualmente è utilizzato principalmente per la produzione di detergenti e nel processo Kraft per la produzione di pasta di carta (il metodo dominante nella produzione di carta).

I depositi di sodio solfato si trovano negli Stati Uniti, Canada, Spagna, Italia, Turchia, Romania, Messico, Botswana, Cina, Egitto, Mongolia e Sud Africa.

I principali produttori sono Cina (Jiangsu e Sichuan province), seguita dalla Spagna, dove i più grandi depositi di glauberite mondo (in Cerezo de Rio Tiron, Burgos).

La produzione mondiale totale di solfato di sodio naturale è stimata in circa 8 milioni di tonnellate e quella ottenuta come sottoprodotto di altri processi industriali tra 2 e 4 Mt.

In Spagna, secondo le informazioni sul Inventario Solfato Risorse Nazionale e altri dati aggiornati, le scorte di minerali di solfato di sodio nell'ordine dei 730 Mt elencato come "riserve" si stima, e 300 Mt classificato come "altre risorse" .

Nell'Unione Europea, la Spagna è attualmente l'unico paese con minerali di sodio solfato (principalmente di Thenardite, Glauberite e Mirabilite).

Attualmente vi è una diminuzione generale della domanda di solfato di sodio nel settore tessile.

Negli ultimi anni, altri settori come i detersivi hanno registrato una certa crescita, in alcune regioni, a causa del loro basso prezzo come materia prima.

I principali mercati in espansione per i detergenti a base di sodio solfato si trovano in Asia, America Centrale e Sud America.

formule

Struttura 2D

Struttura 3D

lineamenti

Proprietà fisiche e chimiche

Il solfato di sodio appartiene al gruppo reattivo dei composti del sodio e appartiene anche al gruppo dei solfati, degli idrogenensolfati e dei disolfati.

infiammabilità

È una sostanza non combustibile. Non vi è alcun rischio di esplosione delle sue polveri.

reattività

Il solfato di sodio è molto solubile in acqua e igroscopico. È molto stabile, non reattivo nei confronti della maggior parte degli agenti ossidanti o riducenti a temperature normali. Ad alte temperature, può essere convertito in solfuro di sodio mediante riduzione carbotermica.

Le sostanze chimicamente non reattive sono considerate non reattive in condizioni ambientali tipiche (sebbene possano reagire in circostanze relativamente estreme o in catalisi). Sono resistenti all'ossidazione e alla riduzione (eccetto in condizioni estreme).

Reazioni chimiche pericolose

Quando l'alluminio viene fuso insieme al solfato di sodio o di potassio, si verifica un'esplosione violenta.

tossicità

Le sostanze chimicamente non reattive sono considerate non tossiche (sebbene le sostanze gassose di questo gruppo possano agire come asfissianti).

Sebbene il solfato di sodio sia generalmente considerato non tossico, deve essere maneggiato con cura. La polvere può causare asma o irritazione temporanea degli occhi. Questo rischio può essere evitato attraverso l'uso di occhiali protettivi e una maschera di carta.

applicazioni

Le sue principali applicazioni sono nella produzione di:

• detersivo in polvere.
• polpa di carta
• tessile.
• vetro.
• sintesi di enzimi (vinificazione).
• cibo umano e animale.
• prodotti farmaceutici.
• chimica di base in generale.
• processi di acciaio.
• Detersivo in polvere

Il solfato di sodio è un materiale molto economico. Il suo più grande uso è come riempitivo in detersivi in ​​polvere per uso domestico, consumando ca. 50% della produzione mondiale. I nuovi detersivi compatti o liquidi non includono solfato di sodio, quindi questo uso sta diminuendo.

Un altro uso del solfato di sodio sta diminuendo di importanza, specialmente negli Stati Uniti. e il Canada, è nel processo Kraft per la produzione di pasta di legno. I progressi nell'efficienza termica del processo hanno ridotto drasticamente la necessità di solfato di sodio.

L'industria del vetro fornisce un'altra importante applicazione per il solfato di sodio. È la seconda più grande applicazione in Europa. Solfato di sodio è usato per aiutare a rimuovere piccole bolle d'aria dal vetro fuso.

In Giappone, la più grande applicazione di solfato di sodio è nella produzione di tessuti. solfato di sodio aiuta coloranti possono penetrare uniformemente nelle fibre e non corrode i vasi di acciaio inossidabile utilizzati nella tintura (a differenza di cloruro di sodio, che è il metodo alternativo).

Solfato di sodio è particolarmente adatto per la memorizzazione di calore solare bassa qualità (per il rilascio entro in riscaldamento) per la sua capacità di accumulo del calore durante il cambiamento di fase da liquido a solido, che è dato a 32 ° C .

Per applicazioni di raffreddamento, una miscela con sale comune di cloruro di sodio (NaCl) riduce il punto di fusione a 18 ° C.

In laboratorio, il solfato di sodio anidro è ampiamente usato come agente essiccante inerte, per rimuovere tracce di acqua da soluzioni organiche. La sua azione è più lenta di quella del solfato di magnesio, ma può essere utilizzata con una varietà di materiali poiché è chimicamente abbastanza inerte.

Il solfato di sodio decaidrato (sale di Glauber) veniva storicamente usato come lassativo. È efficace per l'eliminazione di alcuni farmaci come il paracetamolo (paracetamolo) dal corpo dopo un sovradosaggio.

Altre applicazioni includono solfato di sodio, utilizzare come additivo nella produzione di deodoranti tappeto, come additivo per mangimi per bestiame, e nella fabbricazione di amido.

Effetti clinici

Per le sue applicazioni terapeutiche, il solfato di sodio appartiene alla categoria dei lassativi salini e catartici usati nel trattamento della stitichezza.

cathartics salini sono sali che mantengono liquidi nell'intestino per azione osmotica del sale non assorbito, producendo un aumento della peristalsi indirettamente.

cathartics salini sono scarsamente assorbiti dal tratto gastrointestinale, quindi la tossicità sistemica è improbabile a meno enormi quantità sono state ingerite. Tuttavia, grandi esposizioni possono causare disidratazione e alterazioni elettrolitiche secondarie agli effetti osmotici del composto.

L'abuso cronico di lassativo può verificarsi in pazienti con disturbi alimentari, sindrome di Munchausen o disordini fittizi. In generale, i pazienti accusano nausea, vomito e diarrea associati a crampi addominali. Effetti gravi possono includere disidratazione, ipotensione, ipernatriemia e anomalie elettrolitiche.

Sicurezza e rischi

Dichiarazioni di pericolo del sistema globale armonizzato di classificazione ed etichettatura dei prodotti chimici (SGA).

Il sistema mondiale armonizzato di classificazione ed etichettatura delle sostanze chimiche (GHS) è un sistema concordato a livello internazionale, creato dalle Nazioni Unite destinata a sostituire i vari standard di classificazione e di etichettatura utilizzati nei diversi paesi che utilizzano criteri coerenti in tutto il mondo (Nazioni United, 2015).

classi di pericolo (e il suo corrispondente capitolo del GHS) standard di classificazione e l'etichettatura e consigli solfato di sodio sono i seguenti (Agenzia europea delle sostanze chimiche, 2017; Nazioni Unite, 2015; PubChem, 2017):

Classi di pericolo dell'SGA

H315: Provoca irritazione cutanea [Attenzione Corrosione / irritazione cutanea - Categoria 2].

H317: Può provocare una reazione allergica cutanea [Warning Sensitization, Skin - Category 1].

H319: Provoca grave irritazione oculare [Avvertenza Lesioni oculari gravi / irritazione oculare - Categoria 2A].

H412: Nocivo per gli organismi acquatici con effetti di lunga durata [pericolose per l'ambiente acquatico, pericolo a lungo termine - Categoria 3].

(PubChem, 2017)

Codici dei consigli prudenziali

P261, P264, P272, P273, P280, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P321, P332 + P313, P333 + P313, P337 + P313, P362, P363, P501 e.

riferimenti

1. ChemIDplus (2017) Struttura 3D di 7757-82-6 - Sodio solfato anidro [immagine]. Estratto da: chem.nlm.nih.gov.
2. ChemIDplus (2017) Struttura 3D di 7727-73-3 - Sodio solfato [USP] [immagine]. Estratto da: chem.nlm.nih.gov.
3. Djet, D. (2007) thenardite sodio solfato Sodaville vicino a Mineral County Nevada [immagine] recuperato da: en.wikipedia.org.
4. Agenzia europea per le sostanze chimiche (ECHA), (2017). Riepilogo della classificazione e dell'etichettatura.Armonizzato di classificazione - all'allegato VI del regolamento (CE) N. 1272/2008 (regolamento CLP). Solfato di sodio
5. Grumetisho (2012) Mirabilita [immagine] Estratto da: es.wikipedia.org.
6. Hazardous Substances Data Bank (HSDB). TOXNET. (2017). Solfato di sodio Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Estratto da: toxnet.nlm.nih.gov.
7. Istituto geologico e minerario di Spagna (IGME) (2016). GLAUBERITA-THENARDITA (SOLFATO DI SODIO NATURALE) 2014. Panorama minerario. Recupero da: igme.es.
8. Istituto nazionale per la sicurezza sul lavoro (INSHT). (2010). Documenti chimici di sicurezza internazionale. Solfato di sodio Ministero del lavoro e della sicurezza. Madrid. E '. Estratto da: insht.es.
9. Langbein Rise (2008) Continua kraft pulp mil [image] Estratto da: wikimedia.org.
10. Nazioni Unite (2015). Sistema globale armonizzato per la classificazione e l'etichettatura di prodotti chimici (SGA). New York, Stati Uniti: pubblicazione delle Nazioni Unite. Estratto da: unece.org.
11. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database (2016) solfato di sodio - PubChem Structure [immagine] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Estratto da: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
12. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. PubChem Compound Database (2016) solfato di sodio - PubChem Structure [immagine] Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine.
13. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. Database composto di PubChem. (2017). Sodio solfato decaidrato. Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Estratto da: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
14. Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. Database composto di PubChem. (2017). Solfato di sodio Bethesda, MD, EU: National Library of Medicine. Estratto da: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
15. Walkerma (2005) Sodio solfato [immagine] Estratto da: wikimedia.org.
16. Wikipedia (2017) processo di Kraft. Estratto da: wikipedia.org.
17. Wikipedia (2017) Mirabilita. Estratto da: wikipedia.org.
18. Wikipedia (2017) Mirabilite. Estratto da: wikipedia.org.
19. Wikipedia (2017) Solfato di sodio. Estratto da: wikipedia.org.
20. Wikipedia (2017) Solfato di sodio decaidrato. Estratto da: https://it.wikipedia.org.
21. Wikipedia (2017) Solfato di sodio. Estratto da: wikipedia.org.
22. Wikipedia (2017) Thenardita. Estratto da: wikipedia.org.
23. Wikipedia (2017) Thenardite. Estratto da: .wikipedia.org.