Solfito di solfito (Na2SO3) struttura, proprietà, usi

il solfito di sodio o solfito di sodio, la cui formula chimica è Na₂SW₃, è un sale solubile di sodio ottenuto come prodotto della reazione di acido solforoso (o ossido di zolfo (IV)) con idrossido di sodio.

Tra il 1650 e il 1660, Glauber iniziò a produrre solfito di sodio da sale comune (NaCl) e acido solforico concentrato. Questo processo è considerato l'inizio dell'industria chimica.

Il processo al solfito produce polpa di legno, che viene osservata come fibra di cellulosa quasi pura utilizzando diversi sali di acido solforoso per estrarre la lignina dai trucioli di legno.

Pertanto, i solfiti hanno un gran numero di applicazioni di diversi tipi, incluso l'industria alimentare come additivo. Tra le sue funzioni più rilevanti vi è la sua capacità di inibire l'imbrunimento enzimatico e non enzimatico, il controllo e l'inibizione della crescita microbica, la prevenzione del rancido ossidativo e la modifica delle proprietà reologiche del cibo.

indice

• 1 Preparazione di solfito di sodio
• 2 Struttura chimica
• 3 proprietà
  • 3.1 Proprietà chimiche
  • 3.2 Proprietà fisiche
• 4 usi
• 5 rischi
  • 5.1 Effetti dovuti all'esposizione al composto
  • 5.2 Ecotossicità
  • 5.3 Consumo di alimenti con conservanti
• 6 riferimenti

Preparazione di solfito di sodio

Generalmente, su scala di laboratorio, il solfito di sodio viene prodotto dalla reazione della soluzione di idrossido di sodio con anidride solforosa (2NaOH + SO₂ → Na₂SW₃ + H₂O).

Quindi l'evoluzione del SO₂ aggiungendo alcune gocce di acido cloridrico concentrato indicherà se l'idrossido di sodio è quasi esaurito, convertito in solfito di sodio acquoso (Na₂SW₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ + H₂O).

D'altra parte, questo composto chimico è ottenuto industrialmente facendo reagire il biossido di zolfo con una soluzione di carbonato di sodio.

La combinazione iniziale genera bisolfito di sodio (NaHSO₃), che quando viene fatto reagire con idrossido di sodio o sodio carbonato viene convertito in solfito di sodio. Queste reazioni possono essere riassunte nella reazione globale SO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SW₃ + CO₂.

Struttura chimica

Tutte le forme di solfito di sodio sono caratterizzate da solidi bianchi, cristallini e igroscopici, che hanno la capacità di attrarre e trattenere facilmente le molecole d'acqua dell'ambiente circostante, che normalmente si trovano a temperatura ambiente.

Il tipo di struttura cristallina è legato alla presenza di acqua nel composto. L'anidride solfita di sodio ha una struttura ortorombica o esagonale e, se vi è presenza di molecole d'acqua nel composto, la sua struttura cambia (ad esempio, sodio solfito eptaidrato ha una struttura monoclina).

proprietà

Questa specie ha determinate proprietà fisiche e chimiche che la differenziano dagli altri sali, che sono descritti di seguito:

Proprietà chimiche

Come soluzione acquosa satura, questa sostanza ha un pH approssimativo di 9. Inoltre, le soluzioni esposte all'aria vengono infine ossidate a solfato di sodio.

D'altra parte, se il solfito di sodio della soluzione acquosa viene lasciato cristallizzare a temperatura ambiente o inferiore, lo fa come un eptaidrato. I cristalli di eptaidrati si gonfiano nell'aria calda e secca, si ossidano anche nell'aria formando solfato.

In questo senso, la forma anidra è molto più stabile contro l'ossidazione dall'aria. Il solfito è incompatibile con acidi, forti ossidanti e alte temperature. È anche insolubile in ammoniaca e cloro.

Proprietà fisiche

L'anidride solforosa di sodio ha una massa molare di 126,43 g / mol, una densità di 2,633 g / cm³, un punto di fusione di 33.4 ° C (92.1 ° F o 306.5 K), un punto di ebollizione di 1.429 ° C (2.604 ° F o 1.702 K), e non è infiammabile. Allo stesso modo, la solubilità (misurata ad una temperatura di 20 ° C) è di 13,9 g / 100 ml.

applicazioni

A causa delle sue proprietà reattive, il solfito di sodio è molto versatile e attualmente e ampiamente utilizzato in diversi tipi di industrie.

-È ampiamente usato nel trattamento delle acque e nell'eliminazione dell'ossigeno disciolto in acqua per le caldaie.

- Ha anche applicazioni nell'industria della carta (pasta semi-liquida).

-In fotografia è utilizzato nella produzione di sviluppatori.

-Per un grado adeguato è usato nella conservazione degli alimenti e antiossidante.

-In l'industria tessile viene utilizzato nei processi di sbiancamento e anticloro.

-È anche usato come agente riducente.

-Inoltre, è utilizzato nel recupero secondario dei pozzi petroliferi.

-Esso viene utilizzato anche nella produzione di composti organici, coloranti, inchiostri, rayon viscosa e gomme.

-Esso viene utilizzato nella produzione di numerosi prodotti chimici, tra cui solfato di potassio, solfito di sodio, silicato di sodio, sodio fosfatite e solfato di alluminio di sodio.

rischi

Effetti dovuti all'esposizione al composto

L'esposizione prolungata o ripetuta a questa sostanza può causare dermatiti e reazioni di sensibilità.L'esposizione nelle persone sensibili al solfito, asmatico e atopico può causare grave broncocostrizione e ridurre i livelli di volume espiratorio forzato.

Allo stesso modo, la decomposizione acida del solfito di sodio può liberare fumi tossici e pericolosi di ossidi di zolfo, compreso il biossido di zolfo, che può causare un deterioramento permanente del polmone dovuto all'esposizione cronica e acuta.

Allo stesso modo, l'avvelenamento acuto da biossido di zolfo è raro perché il gas viene facilmente rilevato. È così irritante che il contatto non può essere tollerato.

I sintomi comprendono tosse, raucedine, starnuti, lacrimazione e difficoltà respiratorie. Tuttavia, i dipendenti con un'elevata esposizione inevitabile possono subire un danno polmonare significativo e possibilmente fatale.

ecotossicità

Solfito di sodio è una soluzione non pericolosa, che è comunemente usato come agente di declorazione per acque reflue. Le alte concentrazioni contribuiscono all'elevata richiesta di ossigeno chimico negli ambienti acquatici.

Consumo di alimenti con conservanti

Uno degli additivi che possono causare problemi nelle persone sensibili è il gruppo noto come agenti di solfitazione, che includono vari additivi solforici inorganici (E220-228), incluso solfito di sodio (SO).₂).

Nelle persone ipersensibili o asmatiche, il consumo di alimenti con solfiti o l'inalazione di biossido di zolfo può essere tossico.

Questi composti sono responsabili della broncocostrizione che causa difficoltà nella respirazione. L'unico trattamento per questa reazione eccessiva consiste nell'evitare cibi e bevande contenenti solfiti.

riferimenti

1. Britannica, E. (s.f.). Solfito di sodio Estratto da britannica.com
2. Informazioni alimentari. (N.d.). E221: solfito di sodio. Estratto da food-info.net
3. PubChem. (N.d.). Solfito di sodio Estratto da pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay sostenibile. (N.d.). Solfito di sodio Estratto da solvay.us
5. Wikipedia. (N.d.). Solfito di sodio Estratto da en.wikipedia.org