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Formula, proprietà, rischi e usi dell'ossido di bario
il ossido di bario è un composto chimico di formula BaO prodotto dalla decomposizione termica del nitrato di bario o dalla termolisi di sali come il carbonato di bario: BaCO3 + calore → BaO (s) + CO2(G).
L'ossido di bario sono cristalli bianchi o giallastri. Il suo aspetto è mostrato nella Figura 2 (Centro nazionale per le informazioni biotecnologiche, 2017).
L'ossido di bario sono cristalli con una geometria cubica simile a quella del cloruro di sodio con coordinazione ottaedrica. La sua struttura cristallina è presentata nella Figura 3 (Mark Winter [The University of Sheffield e WebElements Ltd, 2016).
Il suo peso molecolare è 153,326 g / mol, la sua densità è 5,72 g / ml ei punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 1923 ° C e 2000 ° C.
Il composto reagisce con l'acqua per formare idrossido di bario. È solubile in alcool, acidi e alcani. È insolubile in acetone e ammoniaca (Royal Society of Chemistry, 2015).
L'ossido di bario reagisce come una base forte. Si combina in modo esotermico con tutte le categorie di acidi. Reagisce con anidride carbonica per formare carbonato di bario.
Accendere l'idrossilammina in contatto. Le miscele con mercurio o ossido di nichel reagiscono vigorosamente con l'idrogeno solforato nell'aria.
Possono verificarsi esplosioni. In particolare può reagire in presenza di umidità, con alluminio e zinco per formare ossidi o idrossidi metallici e generare gas idrogeno.
Può avviare reazioni di polimerizzazione in composti organici polimerizzabili, in particolare epossidi. Può generare gas infiammabili e / o tossici con sali di ammonio, nitruri, composti organici alogenati, perossidi e idroperossidi. (OSSIDO DI BARIO, S.F.).
Reattività e rischi dell'ossido di bario
L'ossido di bario è un composto stabile, incompatibile con acqua, tetrossido di dinitrogeno, idrossilammina, triossido di zolfo e acido solfidrico, che causa pericolo di incendio e esplosione. Il composto può causare il cancro.
Il composto è tossico. Inalazione, ingestione o contatto (pelle, occhi) con vapori, polveri o sostanze possono causare lesioni gravi, ustioni o morte.
La reazione con acqua o aria umida libererà gas tossici, corrosivi o infiammabili. La reazione con l'acqua può generare molto calore che aumenterà la concentrazione di vapori nell'aria.
L'incendio produrrà gas irritanti, corrosivi e / o tossici. Il deflusso dall'acqua di controllo o dalla diluizione del fuoco può essere corrosivo e / o tossico e causare contaminazione (OSSIDO DI BARIO, 2016).
In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lavare delicatamente e delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo. Puoi usare l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta.
Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, deve essere eseguita la rianimazione bocca a bocca. Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca-a-bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In tutti i casi, è necessario rivolgersi immediatamente a un medico (Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro (NIOSH), 2015).
applicazioni
L'ossido di bario viene utilizzato come agente essiccante per benzina e solventi. È usato come rivestimento per catodi caldi, ad esempio tubi catodici.
L'ossido di piombo (II) è stato sostituito nella produzione di alcuni tipi di vetro come il vetro a corona ottica.
Nel 1884 si scoprì che l'ossido di bario aveva l'effetto di aumentare l'indice di rifrazione senza aumentare la dispersione, una proprietà che si rivelò di maggior valore nella progettazione di obiettivi fotografici noti come lenti anastigmatiche (lenti prive di aberrazione astigmatica).
Mentre l'ossido di piombo ha aumentato l'indice di rifrazione, è aumentata anche la potenza dispersiva, che l'ossido di bario non altera (Rudolf Kingslake, 2016).
L'ossido di bario ha anche usato come catalizzatore di etossilazione nella reazione di ossido di etilene e alcoli, che ha luogo tra 150 e 200 ° C.
È anche una fonte di ossigeno puro attraverso fluttuazioni termiche. Si ossida facilmente in BaO1 + x dalla formazione di uno ione perossido.
Perossidazione completa di BaO in BaO2 si verifica a temperature moderate, ma l'aumento di entropia della molecola di O.2 a temperature elevate significa che BaO2 si decompone in O2 e BaO a 1175 K.
La reazione è stata utilizzata come metodo su larga scala per produrre ossigeno prima che la separazione dell'aria diventasse il metodo dominante all'inizio del XX secolo.
Il metodo prende il nome dai suoi inventori del processo Brin. Questa reazione è stata utilizzata da Jules Verne nel suo libro "dalla terra alla luna" per i protagonisti di respirare all'interno del "veicolo".
Sebbene la reazione sia corretta dal punto di vista ste-quimetrico, Verne non ha tenuto conto del fatto che la fonte di calore utilizzata per la reazione, una fiamma, ha consumato ossigeno.
riferimenti
- OSSIDO DI BARIO. (2016). Estratto da chemicalbook: chemicalbook.com.
- OSSIDO DI BARIO. (S.F.). Estratto da CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
- Mark Winter [The University of Sheffield e WebElements Ltd. (2016). WebElements. Estratto da bario: ossido di bario: webelements.com
- Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (2017, 24 giugno). Database composto di PubChem; CID = 62392 . Estratto da PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Oxobarium. Estratto da chemspider: chemspider.com
- Rudolf Kingslake, B. J. (2016, 14 settembre). ottica. Estratto da britannica: britannica.com
- L'Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro (NIOSH). (2015, 22 luglio). OSSIDO DI BARIO. Estratto da cdc.gov: cdc.gov.