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Formula, proprietà, rischi e usi dell'ossido di zolfo
il ossido di zolfo (VI), noto anche come triossido di zolfo o anidride solforica, è un composto chimico di formula SO3. La sua struttura è presentata nella Figura 1 (EMBL-EBI, 2016).
Il triossido di zolfo è prodotto in forma gassosa diluita, in una pianta di acido solforico a contatto attraverso l'ossidazione di gas contenenti anidride solforosa.
Finora, tuttavia, l'unica preparazione di triossido di zolfo puro dai gas contenenti SO3 diluito, è stato un processo su scala pilota che coinvolge condensazione crioscopica.
La solita procedura prevede invece la distillazione dell'oleum. Il calore richiesto per la distillazione di oleum è più convenientemente alimentato dal gas a contatto caldo proveniente dall'impianto di acido solforico associato.
Può essere preparato in laboratorio riscaldando l'acido solforico fumante e raccogliendo il sublimato in un ricevitore raffreddato. Se il vapore si condensa sopra i 27 ° C, la forma gamma si ottiene sotto forma di liquido.
Se il vapore si condensa sotto i 27 ° C e in presenza di una traccia di umidità, si ottiene una miscela delle tre forme. Le 3 forme possono essere separate dalla distillazione frazionata.
Proprietà fisiche e chimiche dell'ossido di zolfo
Il triossido di zolfo ha la forma di aghi bianchi che si trasformano in fumo nell'aria. Spesso incontra gli inibitori per prevenire la polimerizzazione (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Il suo peso molecolare è 80,066 g / mol, la sua densità è di 1,92 g / cm³ g / ml ei punti di fusione e di ebollizione sono rispettivamente di 16,8 ° C e 44,7 ° C. (Royal Society of Chemistry, 2015).
Il composto è combinato con acqua con forza esplosiva, formando acido solforico a causa della sua acidità. Il triossido di zolfo carbonizza le sostanze organiche.
Il triossido di zolfo assorbe rapidamente l'umidità, emettendo fumi bianchi densi. Le soluzioni di triossido in acido solforico sono chiamate acido solforico fumante o oleum. (Triossido di zolfo, 2016).
La reazione del triossido di zolfo e del difluoruro di ossigeno è molto vigorosa e si verificano esplosioni se la reazione viene effettuata in assenza di un solvente. La reazione di triossido di zolfo in eccesso con tetrafluoroetilene causa la decomposizione esplosiva del carbonil fluoruro e del biossido di zolfo.
La reazione dell'acido perclorico anidro con triossido di zolfo è violenta ed è accompagnata dall'evoluzione di calore considerevole. Il liquido triossido di triossido reagisce violentemente con cloruro di nitrile, anche a 75 ° C.
La reazione del triossido di zolfo e dell'ossido di piombo provoca una luminescenza bianca. La combinazione di iodio, piridina, triossido di zolfo e formamide ha sviluppato un gas dopo la pressurizzazione dopo diversi mesi.
Ciò è dovuto alla lenta formazione di acido solforico, acqua esterna o disidratazione della formamide all'idrogeno cianuro (ZOLFOIDE TRIDURO, S.F.).
Reattività e rischi
Il triossido di zolfo è un composto stabile, incompatibile con materiali organici, metalli finemente macinati, basi, acqua, cianuri e un'ampia varietà di altri prodotti chimici.
La sostanza è un forte ossidante e reagisce violentemente con materiali combustibili e riducenti e composti organici che causano pericolo di incendio e esplosione.
Reagisce violentemente con acqua e aria umida per produrre acido solforico. La soluzione in acqua è un acido forte, reagisce violentemente con le basi e sono metalli corrosivi che formano gas infiammabile / esplosivo.
Il composto è corrosivo per metalli e tessuti. Provoca ustioni agli occhi e alla pelle. L'ingestione provoca gravi ustioni in bocca, esofago e stomaco. Il vapore è molto tossico per inalazione. (Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro, 2015)
In caso di contatto con gli occhi, è necessario verificare se si indossano lenti a contatto e rimuoverli immediatamente. Gli occhi dovrebbero essere sciacquati con acqua corrente per almeno 15 minuti, mantenendo le palpebre aperte. Puoi usare l'acqua fredda. L'unguento non deve essere usato per gli occhi.
Se la sostanza chimica viene a contatto con gli indumenti, rimuoverla il più rapidamente possibile, proteggendo le mani e il corpo. Metti la vittima sotto una doccia di sicurezza.
Se la sostanza chimica si accumula sulla pelle esposta della vittima, come le mani, lavare delicatamente e delicatamente la pelle contaminata con acqua corrente e sapone non abrasivo. Puoi usare l'acqua fredda. Se l'irritazione persiste, consultare un medico. Lavare gli indumenti contaminati prima di riutilizzarli.
In caso di inalazione, alla vittima dovrebbe essere permesso di riposare in un'area ben ventilata. Se l'inalazione è grave, la vittima deve essere evacuata in un'area sicura il prima possibile. Allentare abiti stretti come colletto della camicia, cinture o cravatta.
Se la vittima ha difficoltà a respirare, deve essere somministrato ossigeno. Se la vittima non respira, viene effettuata una rianimazione bocca a bocca.Tenendo sempre presente che può essere pericoloso per la persona che fornisce aiuto praticare la rianimazione bocca-a-bocca quando il materiale inalato è tossico, infettivo o corrosivo.
In tutti i casi, è necessario consultare immediatamente un medico (scheda di dati di sicurezza sul triossido di zolfo, 2013).
applicazioni
Il triossido di zolfo è un reagente essenziale nelle reazioni di solfonazione. Questi processi forniscono detergenti, coloranti e prodotti farmaceutici. Viene generato in situ da acido solforico o utilizzato come soluzione di acido solforico fumante.
L'inquinamento atmosferico da ossidi di zolfo è un grave problema ambientale, con milioni di tonnellate di anidride solforosa e triossido emesse nell'atmosfera ogni anno. Questi composti sono dannosi per la vita vegetale e animale, così come per molti materiali da costruzione.
Un altro grosso problema da considerare è la pioggia acida. Entrambi gli ossidi di zolfo si sciolgono in gocce d'acqua atmosferiche per formare soluzioni acide che possono essere molto dannose se distribuite sotto forma di pioggia.
Si ritiene che l'acido solforico sia la principale causa dell'acidità delle piogge acide, che può danneggiare le foreste e causare la morte dei pesci in molti laghi.
La pioggia acida è anche corrosiva per metalli, calcare e altri materiali. Possibili soluzioni a questo problema sono costose a causa della difficoltà di rimuovere lo zolfo dal carbone e dal petrolio prima che brucino (Zumdahl, 2014).
riferimenti
- EMBL-EBI. (2 dicembre 2016). triossido di zolfo. Estratto da ChEBI: ebi.ac.uk
- Scheda di sicurezza del materiale Triossido di zolfo. (2013, 21 maggio). Estratto da sciencelab: sciencelab.com
- Centro nazionale per le informazioni sulle biotecnologie. (2017, 24 giugno). Database composto di PubChem; CID = 24682 . Estratto da PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Istituto nazionale per la sicurezza e la salute sul lavoro. (2015, 22 luglio). TRIOXIDE DI ZOLFO. Estratto da cdc.gov: cdc.gov
- Royal Society of Chemistry. (2015). Triossido di zolfo. Estratto da chemspider: chemspider.com
- Triossido di zolfo (2016). Estratto da chemicalbook: chemicalbook.com.
- TRIOXIDE DI ZOLFO. (S.F.). Estratto da CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- Zumdahl, S. S. (2014, 13 febbraio). Estratto da britannica: britannica.com.